1、2014-2015学年四川省宜宾市宜宾县质量提升协同责任区高三（上）月考化学试卷一、选择题（共42分）1下列说法正确的是（） A 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，硅可用于光伏发电、制造芯片 B “84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（有效成分为盐酸）一起混合使用可增强杀菌消毒的能力 C 油脂是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成n mol甘油和3n mol高级脂肪酸钠 D 鸡蛋清富含蛋白质，将鸡蛋清溶液加热煮沸后蛋白质转化为氨基酸2下列关于物质分类或归类正确的是（） A 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD B 同系物：苯、甲苯、乙苯 C 有机物：橡胶、硅胶、纤维素、乙醇
2、D 官能团：氯离子、羟基、硝基、苯3以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（） A 标准状况下，9g H2O与11.2LO2所含的分子数均为0.5 NA B 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA C 常温下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的氢原子总数为2NA D 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA4下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项 离子组 所加试剂 离子方程式A Mg2+、Fe3+、NO3 KSCN溶液 Fe3+3SCNFe（SCN）
3、3B NH4+、HCO3、Cl 过量NaOH溶液 HCO3+OHCO32+H2OC Fe2+、Cl、H+ KNO3溶液 3Fe2+NO3+4H+NO+2H2O+3Fe3+D K+、H+、C6H5O Na2CO3溶液 2H+CO32CO2+H2O A A B B C C D D5根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（） A 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B 反应属于非氧化还原反应 C 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1 D 根据反应可判断还原性：AlMn6某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图下列有关叙述不正确的是（） A 该有机物的
4、分子式为C10H11O4Cl B 该有机物与浓溴水可发生取代反应，且与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH D 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀7下列实验操作与现象及实验结论均正确的是（）选项 实验操作与现象 实验结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐B 将SO2分别通入溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中，溶液均褪色 均能证明SO2具有漂白性C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液中存在NH4+D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然
5、后直接加银氨溶液再加热，无银镜产生 证明蔗糖未水解 A A B B C C D D二、非选择题（共58分）8（11分）（2014秋宜宾县月考）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大；A与C，B与D 分别位于同一主族，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍请回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置（2）C2B2的电子式为（3）B、C、D、E所形成简单离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）（4）实验室欲检验CE溶液中所含的E，操作方法和现象为（5）Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与A2B2的混合溶液，溶液变蓝，写出其离子反应方
6、程式9（16分）（2014秋宜宾县月考）某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO4Fe（NO）SO4试回答下列问题：（1）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是（填编号），该反应的化学方程式实验室制氨气还可用下图中装置（填编号）（2）装置、若用同一装置，则该装置中所盛装的药品可以是（填编号）A氯化钙 B浓硫酸 C五氧化二磷D碱石灰（3）装置中，粗玻璃管X的作用，装置的作用（4）装置的广口瓶中，除生成Fe（NO）SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
7、（5）当进入装置的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则NO的转化率为10（16分）（2014秋宜宾县月考）已知：RCNRCH2NH2RCNRCOOHRCl+CNRCN+Cl（R为烃基）玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：（1）糠醛中无氧官能团的名称为：，反应的反应类型为：（2）写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式（3）若E为高聚物，C与D在一定条件下发生反应生成E的化学方程式为（4）已知F为C的同系物，且分子式为C5H8O4，满足下列条件的F的同分异构体有种A既能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
8、CO2，又能在一定条件下水解B水解产物之一在一定条件下能发生银镜反应写出满足上述条件且核磁共振氢谱显示有三种不同氢原子，峰面积之比为1：6：1的F的同分异构体的 结构简式11（15分）（2014秋宜宾县月考）从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：请回答：从海水中提取的溴占世界年产量的，上述流程中的空气吹出法就是用于工业规模海水提溴的常用方法（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是（2）吸收塔中反应的离子方程式是由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是（用
