1、章末回顾排查专练(十)一、实验装置再判断自主核对(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)二、操作要点再辨析1如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%5%的NaHCO3溶液来冲洗。()2如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。()3可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。()4须垫石棉网
2、加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。()5三种计量仪器的读数：托盘天平：0.1 g；量筒：0.1 mL；滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。()6可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。()7pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。()8过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。()9蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃
3、仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。()10萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取分液使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。()11萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。()12分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出。()13气体制备的整套装置一般包括(按顺序)发生装置净化装置收集装置尾
4、气处理装置。()14除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2气体，可通入Na2CO3溶液中再收集。()自主核对1.2.3.4.5.6.(正确为：用湿润的红色石蕊试纸可检验氨气，试纸由红色变为蓝色。)7.8.9.10.11.12.13.,14.(正确为：除去CO2中的SO2气体，可通入饱和NaHCO3溶液中再收集。三、重要实验问题再强化1中学阶段用到温度计的常见实验有哪些？温度计的水银球置于什么位置？答案石油分馏。温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。中和热测定。使用同一温度计，水银球置于反应混合液中。苯的硝化反应。温度计的水银球置于水中。硝酸钾晶体的制备。温度计的水银球
5、置于溶液中。2检查装置气密性的思路是什么？答题时的注意事项是什么？答案(1)检验装置气密性的基本思路：使装置内外压强不相等，观察气泡或液面变化。(2)检查装置气密性的答题模板：装置形成封闭体系操作(酒精灯微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。3粗盐提纯时，用物理方法除去杂质后得到的氯化钠中含有SO、Mg2和Ca2，如何除去？答案方法：BaCl2Na2CO3NaOH过滤后向滤液中加入稀盐酸至中性蒸发结晶。方法：BaCl2NaOHNa2CO3过滤后向滤液中加入稀盐酸至中性蒸发结晶。方法：NaOHBaCl2Na2CO3过滤后向滤液中加入稀盐酸至中性蒸发结晶。4溶解、过滤和蒸发都用到玻璃棒。
6、玻璃棒的作用各是什么？答案溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止溶液局部温度过高而发生液滴飞溅。5现有常用的三种干燥剂：酸性干燥剂(浓H2SO4)、碱性干燥剂(碱石灰)、中性干燥剂(无水CaCl2)。它们用于干燥时分别盛装在什么仪器中？分别可以干燥哪些常见的气体？答案浓H2SO4盛放在洗气瓶中，可干燥酸性气体(如Cl2、SO2、CO2)、中性气体，不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如H2S、HBr、HI等)；碱石灰和无水CaCl2盛放在球形干燥管或U形干燥管中，碱石灰可干燥碱性气体和中性气体，无水CaCl2不能干燥NH3。6实验室中，由KMnO4制O2、由MnO2和浓盐酸制Cl2、由Zn和稀硫酸制H2的发生装置各有什么特点？答案制备O2装置特点是固固气体；制备Cl2装置特点是固(或液)液气体；制备H2装置特点是固(或液)液气。
