1、湖南省常德市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（学考）（含解析）可能用到的相对原子质量：N14 O16 S32Cl35.5 Cu64 第卷选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.2019年6月5日是第49个世界环境日。在生活、生产或科研中，都应该注意保护环境，减少有毒气体的排放就是一个可以努力的方向。下列气体中，对人体无毒害作用的是( )A. Cl2B. SO2C. O2D. CO【答案】C【解析】【详解】氯气、二氧化硫和一氧化碳有毒，人生命活动需要氧气，所以氧气对人体无毒害作用，C符合题意；故选C。2.在常温下，下列
2、溶液不能溶解铁的是( )A. 稀盐酸B. 浓硫酸C. CuCl2D. FeCl3溶液【答案】B【解析】【详解】A. 稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故A不选；B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇到浓硫酸发生钝化反应，所以不能溶解铁，故B选；C. CuCl2与铁反应生成氯化亚铁和铜，铁被溶解，故C不选；D. FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，铁被溶解，故D不选。故选B。【点睛】铁、铝在常温下，遇到浓硫酸和浓硝酸时发生钝化反应，在金属表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步进行，但不等于说不反应。3.下列各组物质中，互称为同位素的是( )A. 正丁烷和异丁烷B. 石墨和金刚石C. 甲烷和乙烷D.
3、 16O和18O【答案】D【解析】【详解】A. 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A不符合题意；B. 石墨和金刚石是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B不符合题意；C. 甲烷和乙烷结构相似，组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故C不符合题意；D. 16O和18O属于质子数相同，而中子数不同的不同原子，互为同位素，故D符合题意。故选D。【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。同素异形体是同种元素形成的不同单质，研究
4、对象是单质。4.下列实验中：配制一定物质量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发，都不会用到的仪器是( )A. 玻璃棒B. 漏斗C. 胶头滴管D. 冷凝管【答案】D【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则都不会用到的仪器是冷凝管。故选D。【点睛】冷凝管的作用是冷凝，通常在蒸馏操作时使用。5.化学人类进步的关键，化学知识与人们的生活息息相关。下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )A. 单质硅可用于制光导
5、纤维B. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂C. Cl2常用于自来水消毒D. Na2O2可用于呼吸面具【答案】A【解析】【详解】A. 单质硅是良好的半导体材料，常用于制作芯片，二氧化硅可用于制光导纤维，故A错误；B. 硅酸钠溶液是一种矿物胶，不易燃，可用作木材防火剂，故B正确；C. Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以使自来水中的细菌变性死亡，所以常用于自来水消毒，故C正确；D. Na2O2与水、二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具，故D正确故选A。6.医疗上给病人的输液中，常含的糖是()A. 纤维素B. 麦芽糖C. 淀粉D. 葡萄糖【答案】D【解析】【详解】人体血液中的糖是葡萄糖，可
6、以直接被吸收，在生命活动中直接氧化提供能量，故输液中常含的糖是葡萄糖。故选D7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Ag+ Cl-B. Na+ NO3-C. H+ HCO3-D. Ba2+ CO32-【答案】B【解析】【详解】A. Ag+ 和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B. Na+ 和NO3-不会发生反应，可以大量共存，故B符合题意；C. H+ 与HCO3-结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；D. Ba2+和CO32-结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。故选B。【点睛】凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共
7、存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。8.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)B. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl-)C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D. 新制氯水使红色布条褪色(HClO)【答案】B【解析】【详解】A.因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A不选；B.因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈红
8、色，不是因为Cl-的存在，故B选；C.因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；D.新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故D不选；故选B。9.下列化合物中，属于碱的是( )A. H2OB. H2SO4C. KOHD. KNO3【答案】C【解析】【详解】A. H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A不符合题意；B. H2SO4是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不符合题意；C. KOH是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C符合题意；D. KNO3是由金属阳离子及酸根离子组成的化合物，属于盐，
