1、皖豫联盟体2020-2021学年高二下学期期末联合调研化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 35.5一、选择题（本题共15小题，每小题3分
2、，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带月壤成功着陆，月壤中富含。下列有关说法错误的是（ ）A.、互为同位素B.属于化学反应C.原子中电子数与中子数之差为1D.和的核外电子排布均为2.下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成型离子化合物的是（ ）A.和B.和C.和D.和3.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（ ）选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理CK原子的轨道表示式：错误；违反能量最低原理D的电子排布式：错误；违反能量
3、最低原理4.我国航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的主要成分之一是三氧化二碳（）。下列关于。的说法正确的是（ ）A.属于离子化合物B.最高化合价：C.原子未成对电子数：D.第一电离能：5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是（ ）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.简单氢化物的稳定性：C.电负性：D.简单离子半径：6.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法中不正确的是（ ）A.电负性：B.原子半径：C.B和E处于第A族D.由A和C形成的化合物中可能
4、含有共价键7.已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是（ ）元素X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常见化合价是B.元素Y是第A族元素C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应8.是重要的化工原料，其制备反应为。下列有关说法不正确的是（ ）A.的电子式为B.属于金属晶体C.为直线型非极性分子D.属于离子晶体9.下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ）A.和B.和C.和D.和10.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A.该晶
5、体属于离子晶体B.晶体的化学式为C.该晶体晶胞结构与相似D.与每个距离最近且相等的共有3个11.甲胺铅碘（）是新型太阳能电池的敏化剂，其合成原料为、及。下列说法正确的是（ ）A.为非极性分子B.分子间可形成氢键C.分子中氮原子的杂化轨道类型为D.质子数为82，中子数为125的原子可表示为12.实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是（ ）A.中铁离子的配位数为3B.含键C.形成配位键时，中氮原子提供孤电子对D.再失去1个电子比更难13.据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是（ ）A.氮原子电子数比碳原子电子数
6、多B.碳氮化合物中形成了离子键C.碳、氮原子构成平面结构的晶体D.碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短14.下列关于和的说法错误的是（ ）A.固态时两者均属于分子晶体B.分子中含有极性共价键，是非极性分子C.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于D.和分子中碳原子的杂化类型分别是和15.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是（ ）物质或结构单元结构模型示意图备注熔点1873K易溶于A.单质硼属于原子晶体B.是非极性分子C.属于分子晶体D.分子中键与键的数目之比为二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（11分）近期我国科研工作者研究的金属氮碳优异电催化还原催化剂取得
7、新进展。回答下列问题：（1）可用于考古，其中子数为_，该基态原子价层电子轨道表示式为_。（2）研究发现钴氮碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为_；基态未成对电子数为_。（3）基态N原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。17.（9分）科学研究发现甲醇（）、炭基硫（，与互为等电子体）是火星上存在的有机物。回答下列问题：（1）中C的杂化类型为_。（2）中含有_键。（3）分子中键长：_（填“”或“”，下同），键能_；键与键间的夹角为_；分子属于_（填“极性”域“极性”）分子。（4）与互为等电子体的阴离子有_（列举一种）。18.（9分）C、为第A
8、族短周期元素，和的化学式相似，但结构和物理性质有很大的不同。回答下列问题：（1）、CO2两种晶体的构成微粒分别是_、_（填“原子”或“分子”），熔化时克服的微粒间的作用力分别是_、_。（2）属于_晶体，干冰属于_晶体，熔点：_（填“”“”或“=”）干冰。（3）从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而、O原子间不能形成键的原因是_。19.（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的负一价阴离子与电子层结构相同，B的电负性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少5；基态D原子的价层电子排布式为，基态E原子的未成对电子数为6。回答下列问题：
9、（1）基态E原子的电子排布式为_。（2）和的晶体类型都是_，熔点、沸点：_（填“高于”“低于”或“等于”）的，原因是_。（3）D有、价，其对应含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_（填化学式）。（4）B、E组成一种晶体M，晶胞如图所示。小黑球代表B，小白球代表E，M的化学式为_。20.（14分）第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素原子半径的关系如图所示。回答下列问题：（1）W和Z组成晶体中所含化学键为_，该晶体类型是_。（2）的分子式为_，该分子的立体构型是_，中心原子的杂化方式是_。（3）W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对
10、应的离子半径为a。则W的离子半径为_。（4）W单质晶体的晶胞如图3所示。晶胞中等距离且最近的W原子有_个。若W的半径为b，则该晶体密度为_。皖豫联盟体2020-2021学年高二下学期期末联合调研化学参考答案、提示及评分细则1.B2.C3.C4.D5.C6.B7.C8.A9.C10.D11.C12.B13.D14.C15.DulItt16.（1）8；（各2分）（2）或；3（各2分）（3）L；4；5（各1分）17.（1）（1分）（2）5（2分）（3）；极性（各1分）（4）N或SCN（或其他合理答案）（2分）18.（1）原子；分子；共价键；分子间作用力（各1分）（2）原子；分子；（各1分）（3）的原子半径大于C，、O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键（2分）19.（1）（2）分子晶体；高于；水分子间可形成氢键（3）（4）（每空2分）20.（1）离子键、共价键（或非极性键）（2分）；离子晶体（1分）（2）（2分）；三角锥形（1分）；（2分）（3）（2分）（4）8（各2分）
