1、四川省宜宾市第四中学校2020届高三化学上学期期末考试试题7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAC常温下，的醋酸溶液中含有的数为D120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA9降冰片二烯类化合物是一类太阳能储
2、能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是 A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个10A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是 A离子半径：EFDCAB含氧酸的酸性可能为：BECA、B、F形成的某种化合物可使澄清
3、石灰水变浑浊 DA与C形成的化合物溶于水显酸性11下列离子方程式中正确的是 A向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O12利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是 A电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B电解后乙装置d电极附近溶液的pH不
4、变Cc电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜13在25时,将1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A水的电离程度：abc Bc点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数26（14分）锡酸钠用于
5、制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）Sn(A)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为_，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_。（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、干燥。（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_。（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。（5）“脱锑”时发生的化学方程式为_。27（14分）“84消毒液”因1984
6、年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。已知：饱和NaClO溶液pH为11；25C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.410-7，K2=4.710-11；HClO：K=310-8实验步骤实验现象B瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：仪器a的名称_，装置A中发生反应的离子方程式_。C瓶溶液中的溶质是N
7、aCl、_（填化学式）。若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_。盖紧瓶塞并在
8、暗处反应的原因_滴定至终点的现象_。C瓶溶液中NaClO含量为_g/L（保留2位小数）28（15分）乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) H12CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) H22CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) H3（1）几种化学键的键能如下：化学键HCC=CHOCOCC键能kJmol1413615463351348根据键能计算H1=_kJmol1。（2）在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达
9、到平衡的是_。a容器中总压强保持不变bH2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等c气体平均摩尔质量保持不变d容器中气体密度保持不变（3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。x代表_。（选填“温度”或“压强”）L1和L2哪个大？并请说出理由：_。如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（4）达到平衡时，
10、隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是_。（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_。（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_。35化学一选修3:物质结构与性质（15分） 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 _ ，结构中有 _ 种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO的原因是_ (3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_
11、 (4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为 _ (5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子杂化轨道类型为_，BF4-的空间构型为_ 。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 _,已知该品体的密度为g/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _ cm(列出计算式即可)。36（15分）H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是_，H中官能团名称是_；（2）反应的反应条件为_；（3）反应的化学方程式为
12、_；反应类型为_。（4）反应除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为_。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_种。能发生银镜反应 苯环上一氯取代物只有一种 核磁共振氢谱有4组峰（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。_化学参考答案7C8B9C10D11A12B13D26+5 蒸发结晶 把SnO氧化成SnO32- 100gL-1烧碱浓度、温度85 PbO22- + S2- + 2H2OPbS+ 4OH- 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH 27分液漏斗 MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O NaClO、NaOH
13、溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出） 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4.47 2834 ac 温度 L1L2，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡转化率增大 0a2 4L/moL(也可不带单位） 1-b 35 1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2 3 MgO的晶格的比CuO大 Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定 1:1 sp、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4) 36 甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反应 HOCH2CH2OH 4