9、故D不符合题意；故选C。10.下列有关SO2性质的说法中，错误的是( )A. 无色、有毒的气体B. 易溶于水C. 在氧化还原反应中只能做还原剂D. 能使品红溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化硫是无色、有毒的气体，故A正确；B. 二氧化硫易溶于水，1体积水约溶解40体积的二氧化硫，故B正确；C. 二氧化硫中硫元素化合价为+4价，即可以升高也可以降低，所以在氧化还原反应中既能作还原剂也能作氧化剂，故C错误；D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D正确。故选C。11.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】比例模型不是物
10、质空间结构及分子组成，先根据各选项中的比例模型推断其分子式，然后判断分子式是否为C6H6即可。【详解】A、的分子组成为AB4，可以表示甲烷，分子式不是C6H6，选项A错误；B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，分子式不是C6H6，选项B错误；C、的分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是C6H6，选项C错误；D、为平面结构，分子式为A6B6，可以表示苯，分子式为C6H6，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了有机物分子组成与结构、比例模型的表示方法，题目难度中等，注意明确比例模型的概念及表示方法，能够根据提供的比例模型判断其分子组成、空间结构，以及注意原子数目的多少。12.下列反应属于
11、吸热反应的是( )A. 钠与水的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 一氧化碳与氧气的反应D. 水变成水蒸气【答案】B【解析】【详解】A钠与水的反应时，钠熔成小球，说明反应是放热反应，故A不符合题意；BBa（OH）28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，故B符合题意；C一氧化碳与氧气的反应是化合反应，多数的化合反应都是放热反应，故C不符合题意；D水由液态变为气态吸收热量，但不是化学反应，故D不符合题意。故选B。13.核素铱172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质量数为( )A. 77B. 95C. 172D. 249【答案】C【解析】【详解】核素符号中左下角
12、数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以Ir的质量数为172。故选C。14.下列元素属于第A族的是( )A. 氟B. 钠C. 磷D. 铁【答案】B【解析】【详解】A氟原子的最外层电子数为7，位于第A族，故A不选；B钠原子的最外层电子数为1，位于第IA族，故B选；C磷原子的最外层电子数为5，位于A族，故C不选；DFe原子的最外层电子数为2，位于第族，故D不选；故选B。15.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. 盐酸B. CuSO4溶液C. 泥水D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】光束通过分散系时，能观察到丁达尔效应的是胶体，A. 盐酸属于溶液，没有丁达尔效应，
13、故A不符合题意；B. CuSO4溶液属于溶液，没有丁达尔效应，故B不符合题意；C. 泥水属于浊液，没有丁达尔效应，故C不符合题意；D. Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故D符合题意。故选D。16.关于图所示装置的说法中，正确的是( )A. 铜片上发生氧化反应B. 电流由锌片通过导线流向铜片C. 该装置能将电能转化为化学能D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2e=Zn2+【答案】D【解析】【详解】A.铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A错误；B. 锌作负极，铜作正极，电流由正极流向负极，即由铜片通过导线流向锌片，故B错误；C. 该装置属于原电池，原电池是把化学能
14、转化为电能的装置，故C错误；D. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应 该电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D正确。故选D。【点睛】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌做负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜做正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置。17.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A. 若降低温度，可以加快反应速率B. 使用催化剂是为了加快反应速率C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO
15、3D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等【答案】B【解析】【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误；D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误；答案选B。18.下列金属的冶炼方法中，属于热分解法的是( )A. 2HgO2HgO2B. FeCuSO4=FeSO4CuC. Fe2O33CO2Fe3CO2D. 2NaCl(熔融)2NaCl2【答案】A【解析】【详解】A. 冶炼Ag、Hg采用热分解法，即该方法为热分解法，故A符合题意；B. 该反应属于湿法
16、冶炼铜，故B不符合题意；C. 冶炼铁采用热还原法，故C不符合题意；D 冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D不符合题意；故选A。【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。19.下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A. CO32 CO2B. HCl Cl2C. Na NaD.
