1、四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高二化学下学期期末模拟考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23
2、 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯下列说法不正确的是A通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品2标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是A混合气体中CO和CO2的体积比14B混合气体中CO和CO2的体积比41C混合气体中CO和CO2的质量比为14D混合气体
3、中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol3在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )A在河流入海口处易形成三角洲B将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞4四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：XYB离子半径和原子半径由大到小的顺序均为XYZWC氢化物的稳定性是ZW；氢化物的沸点是ZWD还原性Zm-W(m+1)-，氧化
4、性Xn+Y(n+1)+5一定只表示一种物质的分子式是AC6H10BC7H8CCH4ODC2H4Cl26常温下，向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中cc，下列说法不正确的是AbB混合后溶液呈中性C向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D的电离常数 7利用光能分解水的装置如图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH，并实现其定向通过。下列说法错误的是A光电池能将光能转化为电能B阳极区发生的电极反应为：2H2O4e=4H+O2C双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同D再生池中发生的反应为：2V2+2H+=2V3+H2第II卷 非选择题（58分）8（14分）
5、某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_ 。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。A中加入的试剂可能是_，B中加入的试剂可能是_。观察到C中的实验现象是_，D中最好选择的试剂是_。（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mo
6、l/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_。9（15分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中真正的氧化剂是_，溶解温度应控制在60-70 度，原因是_；（2）写出步骤中主要反应的离子方程式是_；（3）步骤是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的(NH4)2SO4 固体提纯的方法是_；（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_；（5）步骤、都要进行固液分离工业上
7、常用的固液分离设备有_(填字母)A离心机 B分馏塔 C框式压滤机 D反应釜（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为_。10（14分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：(1)已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2
8、H2O(l) H2=-1172 kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3 的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15)(3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_。(4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) HOS 正四面体形 10 CN或C22- 31 12 12 碳碳双键、羧基 如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH
