1、题型专练1将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为()解析 本题涉及多个反应，当刚开始通入 CO2 时，溶液中存在着 OH与 AlO2 之间的竞争，因为碱性：OHAlO2，故 CO2 应先与 OH反应生成 CO23，而 Ba2会与 CO23 结合生成 BaCO3 沉淀，因此可以看作是 Ba(OH)2 先与 CO2 反应，然后再与 KOH 反应。当 KOH 全部生成 K2CO3 后，再通入 CO2，则存在着 BaCO3、CO23 与 AlO2 间的竞争，如果 BaCO3 先发生反应生成 Ba(HCO3)2，由于溶液中
2、存在 CO23，则 Ba2又会与 CO23 结合成 BaCO3，所以 BaCO3 不会先溶解。如果 CO2 先与 CO23 反应生成 HCO3，则又由于 HCO3 AlO2 H2O=Al(OH)3CO23，可知又生成了 CO23，从而确定 CO2 应先与 AlO2 反应，再与 CO23 反应生成 HCO3，最后 CO2 才与 BaCO3 反应。答案 C2.某澄清透明溶液中只可能含有Al3；Mg2；Fe3；Fe2；H；CO23；NO3 中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH 的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()A BCD解析 根据图像变化
3、，不含 Al3、CO23、Fe2，一定含 H、NO3。若只含 Mg2，n(Mg2)1.5 mol，Mg(OH)2 质量为 1.5 mol58 gmol187 g；若只含 Fe3，n(Fe3)1 mol，Fe(OH)3 质量为 1 mol107 gmol1107 g，而实际得到沉淀 100 g，所以 Mg2、Fe3都含有，B 项正确。答案 B3现有含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表)()离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时
4、的 pH8.933.56开始溶解时的 pH8.04完全沉淀时的 pH10.924.89完全溶解时的 pH12.04解析 由表中数据知，当 Al3沉淀完全时 Mg2还没有开始形成沉淀，当生成的 Al(OH)3 开始溶解时 Mg2仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的 pH8.93 时，Al(OH)3 部分溶解而 Mg(OH)2 开始形成沉淀，生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小，当溶液 pH10.92 时，Mg(OH)2 沉淀完全，Al(OH)3 继续溶解至 pH12.04时，沉淀只有 Mg(OH)2，Al(OH)3 全部溶解，故 C 对。答案 C4下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐
5、标单位：mol)()A图 1：n(HCl)1 mol，K2CO3 加入到 HCl 溶液中，在敞口容器中生成的气体B图 2：n(NaOH)1 mol，CO2 通入到 NaOH 溶液中反应生成的盐C图 3：n(O2)1 mol，高温下 C 和 O2 在密闭容器中的生成物D图 4：n(HNO3)1 mol，Fe 和稀 HNO3 反应生成的氧化产物(还原产物为 NO)解析 A 项，当 n(HCl)1 mol，n(CO2)0.5 mol，之后不再减少，错误；B 项，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，CO23 先增大后减少，NaHCO3 从 0 增加到 1 m
6、ol，错误；C 项，CO2=高温CO2，CO2C=高温2CO，正确；D 项，Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe3Fe=3Fe2，0.25 mol 对应的是 Fe(NO3)3,0.375 mol 对应的是 Fe(NO3)2，错误。答案 C5向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图像的一组是()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3H2O、NaOHH2SO4解析 C 项，加入 NaOH
7、 溶液时，OH先与 H反应，没有沉淀生成；随后 Al3、Fe3开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和 NH4 反应，此时没有沉淀生成；最后 OH与 Al(OH)3 反应，沉淀部分溶解，符合图像。其他选项均不可能符合图像。答案 C6向可溶性铝盐或偏铝酸盐溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液(或盐酸)，反应过程中的下列图像正确的是()解析 A 图为向偏铝酸盐溶液中加入盐酸的图像，生成沉淀与沉淀溶解消耗的H的物质的量之比为 13，而图中表示的是 31，A 图错误；B 图表示向铝盐溶液中加入 NaOH 溶液的图像，生成沉淀与沉淀溶解消耗的 OH的物质的量之比为 31，B 图正确；C 图的错误之处是生成 A
8、l(OH)3 的最大量与 Al3或AlO2 的最大量不相等；对于 D 图，当沉淀量达到最大值时，溶液中 AlO2 的量应该为 0，所以 D 图错误。答案 B7常温下，有 KOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液，测得其 pH13。取此溶液 250 mL，向其中通入 CO2，通入 CO2 的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中(V1)为 56 mL(标准状况)，则图中 V2、V3 的体积(单位为 mL)分别是()A280、336 B504、560C1 120、1 176 D196、252解析 在 V3 点溶液成分为 KHCO3、Ca(HCO3)2，由反应 OHCO2=HCO3，
9、V(CO2)22.4n(OH)22.4 Lmol10.1 molL10.25 L0.56 L560 mL，OV1 发生的反应为 Ca22OHCO2=CaCO3H2O，V2V3 发生的反应为 CO2CaCO3H2O=Ca22HCO3，因 Ca(OH)2 的量一定，所以两个反应消耗 CO2 的量一样多，则 V2V3 段对应的 CO2 的体积也为 56 mL，所以 V2 体积为 560 mL56 mL504 mL。答案 B8.某无色溶液中可能含有 Mg2、NH4、K、Al3、SO24、CO23、Cl等离子。现进行如下实验：取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 Ba(NO3)2 溶液，加稀硝酸酸化后过