9、“”表示）镁及其合金是用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂可以选用（写化学式）（2）加入试剂后反应的离子方程式是（3）步骤包括加热浓缩、冷却结晶、上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其它化工产品，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸生产方法是：将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523C以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体MgCl26H2O在523C以上分解的化学方程式是2014-2015学年四川省宜宾市宜宾县质量提升协同责任区高三（上）月考化学试卷参考答
10、案与试题解析一、选择题（共42分）1下列说法正确的是（） A 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，硅可用于光伏发电、制造芯片 B “84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（有效成分为盐酸）一起混合使用可增强杀菌消毒的能力 C 油脂是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成n mol甘油和3n mol高级脂肪酸钠 D 鸡蛋清富含蛋白质，将鸡蛋清溶液加热煮沸后蛋白质转化为氨基酸考点： 硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析： A依据硅是良好的半导体材料解答；B次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气；C相对分子质量在10000以
11、上的有机化合物为高分子化合物；D蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸解答： 解：A硅是良好的半导体材料，常用于制造太阳能材料、制造芯片等，故A正确；B次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故B错误；C油脂不是高分子化合物，故C错误；D将鸡蛋清溶液加热煮沸后，蛋白质发生变性，不会分解生成氨基酸，故D错误；故选：A点评： 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、次氯酸、油脂、蛋白质的性质是解题关键，题目难度不大2下列关于物质分类或归类正确的是（） A 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD B 同系物：苯、甲苯、乙苯 C 有机物：橡胶、硅胶、纤维素、乙醇 D 官能
12、团：氯离子、羟基、硝基、苯考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念 分析： A、不同元素组成的纯净物属于化合物；B、结构相似，组成相差CH2的物质互称同系物；C、大多数含有碳元素的化合物属于有机物；D、决定有机物化学性质的基团叫做官能团解答： 解：A、CaCl2、NaOH、HCl是不同元素组成的纯净物，属于化合物，HD是氢气单质，故A错误；B、苯、甲苯、乙苯结构相似，组成相差CH2，互称同系物，故B正确；C、橡胶、纤维素、乙醇属于有机物，硅胶中不含碳元素，属于无机物，故C错误；D、氯原子、羟基、硝基等属于官能团，但是氯离子不属于官能团，故D错误故选B点评： 本
13、题考查有机物、化合物、和同系物的概念，明确相关的定义是解题的关键，题目难度不大3以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（） A 标准状况下，9g H2O与11.2LO2所含的分子数均为0.5 NA B 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA C 常温下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的氢原子总数为2NA D 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A、分别根据分子数N=和N=来计算；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、C2H4与C3H6的最简式均为CH2；D、求出
14、钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析解答： 解：A、9g水中含有的水分子数N=0.5NA，标况下，11.2L氧气中含有的氧气分子个数N=0.5NA，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数小于NA个，故B错误；C、C2H4与C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=1mol，故含有2mol氢原子即2NA个，故C正确；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠变为+1价，故0.1mol钠完全反应后无论生成的产物是什么，均转移0.1mol电子即0.1NA个，故D正确故选B点评：
15、本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键4下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项 离子组 所加试剂 离子方程式A Mg2+、Fe3+、NO3 KSCN溶液 Fe3+3SCNFe（SCN）3B NH4+、HCO3、Cl 过量NaOH溶液 HCO3+OHCO32+H2OC Fe2+、Cl、H+ KNO3溶液 3Fe2+NO3+4H+NO+2H2O+3Fe3+D K+、H+、C6H5O Na2CO3溶液 2H+CO32CO2+H2O A A B B C C D D考点： 离子方程式的书写 分析：
16、 AFe（SCN）3溶于水；B加入过量氢氧化钠生成CO32和一水合氨；C离子之间不发生反应，加入硝酸钾，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应；DH+、C6H5O不能大量共存解答： 解：AFe（SCN）3溶于水，离子方程式为Fe3+3SCNFe（SCN）3，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH溶液，发生NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，故B错误；C离子之间不发生反应，加入硝酸钾，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe2+NO3+4H+NO+2H2O+3Fe3+，故C正确；DH+、C6H5O不能大量共存，故D错误故选C点评： 本题考查离子反
17、应的书写及离子共存，为高频考点，把握离子的性质及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及水解反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大5根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（） A 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B 反应属于非氧化还原反应 C 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1 D 根据反应可判断还原性：AlMn考点： 氧化还原反应 分析： A中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0；B反应氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；C中O元素的化合价由1价升高为0，中O元素的化合价有2价升
18、高为0；D可用铝热反应冶炼锰解答： 解：A反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；B反应氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C中O元素的化合价由1价升高为0，中O元素的化合价有2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，故C错误；D用铝热反应冶炼锰，反应中铝表现为还原性，由还原剂还原性大于还原产物还原性可知还原性：AlMn，故D正确故选D点评： 本题考
19、查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用，题目难度不大6某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图下列有关叙述不正确的是（） A 该有机物的分子式为C10H11O4Cl B 该有机物与浓溴水可发生取代反应，且与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH D 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀考点： 有机物的结构和性质 分析： A根据结构简式确定分子式；B该物质中含有酚羟基、酯基、醇羟基和氯原子，具有酚、酯、醇
20、、卤代烃性质，能发生取代反应、水解反应、消去反应等；C酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基、氯原子水解生成的HCl能和氢氧化钠反应；D该物质中连接醇羟基的碳原子上含有氢原子，所以能发生氧化反应解答： 解：A根据结构简式确定分子式为C10H11O4Cl，故A正确；B该物质中含有酚羟基、酯基、醇羟基和氯原子，具有酚、酯、醇、卤代烃性质，能发生取代反应、水解反应、消去反应等，该物质中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以醇羟基不能发生消去反应，故B错误；C酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基、氯原子水解生成的HCl能和氢氧化钠反应，则1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol Na
21、OH，故C正确；D该物质中连接醇羟基的碳原子上含有氢原子，所以能发生氧化反应，所以该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故D正确；故选B点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意卤代烃、醇发生消去反应时物质结构特点，为易错点7下列实验操作与现象及实验结论均正确的是（）选项 实验操作与现象 实验结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐B 将SO2分别通入溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中，溶液均褪色 均能证明SO2具有漂白性C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该
22、溶液中存在NH4+D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后直接加银氨溶液再加热，无银镜产生 证明蔗糖未水解 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： A钠元素的焰色反应为黄色，对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，该物质可能是钠盐、碱、钠的氧化物、钠的过氧化物或金属单质；B二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸而体现还原性；C铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色；D银镜反应必须在碱性条件下进行解答： 解：A钠元素的焰色反应为黄色，对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，该物质可能
23、是钠盐、NaOH、氧化钠、过氧化钠、Na等，故A错误；B二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸而体现还原性，溴和酸性高锰酸钾溶液都具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸而使二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故B错误；C铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故C正确；D银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前应该加入NaOH溶液而中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故D错误；故选C点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、物质性质、元素检验、离子检验等知识点，明确
24、实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验评价性及实验原理分析判断，易错选项是D二、非选择题（共58分）8（11分）（2014秋宜宾县月考）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大；A与C，B与D 分别位于同一主族，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍请回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期A族（2）C2B2的电子式为（3）B、C、D、E所形成简单离子的半径由大到小的顺序是S2ClO2Na+（填离子符号）（4）实验室欲检验CE溶液中所含的E，操作方法和现象为取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，
25、则证明有氯离子（5）Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与A2B2的混合溶液，溶液变蓝，写出其离子反应方程式Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O考点： 位置结构性质的相互关系应用 分析： 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na；A、C同主族，A、C原子序数之和为12或13，E的原子序数最大，B与D 分别位于同一主族，二者原子序数之和小于9+19=26，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍，则A、C原子序数之和为12，故A为H元素，B为O元素，D为S元素，E为Cl，据此解答解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子
