1、7、2016年下半年，全国雾霾天气特别多，空气污染严重。中央决定将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是( ) A加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 B为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染8、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图： KOH KClO3 H2O CO2MnO2 KMnO4 MnO2 母液灼烧浸取K2MnO4 溶液转化过滤浓缩结晶下列有关说法正确的是( ) A“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B“浸取
2、”时，可用无水乙醇代替水 C“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质CH39、3甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如右图所示关于它的说法正确的是( ) A分子式为C10H10O2 B分子中所有原子可能在同一平面上 C1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2 D1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH10、将0.2molL1的KI溶液和0.1molL1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3
3、+2I2Fe2+I2”的是( ) 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色 A和 B和 C和 D和11、认真观察下列装置，下列说法错误的是( ) 电极N装置A 装置B 装置C 装置D 装置E A装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H+SO42- +2e-=PbSO4+2H2O B装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2 C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol D若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu12
4、、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质已知：I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）下列说法正确的是( ) A原子半径：WXY Ba：b：c = 3：1：2 Cm、n、p三种物质均为共价化合物 DX的氧化物一定是无色气体 13、下列说法不正确的是( )A常温下0.
5、1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D常温下0.lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）26、（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7
6、）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。反应器中涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）操作中加酸酸化后CrO42转化为Cr2O72，写出转化的离子方程式： 。（3）步骤中测定pH值的操作为： 。（4）某
7、同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论 取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。 试管中仍有固体物质 固体为 操作后，过滤；在滤液中加入过量的 。 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3 将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。 生成物为Al（OH）3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3
8、mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。判断滴定终点的方法是 。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应） 。（保留2位小数）27、（14分）随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C-1化学）成为研究的热点。“碳-1化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。 （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应： CO2（g）+
9、3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H= - 49.0kJ/mol相关数据如下： 容器 甲 乙反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）平衡时c（CH3OH） c1 c2平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ请回答：c1 c2（填“”、“”或“=”）；a= kJ。若甲中反应10s时达到平衡，则H2的转化率为 ；用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 （2）压强为p1时，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关
10、系如图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“=”）100时，该反应的平衡常数K= 。（用含a、b的字母表示，带上单位） （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1= - 90.8kJ/mol b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= - 23.5kJ/mol c.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3= - 41.
11、3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= 。 （4）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数： CuS：Ksp =6.310-36 ；H2S：K a1 =1.310-7，K a2 =7.110-15，通过计算说明反应CuS(s)2H+ (aq) = Cu2+(aq)H2S(aq)进行的程度_。28、（15分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）
12、：（1）1mol稀的NaOH溶液与足量的稀 H2SO4溶液反应放热57.3 kJ，写出表示中和热的热化学方程式 。（2）装置中生成HSO3的离子方程式为 。 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。若装置1中测得溶液的pH=8时， 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4
13、）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。H+写成阴极电极反应式为 。生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为agL-1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需 至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）。35、【选修5：有机化学基础】（15分）高聚物M是五大工程塑料之一，而N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料，合成M和N的路线如下：已知：RCH2CH=CH2 RCHClCH=CH2 RCH2CH=CH2 RCH2CH2CH2CHO 请填写下列空白：（1）A的名称是 ，D中官能团的名称 。（2）BC的反应类型是 ，写出对应的化学方程式 。（3）G的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种， 写出E + GM的化学方程式_。（4）G的同分异构体有多种，其中满足：能发生银镜反应，能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有 种。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式_。（5）关于N的说法中正确的是_（填序号） 1molN可与2molNaHCO3溶液反应 lmolN可与2molH2发生加成反应 N在一定条件下可与Cl2发生取代反应 N可发生消去反应