1、高考资源网（） 您身边的高考专家象山中学2012学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷（重点班）可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1浙江已实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东部地区率先发展战略”。下列说法不正确的是A大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题，有利于发展节能减排、低碳经济B从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还
2、原反应C海洋经济专属区的资源开发可获得Na、Mg 、K等金属D可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源产品再生资源”的产业链，走循环经济道路2化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是 A晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅C. 硅胶常用于作干燥剂D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂3下列物质中，导电性能最差的是 A熔融的氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸D75%医用酒精4生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是
3、A雾BFe(OH)3胶体 CKNO3溶液 D石灰乳5下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molC使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及其他微粒，或这些微粒的特定组合D摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一6下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A三硫代碳酸钾B多硫代碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫代碳酸钾7下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是A1mL
4、 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C100mL 0.1molL-1的Na3PO4溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液8在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa、K、OH、ClBNa、Cu2 、SO42、NO3CMg2、Na、SO42、Cl DBa2、HCO3、NO3、K9.下列关于氯的说法错误的是A氯水、液氯中均含有Cl2分子，故两者均可显黄绿色B氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气CCl2可以使湿润的有色布条褪色，不能得出Cl2有漂白性的结论D新制氯水中分子由多到少的顺序是：H2O Cl2
5、 HClO10用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NAB2.24L Cl2与铁充分反应一定失去电子0.2NAC0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3NAD16g O3和O2的混合气体中一定含有NA个氧原子数 11已知2MOyx+5S2+16H=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为A+3 B+4 C+6 D+712下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液 D向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的
6、NaOH溶液13下列离子方程式书写正确的是 A硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCOB金属钠溶于水：Na+2H2O =Na+2OH+H2C氯气与水反应： Cl2H2O=ClH+ HClOD实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+2 Cl + Cl2 + 2H2O14某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏15已知反应 2BrO3+ Cl2 = Br2
7、+ 2ClO3 ；5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl ClO3+ 5Cl+ 6H= 3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO316在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙17可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的NaH
8、CO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，气体体积均在相同的条件下测定。则对混合气体成份的判断正确的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种C一定有N2、HCl、CO、CO2D一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl18在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu19现有一种粗铝含铁、硅两种
9、杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的质量比为A 11 B 21 C 12 D 4120将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是注：请将选择题答案写在第II卷上象山中学2012学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷（重点班）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1234567891011121314151617181920 第II卷（非选择题 共60分）二（本题包括四
10、小题，共35分）21. (8分) (1)现有下列几种物质：空气 氧化钙 液态氯化氢 明矾 H2SO4 干冰 食盐水 乙醇 熔化的KNO3 请用编号填写下列空格：属于非电解质的是 ，（填代号，以下同），能导电的是 ，属于分散系的有 。（2）胶体在自然界普遍存在，应用也很广泛，试举一例它的应用： 。（3）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： ；（4）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式： 。22（9分）海带中含有丰富的碘。为
11、了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知:四氯化碳沸点是76.8，碘单质的沸点是184.35。请填写下列空格：(1）步骤的实验操作需要用到的玻璃仪器有 ，步骤的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是 。(2）步骤反应的离子方程式是 。(3) 步骤中，选择用四氯化碳来提取碘的理由是 。(4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是 。23(9分）（1）现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是 ；A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质C瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体
12、积D瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E收集密度比空气小的气体F作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）24(8分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知甲是电解质。根据以上转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：A： ；B： ；乙： ；丁：。（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 乙溶液与过量CO2反应的离子方程式： 。三（本题包括一小题，共9分）25（9分）实验室用下面装
13、置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。（2）装置C中装的液体是 ，所起的作用是 。（3）硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是： ， 。（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（5）仪器F的名称叫 ，若无该装置，则测得的Fe2O3质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将 。四（本题包括两小题，共17
14、分）26（8分）现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8分析表中所给数据，回答：（1）证明第组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是： 。（2）在第组中，反应后剩余的固体是 （填化学式），反应后溶液中的c(Fe2+)。（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为。27（9分）向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐
15、滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示（已知Fe3+在VB=40ml前已经沉淀完全）：（1）当加入110mL B溶液时，溶液中的沉淀是 （填化学式）。（2）当B溶液加到90mL100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是 。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表中。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/molL-1n/mol0.120.110 90 100 110 V(B)/mL命题：张吴法 审题：唐朝军高一年级期中测试化学试卷（重点班）参考答案题号12345678910答案ABDCCAACBD题号111
16、21314151617181920答案DCADCBBCDC21. (8分)，氢氧化铁胶体净水等均可5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O（电子转移方向和数目略）（2分）(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2分）22. （共9分）（1） 漏斗、玻璃棒、烧杯（每个1分）蒸馏（1分） （2）2I-+Cl2=I2+2Cl-（2分）（3）四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大（2分）（4）淀粉试液（1分）23（共9分）（1）ABD（3分）（2）（每空1分）试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO+CO2+H2O = 2HCOFeCl3溶液（FeCl2）
17、Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClCO2（HCl）饱和的NaHCO3溶液HCO+H+= CO2+ H2O24（8分）（各1分）（1）A： Al B：O2 乙：NaAlO2 丁：Al(OH)3 （2）2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2 + 3H2； AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO325（每空1分，共9分）（1）检验氢气的纯度（2）浓硫酸 干燥H2（3）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O （4）16 （5）干燥管 偏大 偏小26（1）取第组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)6mol/L（2分）（3）1:1（2分）27（1）BaSO4和Fe(OH)3（2分）（2）Ba2SO42BaSO4 Al(OH)3OHAlO22H2O（各1分）（3）从左到右依次为：1 1 1 0.2 0.1（各1分） 高考资源网%高考资源网版权所有，侵权必究！