26、序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na；A、C同主族，A、C原子序数之和为12或13，E的原子序数最大，B与D 分别位于同一主族，二者原子序数之和小于9+19=26，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍，则A、C原子序数之和为12，故A为H元素，B为O元素，D为S元素，E为Cl（1）D为硫元素，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）Na2O2的电子式为，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2ClO2Na+，故答案为：S2ClO2Na+；（4）实验室欲检验NaCl溶液中
27、所含的Cl，操作方法和现象为：取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子，故答案为：取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子；（5）Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与H2O2的混合溶液，溶液变蓝，其离子反应方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O，故答案为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O点评： 本题考查位置结构与性质的关系及应用，推断元素的为解答的关键，侧重分析与推断能力及元素化合物知识的考查，题目难度不大9（16分）（2014秋宜宾县月考）某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计
28、如下实验：参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO4Fe（NO）SO4试回答下列问题：（1）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是A（填编号），该反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O实验室制氨气还可用下图中装置BC（填编号）（2）装置、若用同一装置，则该装置中所盛装的药品可以是D（填编号）A氯化钙 B浓硫酸 C五氧化二磷D碱石灰（3）装置中，粗玻璃管X的作用防止倒吸，装置的作用除去未反应的氨气并干燥N2（4）装置的广口瓶中，除生成Fe（NO）SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程
29、式Fe2+2NH3+2H2O=Fe（OH）2+2NH4+（5）当进入装置的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则NO的转化率为90%考点： 探究物质的组成或测量物质的含量 专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）根据实验室制氨气可以选用加热氯化铵与氢氧化钙固体的固固加热型或加热浓氨水的加热液体型或者向氧化钙等固体中滴加浓氨水的固液不加热型，据此分析；（2）装置干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂；装置是干燥一氧化氮气体，干燥剂不选强氧化性物质；（3）装置中，粗玻璃管X的作用防止倒吸，装置是用来除去未反应的氨气，及其干燥N2；（4）根据二价铁与
30、氨水发生反应生成氢氧化亚铁沉淀书写；（5）依据6NO+4NH3=5N2+6H2O的化学方程式计算反应的一氧化氮，结合转化率概念分析计算得到解答： 解：（1）加热氯化铵与氢氧化钙固体制氨气为固固加热型，所以选A，方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，实验室制氨气还可用加热浓氨水的加热液体型或者向氧化钙等固体中滴加浓氨水的固液不加热型，所以可用选BC，故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O； BC；（2）装置干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂，装置是干燥一氧化氮气体，干燥剂不选强氧化性物质，所以装置、若用同一装置，应选用
31、碱性无强氧化性的物质即碱石灰，故选：D；（3）装置中，小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象；装置是用来除去未反应的氨气，并且干燥氮气；故答案为：防止倒吸；除去未反应的氨气并干燥N2；（4）因为二价铁与氨水发生反应生成氢氧化亚铁沉淀，方程式为：Fe2+2NH3+2H2O=Fe（OH）2+2NH4+，故答案为：Fe2+2NH3+2H2O=Fe（OH）2+2NH4+；（5）若进入装置的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同）物质的量=0.12mol，氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，物质的量=0.09mol；6NO+4NH3=5N2+6H2O，依据反应化学方程式计算反应
32、的一氧化氮物质的量=0.108mol，则NO的转化率=100%=90%；故答案为：90%点评： 本题考查了物质现在的实验验证和反应现象的判断应用，化学方程式的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等10（16分）（2014秋宜宾县月考）已知：RCNRCH2NH2RCNRCOOHRCl+CNRCN+Cl（R为烃基）玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：（1）糠醛中无氧官能团的名称为：碳碳双键，反应的反应类型为：加成反应（2）写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式或（3）若E为高聚物，C与D在一定条件下发生反应生成E的化学方程式为n+n
33、 NH2CH2（CH2）4CH2NH2+（2n1）H2O（4）已知F为C的同系物，且分子式为C5H8O4，满足下列条件的F的同分异构体有5种A既能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，又能在一定条件下水解B水解产物之一在一定条件下能发生银镜反应写出满足上述条件且核磁共振氢谱显示有三种不同氢原子，峰面积之比为1：6：1的F的同分异构体的 结构简式考点： 有机物的推断 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 由题意可知，第步反应将糠醛分子中醛基中的羰基脱去，由此可推得A为；第步反应为A中环上的双键与H2发生加成反应生成；由反应信息可知，第步反应生成B为，B在酸性条件下发生水解反应生成C，C为，B与氢气发
34、生加成反应生成D，D为NH2CH2（CH2）4CH2NH2，由于C中含两个COOH，D中含有两个NH2，两者形成肽键的反应方式可以有多种，生成物可以是链状，也可以是环状，C与D按1：1进行分子间脱水反应生成E，若E为高聚物，则为，据此解答解答： 解：由题意可知，第步反应将糠醛分子中醛基中的羰基脱去，由此可推得A为；第步反应为A中环上的双键与H2发生加成反应生成；由反应信息可知，第步反应生成B为，B在酸性条件下发生水解反应生成C，C为，B与氢气发生加成反应生成D，D为NH2CH2（CH2）4CH2NH2，由于C中含两个COOH，D中含有两个NH2，两者形成肽键的反应方式可以有多种，生成物可以是链