17、 SO2 S【答案】B【解析】【详解】A. 该转化中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现；B. 该转化中Cl元素的化合价由-1价变为0价，则氯化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如二氧化锰；C. 该转化中Na元素的化合价由+1价变为0价，钠离子作氧化剂，需要还原剂才能实现；D. 该转化中S元素的化合价由+4价变为0价，则 SO2是氧化剂，需要还原剂才能实现，如H2S；故选B。20.下列离子方程式中，正确的是( )A. 铁片插入稀盐酸中：Fe2H=Fe3H2B. 稀盐酸滴在石灰石上：2HCO32-=H2OCO2C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl22Fe2=2Cl2Fe3D. 氢氧化钡溶液滴
18、入稀硫酸中：Ba2SO42-=BaSO4【答案】C【解析】【详解】A铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，故A错误；B稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2HCaCO3=H2OCO2+Ca2+，故B错误；C氯气通入氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，故C正确；D氢氧化钡溶液滴入硫酸钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+2OH-SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”原子、电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数
19、及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。21.下列物质中，含有离子键的是( )A. O2B. HClC. NaClD. CO2【答案】C【解析】【详解】A.O2中只有O、O之间的共价键，故A不选；B.HCl中只有HCl共价键，故B不选；C.NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C选；D.CO2中只有C、O之间的共价键，故D不选；故选C。22.下列反应中，属于取代反应的是( )A. C
20、H2=CH2H2CH3CH3B. +Br2 HBr+C. CH3CH2OH3O22CO23H2OD. CH2=CH2H2OCH3CH2OH【答案】B【解析】【详解】A. CH2CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个H原子生成CH3CH3，属于加成反应；B.与溴反应，中H原子被Br取代生成，属于取代反应；C.CH3CH2OH和O2燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应；D.CH2CH2中的碳碳双键断裂，两个碳原子上分别结合一个H原子和羟基生成CH3CH2OH，属于加成反应。故选B。23.对于1mol/L的NaCl 溶液，下列有关说法正确的是( )A. Na+的数目为NAB. Cl-的物质
21、的量为1molC. Cl-的物质的量浓度为1mol/LD. NaCl的质量为58.5g【答案】C【解析】【详解】A. 溶液的体积未知，所以Na+的数目无法计算，故A错误；B. 溶液体积未知，Cl-的物质的量也无法计算，故B错误；C. 1molNaCl电离产生1molCl-，所以Cl-的物质的量浓度等于NaCl的物质的量浓度，为1mol/L，故C正确；D. 溶液的体积未知，溶质NaCl的质量无法计算，故D错误。故选C。24.X、Y、Z是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4HYO4HZO4。则下列说法正确的是( )A. 原子半径：XYZB. 元素的非金属性
22、：XYZC. 气态氢化物稳定性：XYZD. 原子序数：ZYX【答案】D【解析】【详解】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性相对强弱顺序为：HXO4HYO4HZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYYZ，故B错误； C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：XYZ，故C错误；D. 由上述分析可知，原子序数：ZYX，故D正确。故选D。25.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是( )A. 3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等B. 1 mol氯气参加氧化还原反应时电子转移NAC. 1
23、mol Na2O2与足量二氧化碳反应后转移的电子数为NAD. 1L 0.2 mol/L FeCl2溶液中Cl-离子数为0.4NA【答案】B【解析】【详解】A3.2g SO2与2.3g NO2的物质的量都是0.05mol，二者都含有0.1molO原子，含有的氧原子数相等，故A正确；B1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，即电子转移了NA；若氯气与铁反应，氯气只作氧化剂，则1mol氯气完全反应转移了2mol电子，即电子转移了2NA，故B错误；C过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠完全反应转移了1
24、mol电子，即转移的电子数为NA，故C正确；D1L0.2mol/LFeCl2溶液中含有溶质的物质的量为0.2mol，0.2molFeCl2中含有0.4mol氯离子，即含有的Cl-离子数为0.4NA，故D正确。故选B。【点睛】此题易错点在于B项，在分析氧化还原反应中电子转移数目时，一定要按实际反应中化合价的变化进行计算，同一物质在不同反应中，化合价变化不尽相同。第卷非选择题(共50分)二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共40分)26.钠和铁是中学化学常见的两种重要金属，根据题意回答下列问题：(1)实验室中少量钠常常保存在_中(填“煤油”或“水”)，钠在空气中燃烧生成淡黄色的_ (填“Na2O
25、”或“Na2O2”)；(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_(填 “Fe2O3 ”或“FeO ”)。(3)Fe(OH)3_(填 “不 ”或“能”)溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 煤油 (2). Na2O2 (3). Fe2O3 (4). 不 (5). Fe(OH)3+3H=Fe33H2O【解析】【分析】根据钠的活泼性分析其保存方法；根据铁的氧化物的物理性质分析其用途；根据氢氧化铁的性质书写相关离子方程式。【详解】(1)钠性质很活泼，和氧气及水都非常容易反应，所以实验室中少量的钠常常保存在煤油中，钠在空气中燃烧生成淡黄
