1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高效演练直击高考1.(2018桂林模拟)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的_区;溴的价电子排布式为_。(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘第一电离能(kJmol-1)1 6811 2511 1401 008(4)已知碘酸(HIO3)和高
2、碘酸(H5IO6)的结构分别如图1、2所示请比较二者酸性强弱:HIO3_H5IO6(填“”“”或“=”)。(5)已知Cl为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。写出一个Cl的等电子体_。(6)图3为碘晶体晶胞结构,有关说法中正确的是_。A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见图4)的密度为 gcm-3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为_
3、。【解析】(1)根据构造原理知,卤族元素最后填入的电子为p电子,所以卤族元素位于元素周期表的p区;溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子,所以其价电子排布式为4s24p5;(2)HF分子之间存在氢键,使氢氟酸分子缔合;(3)卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,卤族元素中第一电离能最小的是碘元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子;(4)H5IO6()中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个,HIO3为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子2个,所
4、以酸性:H5IO6(5)Cl2O、OF2等(6)AD(7)2.(2018淄博模拟)(1)Na+与Ne互为等电子体,电离能I2(Na)_I1(Ne)(填“”)。(2)第4周期中,与铝原子未成对电子数相同的金属元素有_种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,分子中所含的化学键类型有_,铝原子的杂化方式为_。(3)可燃冰是天然气水合物,具有笼形结构如图(表面的小球是水分子,内部的大球是甲烷分子)。水分子成笼的作用力是_,图中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构,其中一种由1个图中所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成,则中间笼实际占有_个水分子。【解析】(1)由于钠的正
5、电性较强,对核外电子的吸引力比氖更强,想失去电子需要更多的能量,因此钠的第二电离能比氖的高,即电离能I2(Na)I1(Ne)。(2)第4周期中,与铝原子未成对电子数相同的金属元素有4种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,分子中所含的化学键类型有共价键、配位键,铝原子的杂化方式为sp3杂化。(3)可燃冰是天然气水合物,具有笼形结构如图(表面的小球是水分子,内部的大球是甲烷分子)。水分子成笼的作用力是氢键,图中最小的环中连接的原子总数是10;可燃冰晶体具有多种笼状结构,其中一种由1个图所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成,则中间笼有10个水分子不分摊,两个面与另外笼共面,面为正五边形
6、,5个水分子,则实际占有10+52=15个水分子。答案:(1)(2)4共价键、配位键sp3(3)氢键10153.(2018茂名模拟)硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为_(填字母)nm。A.435B.500C.580D.605E.700(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是_(填元素符号),其基态原子核外电子排布式为_。(3)X射线衍射测定等发现,石膏(CaSO42H2O)中存在S。S的几何构型为_,中心原子的杂化形式为_。(4)基态钙原子中,核外电子占据最高能层的符号是_,占据该能层电子的电子云轮
7、廓图形状为_。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是_。(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是 gcm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为_(列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm,与Ca2+紧邻的个数为_。【解析】(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为700 nm;(2)同周期从左至右,第一电离能呈增大趋势;同族元素:从上至下第一电离能逐渐减小。元素S和Ca中,第一电离能较大的是S,硫原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。(3)S中硫原子价层电子对=4+(
8、6+2-42)=4,且不含孤电子对,采用sp3杂化,所以是正四面体形结构。(4)基态钙原子中,核外电子占据最高能层是第4层,能层符号是N,占据该能层的电子为4s电子,电子云轮廓图形状为球形。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,钙原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱,导致金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低。(5)根据过氧化钙晶体的晶胞结构,晶胞中含有Ca2+的数目为8+6=4,含有的数目为12+1=4,设晶胞的边长为x,则晶胞的密度是 gcm-3=,解得x= cm=107 nm,因此晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为面对角线的一半= 107 nm,与Ca2+紧邻的个数为6个。答案:(1)E(2)S1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4(3)正四面体sp3(4)N球形钙原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(5)1076关闭Word文档返回原板块
