1、福建省福州市八县（市）一中2011-2012学年度高一第一学期期中联考试题（化学） 考试日期：11月10 日 完卷时间：90分钟 满 分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mn-55一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）A氢气、硝酸、碳酸钠 B氧气、盐酸、氧化钙C冰、熟石灰、食盐 D铜、烧碱、石灰石2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料
2、”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类的是（ ）A水 B雾 CNaCl溶液 D新制Cu(OH)2悬浊液3、由KClO3与MnO2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含 ( )A. 化合反应B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应4下列关于、的说法正确的是（ ）A它们的中子数相同 B它们是碳元素的三种同位素C它们的性质相似 D它们是碳元素的同素异形体5、下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是 200mL 2mol/L MgCl2溶液 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 300mL
3、5mol/L KClO3溶液 250mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）A B CD6.向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为 （ ） A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:37、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 （ ） A分子个数比为11B原子个数比为54C氢原子个数比为43D质量比为17168下列叙述不正确的是 （ ）A氯化钠固体不能导电，但氯化钠是电解质B酒精水溶液不能导电，所以酒精不是电解质C氢氧化
4、钠水溶液能导电，所以氢氧化钠水溶液是电解质D金属铜能导电，但铜不是电解质。9、下列电离方程式正确的是 （ ）A、CaCl2=Ca2+ Cl2- B、NaOH=Na+H+O2-C、HNO3=H+NO3- D、K2CO3=K+ CO32-10除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ）A、Cu（Fe）-加稀硫酸，蒸馏； B、CO2（SO2）-氢氧化钠溶液，洗气。C、NaCl溶液（碘）-酒精，萃取、分液；D、KNO3溶液（KCl）-降温结晶，过滤；11. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是 （ ） A. Ax+
5、n+48 B. Ax+n+24 C. x-n24 D. X+n2412下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A18g NH4+ 所含质子数为10NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同13、将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）ACu(OH)2 BCu2(OH)2SO4 CCu3(OH)4SO
6、4 DCu4(OH)6SO4 14、粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D 15下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）A. K2CO3、BaCl2 B. NaOH、CuSO4C. AgNO3、NaCl D. Na2CO3、CaCl216、对于某些离子的检验及结论一定不正确的是 （ ）A、通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素B、加入氯化钡溶
7、液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SOC、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+17、实验室中要配制1.00mol/L的Na2CO3溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是 （ ）A 480 ml ，50.9 g B 500ml, 53.0g C 500 ml， 53g D 1000ml, 106.0g182008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是()A
8、未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中B定容时，仰视刻度线C溶解搅拌时有液体飞溅D容量瓶未干燥，有少量蒸馏水二、填空题（共38分）19、（8分）(1)微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。 (2) 1.5mol CO2中含_ mol碳原子，_个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为_L。(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_。20（6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+ 、0.64mol Cl-、0.56 mol K+、 mol SO42-的某中性营养液，若用KCl
9、、NH4Cl、 配制，则需这三种固体的物质的量分别为 0.56 mol、0. 08 mol、 mol。21、（6分）118号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：上述四种元素中A的元素符号是 ， C元素的名称是 。画出B离子、D原子的结构示意图 _ ， _ 22、（5分）现用18.4 molL1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： 药匙 量筒 托盘天平
10、 玻璃棒 烧瓶 胶头滴管 容量瓶 烧杯。 请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。 现有 5 mL 10 mL 20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是 (填代号)。23.（5分）某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有 、 ；可能有 ；一定没有 ；若要确定可能有的物质可通过 确定（填操作名称）。24（9分）某学生设计了如下实验：蒸发，结晶 加入
11、过量的Na2CO3溶液，过滤 NaClBaCl2溶液加水溶解混合物A滤液B白色沉淀CNaCl固体D溶液BaCl2固体(1)该同学的实验目的是_；(2)上图操作步骤为_，加入试剂为 ；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_；(4)写出生成C的化学方程式_。三、计算题（7分）25、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把
12、反应后所得溶液稀释成200ml。计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）参加反应的浓盐酸的体积。 （3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。 2011-2012学年度第一学期八县（市）一中期中联考 （参考答案）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、 A 2、 B 3、 A 4、 B 5、 C 6、 B 7、 D 8、 C 9、 C 10、D 11、C 12、D 13、D 14、B 15、C 16、A 17、B 18、A二、填空题（共38分）19、（共8分=3+3+2）（1）16；18；18 （2）1.5；3 NA ；33.6 （3）AB3 或 B3A20、（共
13、6分）0.21 ；（NH4）2SO4 ；0.2122、（共5分=2+3）（1） （选对2项得1分，有错选不得分） （2）4.1 ml ； 23、（共5分）NH4Cl 、Na2CO3 ；KNO3 ；CaCl2 ；焰色反应24、（共9分=2+2+2+3）（1）分离BaCl2和NaCl两种固体混合物；（其他合理答案也可以） （2）蒸发，结晶 ；过量（足量）稀盐酸 （3）Na2CO3 ； 稀盐酸 （4）BaCl2+ Na2CO3BaCO3+2NaCl三、计算题（共7分=3+2+2）（注：有关有效数字1分） 25、（1）4.48L （2）0.0800L (或 80.0ml) (3) 1.00mol/L