10、滤得到 6.99 g 白色沉淀；另取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随 NaOH 溶液的加入，沉淀和气体物质的量的变化如图所示。下列说法不符合事实的是()A根据图中数据计算实验中使用的 NaOH 溶液的浓度为 1 molL1B根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为 1 molL1C该溶液中 NH4、Al3、SO24 三种离子的物质的量之比为 213D另取一定量该溶液滴加一定量的 Ba(OH)2 溶液，不可能使 Al3和 SO24 同时完全沉淀解析 根据题意，取 10 mL
11、该溶液于试管中，滴加 Ba(NO3)2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 6.99 g 白色沉淀，即 0.03 mol BaSO4 沉淀，根据 SO24 Ba2=BaSO4知原 10 mL 溶液中含有 0.03 mol SO24；另取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀且沉淀最终完全溶解，则说明原溶液中含有Al3而不含 Mg2，Al33OH=Al(OH)3，由此排除 CO23 的存在，结合图像中沉淀物质的量的变化，知原溶液中含有 0.01 mol Al3，全部转化为沉淀需OH 0.03 mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据 NH4 OH=NH3H2O，再结合图像
12、，知原溶液中含有 0.02 mol NH4，形成 NH3 放出需OH 0.02 mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与 NaOH 继续反应，反应的离子方程式为 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，该过程需 OH 0.01 mol；故实验中使用的 NaOH 溶液中 NaOH 的总物质的量为 0.03 mol0.02 mol0.01 mol0.06 mol，结合图像知最终消耗氢氧化钠溶液的体积为 60 mL，则 c(NaOH)1 molL1，A 正确；根据电中性原则，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总物质的量为：0.02 mol10.01 mol3n(K)10.05 moln
13、(K)，因 Cl不能确定是否存在，故负电荷总物质的量至少为 0.03 mol20.06 mol，所以 n(K)0.01 mol，故 c(K)1 molL1，B 不正确；10 mL 原溶液中 NH4 为 0.02 mol，Al3为 0.01 mol，SO24 为 0.03 mol，NH4、Al3、SO24三种离子的物质的量之比为 213，C 正确；根据溶液中 Al3与 SO24 的物质的量之比可知，滴加一定量的 Ba(OH)2 溶液，不能使 Al3和 SO24 同时完全沉淀，D 正确。答案 B9某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2
14、 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()AH2SO4 浓度为 2.5 molL1BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D混合酸中 NO3 物质的量为 0.4 mol解析 根据图像可知，OA 段发生的反应为：FeNO3 4H=Fe3NO2H2O，硝酸作氧化剂完全反应，AB 段发生的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生的反应是 Fe2H=Fe2H2，故原混合溶液中 n(HNO3)n(NO3)2n(Fe3)211.2 g5
15、6 gmol10.4 mol，B、D 正确；第二份溶液反应消耗 22.4 g(即0.4 mol)铁，铁元素全部以硫酸亚铁形式存在，根据 SO24 守恒可知，每份溶液含 H2SO4 0.4 mol，故原混合液中含 H2SO4 的物质的量为 0.8 mol，其浓度为 4 molL1，A 错误，由图像可知，铁过量，则硫酸完全反应，第二份溶液中最终溶质为 FeSO4，故 C 正确。答案 A10如图所示是 200 mg MnC2O42H2O 晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300以下不变)。试回答下列问题：(1)写出 B
16、点固体产物的化学式：_。(2)从 B 点到 C 点过程中固体物质质量不变的原因是_。(3)通过计算确定 D 点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：_。(4)从 D 点到 E 点过程中固体物质质量增加的原因是_。解析 结晶水合物受热，先失去结晶水(该过程也可能分步进行)；继续受热将产生气态物质使固体质量减少，一般气体为氧气或气态氧化物；金属元素一定存在于固体中，可用差量法确定产物的组成；也有可能金属元素存在变价，在一定的温度下，与空气中的氧气反应生成其他价态的氧化物，使固体质量再次发生变化。(3)类比碳酸盐的分解并结合 MnC2O4 的分子组成及图像分析，D 点产物由 Mn 和 O 两种元
17、素组成。n(Mn)200103 g179 gmol10.001 12 moln(O)79.4103 g0.00 112 mol55 gmol116 gmol10.001 12 moln(Mn)n(O)0.001 12 mol0.001 12 mol11。故产物为 MnO(满足化合价)，其相对分子质量 Mr551671。答案(1)MnC2O4(2)MnC2O4 在 100205 时较稳定(3)产物为 MnO，其相对分子质量为 71(4)MnO 与空气中的 O2 发生化合反应，生成新的锰的氧化物对点回扣1无机反应图像题题型特点无机反应“图像”蕴含了丰富的化学内涵，简明、直观、形象地反映了复杂的化学反应过程、反应物与生成物的数量关系及其变化趋势。一般来说，一条线段代表一个化学反应过程，线段的起点代表一个化学反应过程的开始，线段的终点代表一个化学反应过程的结束，点的横纵坐标代表反应物和生成物的数量关系。该题型形式灵活，能够很好地考查学生获取信息、处理信息的能力，分析问题和解决问题的能力，是高考的重点题。2无机图像题的解题要领先审题干再看图，物变量变两手抓；反应线段要对准，端点拐点定数量；问题陷阱要审清，找准切口再解决。3.无机图像题的解题技能札记总结纠错易错点一易错点二纠错易错点一易错点二
