1、化学知识复习 拓展精练 （38）高考资源网高考资源网1、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-22、 如右图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
2、3、在10时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，则该反应需在什么温度下进行A30 B. 40 C. 50 D. 604、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变5、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393
3、.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 6、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4
4、a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-17、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是 A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大8、在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是物质物质的量实验CO2H2CO
5、H2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲9、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）A0.2Q1+
6、0.15Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q210、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); H0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 11（14分）在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是
7、：增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”)容器体积不变：若通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。若通入N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。 加入催化剂，平衡移动。12、（12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)
8、=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂 高考资源网高考资源网 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网CACCB ACAAB高考资源网11、（14分） 平衡不 移动，反应混合物的颜色变浅 。通入CO2气体，平衡逆向 移动，反应混合物的颜色变深 。通入N2气体，平衡 不移动，反应混合物的颜色不变 。加入催化剂，平衡不移动。12、（12分）(1) K= 该反应是_放_热反应。(2) 表示NO2的变化的曲线是_b_。平均速率v0.0015mol/L.s_。(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_b、c_。(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_c_高考资源网高考资源网高考资源网