26、色的过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为：煤油； Na2O2；(2)氧化铁呈红棕色，氧化亚铁呈黑色，所以常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(3)Fe(OH)3不溶于水，属于弱碱，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H=Fe33H2O，故答案为：不；Fe(OH)3+3H=Fe33H2O。27.化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：(1)盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的_(填“SiO2”或“Na2SiO3”)和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。(2)检验某溶液中是否含Cl-，取少量溶液于试管中，然后_，若产生白色
27、沉淀，则说明该溶液_(填“含”或“不含”)Cl-；(3)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_ 。【答案】 (1). SiO2 (2). 滴加硝酸酸化的硝酸银 (3). 含 (4). 吸水性 (5). 脱水性【解析】【分析】根据二氧化硅的化学性质分析解答；根据Cl-的检验方法分析解答；根据浓硫酸的吸水性、脱水性结合实验现象及用途分析解答。【详解】(1)玻璃中的二氧化硅属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，而硅酸钠溶液属于矿物胶，导致难以打开瓶塞，故答案为：SiO2；(2)氯化银既难溶于水也难溶于酸，所以滴加硝酸酸化的硝酸银可以检验Cl
28、-，若有白色沉淀，则说明该溶液中含Cl-，故答案为：滴加硝酸酸化的硝酸银；含；(3)浓硫酸具有吸水性，所以可以用来作干燥剂；浓硫酸具有脱水性，可以使有机物中的H、O按照水的组成脱去，留下C，所以会变黑，故答案为：吸水性 脱水性。28.、苯和乙烯是来自石油的两种重要的化工原料。请回答下列问题：(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡.静置，出现橙红色液体的一层在_层(填“上”或“下”)；(2)将乙烯通入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯分子中_(填“有”或“没有”)碳碳双键；、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：(1
29、)乙醇的分子式为_，含有的官能团为_(填“羟基或羧基”)；(2)在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生_(填“酯化”或“加成”)反应。【答案】 (1). 上 (2). 有 (3). C2H6O (4). 羟基 (5). 酯化【解析】【分析】I.根据苯的物理性质及萃取原理分析实验现象；根据乙烯的性质及实验现象分析乙烯的结构；II.根据乙醇的结构分析解答；根据乙醇和乙酸的反应分析反应类型。【详解】I.(1) 由于溴在苯中的溶解度远大于溴在水中的溶解度，所以苯加入到溴水中，苯萃取出溴，苯的密度小于水，所以上层是溴的苯溶液，呈橙红色，故答案为：上；(2)乙烯分子中含有碳碳双键，不稳定，容易
30、被酸性高锰酸钾氧化，所以可以使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：有；.(1)乙醇的分子式为：C2H6O；乙醇结构中含有-OH，名称为羟基，故答案为：C2H6O；羟基； (2)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下脱水，生成乙酸乙酯，此反应称为酯化反应，也是取代反应，故答案为：酯化。29.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：(1)表示的元素是_(填元素符号)；(2)、两种元素相比较，原子半径较小的是_(填元素符号)；(3)写出与两种元素所形成化合物的化学式_；(4)和两种元素的非金属性强弱顺序是_(填“”或“”)；(5)和形成化合物的电子式为
31、_。【答案】 (1). H (2). O (3). HCl (4). (5). 【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律比较原子的半径，元素的非金属性强弱；根据化合物的类型分析书写电子式。【详解】(1)在元素周期表中处于第1周期第IA族，原子序数为1，则表示的元素是H，故答案为：H；(2)根据、两种元素在元素周期表中的位置可知，分别为N、O元素，同周期主族元素，核电荷越大，原子半径越小，则原子半径较小的是O，故答案为：O；(3)为H，为Cl，则两种元素所形成化合物的化学式为HCl，故答案为：HCl；(4)为O，为S，两种元素同主族，同主族元素随核电荷增大，非金属性
32、减弱，则非金属性强弱顺序是，故答案为：；(5)为Na，为Cl，形成的化合物NaCl为离子化合物，其电子式为，故答案为：。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)30.实验室配制480mL0.1mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入容量瓶中；继续向容量瓶中加水至距刻度12厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)称量CuCl2的总质量是_；(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)_；(3)本实验使用到的玻璃仪器有烧
33、杯、玻璃棒、胶头滴管、_；(4)若没有进行操作，会使结果(填偏高、偏低或无影响，下同)_；(5)若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_。【答案】 (1). 6.8g (2). (3). 500mL容量瓶 (4). 偏低 (5). 偏高【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、所需仪器分析解答；根据实验操作及c=进行误差分析。【详解】(1)要配制480mL0.1mol/L的CuCl2溶液，实际需配制500mL，则按实际配制情况计算得：m(CuCl2)=McV=135g/mol0.5L0.1mol/L=6.75g，所以需称量的质量为6.8g，故答案为：6.8；(2)
34、配制一定物质的量浓度的溶液正确操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：故答案为：；(3)配制过程中需要使用的玻璃仪器有：500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；(4)若没有进行洗涤操作，转移至容量瓶中的溶质物质的量偏小，会使结果偏低，故答案为：偏低；(5)称量时，砝码上有油污，则砝码质量增加，导致称量的溶质偏多，则所配制的溶液浓度将偏高，故答案为：偏高。【点睛】此题易错点在于第一步计算，需要480mL溶液，但容量瓶的规格是固定的，只能先配制500mL溶液，所以计算时按500mL计算，然后取出480mL。在分析实验所需仪器时，可以根据实验步骤按顺序解答，防止遗漏。