35、状，也可以是环状，C与D按1：1进行分子间脱水反应生成E，若E为高聚物，则为，（1）糠醛中无氧官能团为：碳碳双键，反应为A与氢气的加成反应，故答案为：碳碳双键；加成反应；（2）含有CHO，可与新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液发生银镜反应，反应的方程式为：，或，故答案为：或；（3）由于C中含两个COOH，D中含有两个NH2，可发生缩聚反应生成高聚物，E为，反应方程式为：n+n NH2CH2（CH2）4CH2NH2+（2n1）H2O，故答案为：n+n NH2CH2（CH2）4CH2NH2+（2n1）H2O；（4）已知F为C的同系物，且分子式为C5H8O4，F含有2个COOH，满足下列条件的F的同分异构
36、体：既能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，又能在一定条件下水解，水解产物之一在一定条件下能发生银镜反应，含有COOH、OOCH，可以看作COOH、OOCH确定丙烷形成的物质，COOH取代端位碳原子上H原子，OOCH有3种位置，COOH处于取代中间碳原子上H原子，OOCH有2种位置，共有5种，满足上述条件且核磁共振氢谱显示有三种不同氢原子，峰面积之比为1：6：1的F的同分异构体的 结构简式为：，故答案为：5；点评： 本题考查有机物的推断，需要学生对于反应信息进行利用，注意结合有机物的结构进行判断，难度中等，对学生的自学能力、逻辑推理有较高的要求11（15分）（2014秋宜宾县月考）从海水中制取镁
37、、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：请回答：从海水中提取的溴占世界年产量的，上述流程中的空气吹出法就是用于工业规模海水提溴的常用方法（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是Cl2+2Br2Cl+Br2（2）吸收塔中反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2SO2（用“”表示）镁及其合金是用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的（1）上述流程中为了使MgSO4完全转
38、化为Mg（OH）2，试剂可以选用NaOH（写化学式）（2）加入试剂后反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O（3）步骤包括加热浓缩、冷却结晶、过滤上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其它化工产品，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸生产方法是：将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523C以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体MgCl26H2O在523C以上分解的化学方程式是MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O考点： 海水资源及其综合利用 分析： 浓缩海水中加入氢氧化钙溶液沉淀镁离子，过滤得到混合溶液中加入氯气氧化溴离子，空气和水
39、蒸气吹出得到低浓度溴单质，在吸收塔中用二氧化硫吸收后得到氢溴酸，再通入氯气，富集溴元素得到高浓度的溴单质，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发冷却结晶过滤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，I（1）根据氯气的性质书写，氯气具有强氧化性能氧化溴离子为溴单质；（2）根据溴和二氧化硫的性质和氧化还原反应分析，二氧化硫在水溶液中被溴单质氧化生成硫酸，氧化还原反应在氧化剂的氧化性大于氧化产物；（1）根据制取氢氧化镁的反应可知，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀；（2）可根据氢氧化镁和氯化镁的转化分析可知，氢氧化镁溶于盐酸生
40、成氯化镁溶液；（3）分离固体和溶液的方法为过滤；（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气；将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523C以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体根据含水结晶物分解和及镁离子水解生成的氯化氢挥发得到氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁等分析解答： 解：I（1）浓缩溴水与试剂反应得到氢氧化镁，剩余混合液中含有的是溴离子，通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式是Cl2+2Br2Cl+Br2，故答案为：Cl2+2Br2Cl+Br2；（2）单质溴经过空气吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫与单质溴反应生成硫酸和
41、氢溴酸，其化学方程式是：Br2+SO2+2H2O2H2SO4+2HBr，即其离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2 Br在氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，根据Cl2+2Br2Cl+Br2得，氧化性Cl2Br2根据得Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br，氧化性Br2SO2，即氧化性为Cl2Br2SO2故答案为：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br；Cl2Br2SO2；（1）浓缩溴水与试剂反应得到氢氧化镁，则试剂可以是氢氧化钠或氢氧化钙，故答案为：NaOH；（2）氢氧化镁与试剂反应得到氯化镁，则试剂必是盐酸，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2
42、HClMgCl2+2 H2O，其离子方程式是Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；（3）要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发、冷却、结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来，故答案为：过滤；根据题意MgCl26H2O在523以上分解，实际上是MgCl26H2O高温失水形成氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，然后氢氧化镁高温下分解得到氧化镁，即MgCl26H2O在523以上分解得到的应该是氧化镁、氯化氢和水，其化学方程式是MgCl26H2O MgO+2 HCl+5H2O，故答案为：MgCl26H2OMgO+2 HCl+5H2O点评： 本题是从海水提炼金属镁和单质溴以及有关计算的综合题目，需要学生调用扎实的基础知识，灵活解决问题，具有一定的难度参与本试卷答题和审题的老师有：千点楚江；赵老师；lxqqq1；梁老师1；山间竹笋；mxl；xjmmd；无敌海丰（排名不分先后） 2015年9月19日
