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四川省射洪中学2017届高三下学期入学考试化学试题 WORD版缺答案.doc

上传人:高**** 文档编号:104240 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:7 大小:154.50KB
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资源描述

1、7、2016年下半年,全国雾霾天气特别多,空气污染严重。中央决定将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是( ) A加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化 B为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理 C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用 D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染8、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图: KOH KClO3 H2O CO2MnO2 KMnO4 MnO2 母液灼烧浸取K2MnO4 溶液转化过滤浓缩结晶下列有关说法正确的是( ) A“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行 B“浸取

2、”时,可用无水乙醇代替水 C“转化”反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质CH39、3甲基香豆素有香草味,可用于香料及化妆品,其结构简式如右图所示关于它的说法正确的是( ) A分子式为C10H10O2 B分子中所有原子可能在同一平面上 C1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应,可以消耗5mol Br2 D1mol该有机物与NaOH溶液反应,可以消耗2mol NaOH10、将0.2molL1的KI溶液和0.1molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3

3、+2I2Fe2+I2”的是( ) 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色 A和 B和 C和 D和11、认真观察下列装置,下列说法错误的是( ) 电极N装置A 装置B 装置C 装置D 装置E A装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H+SO42- +2e-=PbSO4+2H2O B装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2 C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为0.5 mol D若装E的目的是在Cu材料上镀银,则极板N的材料为Cu12

4、、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质已知:I一定条件下某密闭容器中可发生反应:aX2+bW2cm,反应过程中物质的浓度变化如下:X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应:2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g) 2p(l)+2Z2(g)下列说法正确的是( ) A原子半径:WXY Ba:b:c = 3:1:2 Cm、n、p三种物质均为共价化合物 DX的氧化物一定是无色气体 13、下列说法不正确的是( )A常温下0.

5、1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:B常温时,pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合;pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合,各混合溶液中由水电离的c(H+)一定不相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后,则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为:c(B)c(Na+)c(H+)c(OH)D常温下0.lmol/L pH为4的NaHA溶液中:c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)26、(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7

6、)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)为原料生产重铬酸钾实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。反应器中涉及的主要反应是: 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题:(1)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: 。(2)操作中加酸酸化后CrO42转化为Cr2O72,写出转化的离子方程式: 。(3)步骤中测定pH值的操作为: 。(4)某

7、同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:操作步骤实验现象结论 取滤渣样少量于试管中,加足量稀HCl,搅拌,静置。 试管中仍有固体物质 固体为 操作后,过滤;在滤液中加入过量的 。 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe(OH)3 将操作后的红褐色沉淀滤去,在滤液中通入足量CO2。 生成物为Al(OH)3(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5min,然后加入100mL水,加入3

8、mL淀粉指示剂,用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 。判断滴定终点的方法是 。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应) 。(保留2位小数)27、(14分)随着能源与环境问题越来越被人们关注,碳一化学(C-1化学)成为研究的热点。“碳-1化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。 (1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应: CO2(g)+

9、3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H= - 49.0kJ/mol相关数据如下: 容器 甲 乙反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡时c(CH3OH) c1 c2平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ请回答:c1 c2(填“”、“”或“=”);a= kJ。若甲中反应10s时达到平衡,则H2的转化率为 ;用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 (2)压强为p1时,向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡时CO的转化率与温度、压强的关

10、系如图所示。请回答:该反应属于 (填“吸”或“放”)热反应;p1 p2(填“”、“”或“=”)100时,该反应的平衡常数K= 。(用含a、b的字母表示,带上单位) (3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1= - 90.8kJ/mol b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= - 23.5kJ/mol c.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3= - 41.

11、3kJ/mol总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= 。 (4)一般来说,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于10-5,则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数: CuS:Ksp =6.310-36 ;H2S:K a1 =1.310-7,K a2 =7.110-15,通过计算说明反应CuS(s)2H+ (aq) = Cu2+(aq)H2S(aq)进行的程度_。28、(15分)SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)

12、:(1)1mol稀的NaOH溶液与足量的稀 H2SO4溶液反应放热57.3 kJ,写出表示中和热的热化学方程式 。(2)装置中生成HSO3的离子方程式为 。 含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。若装置1中测得溶液的pH=8时, 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。(3)装置中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2,写出生成NO3的离子方程式 。(4

13、)装置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。H+写成阴极电极反应式为 。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。(5)已知进入装置的溶液中,NO2的浓度为agL-1,要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,需 至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)。35、【选修5:有机化学基础】(15分)高聚物M是五大工程塑料之一,而N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料,合成M和N的路线如下:已知:RCH2CH=CH2 RCHClCH=CH2 RCH2CH=CH2 RCH2CH2CH2CHO 请填写下列空白:(1)A的名称是 ,D中官能团的名称 。(2)BC的反应类型是 ,写出对应的化学方程式 。(3)G的分子式为C8H6O4,能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯代物只有一种, 写出E + GM的化学方程式_。(4)G的同分异构体有多种,其中满足:能发生银镜反应,能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有 种。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式_。(5)关于N的说法中正确的是_(填序号) 1molN可与2molNaHCO3溶液反应 lmolN可与2molH2发生加成反应 N在一定条件下可与Cl2发生取代反应 N可发生消去反应

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