1、7能用来区别甲烷和乙烯的是 A. 水 B. 酒精 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. NaOH溶液8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡
2、、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A. A B. B C. C D. D10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A常温下加水稀释时c(H+)c(OH)明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrBpH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42C由水电离的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Cl、CO32、NO3D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO42、S2、SO3211设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述
3、中正确的是 A. 1 mol NH3所含有的原子数为NAB. 将100 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NAC. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NAD. 1L 0.1 molL-1 NaCl溶液中所含的Na+为NA12质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下
4、列说法正确的是A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B. B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA13下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25)CH3COOHHClOKa=1.810-5Ka=3.010-8A. 图像中，a点酸的总浓度b点酸的总浓度B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点c点(HR代表CH3COO
5、H或HClO)C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)26(15分)用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是_；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是_。（2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_。（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为_。（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它
6、的化学式为_；滤渣1的主要成分是_（填化学式）。（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：_。（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为_。（用代数式表示）27（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶
7、体。某含有c(HNO3)2 mol/L，c(H2SO4)4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量为 M(CuSO45H2O)=250.（3）现有一块含有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=）。（结果保留到整数）（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（Z
8、nS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理 。28（14分）有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M
9、和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失（1）Q的化学式为_；X的电子式为_.（2）试比较M和N的稳定性：N_M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全
10、溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_mL35（15分）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3_(填“高或“低”)，原因是_。（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_；AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2NONO2HNO3NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。NO3-中N原子采取_杂化方式，其空间构型为_，写出
11、它的一种等电子体的化学式_.已知酸性： HNO3HNO2，下列相关见解合理的是_.A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强CHNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的式子表示)。36（15分）【化学选修5：有机化学基础】醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型
12、环保醇酸树脂的合成路线如图所示：已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：。回答下列问題：（1）A的化学名称是_，C中官能团的名称是_。（2）的反应类型是_， B的分子式为_。（3）下列说法正确的是_（填序号）。a化合物A的核磁共振氢谱有4组峰b检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液c1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2（标准状况下）（4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。（5）在Cu作催化剂的条件下，F (C8H10O2)与O2反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物
13、有_种（不考虑立体异构)。a遇FeCl3溶液发生显色反应；b能发生消去反应（6）已知：RCH2CH=CH2 ，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：_。化学部分7-13.CBBACBD26提高酸浸速率 HNO3受热易挥发、分解 3Cu2S+16H+10NO3-=6Cu2+3SO42-+10NO+8H2O 2Fe3+3CuO+H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ NH4NO3或(NH4)2SO4 SiO2 取少量该滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红色，则滤液中含有Fe3+；否则，不含Fe3+ 100%27（14分，每空2分）（1）Cu2S+2MnO4 +8H+2Cu2+
14、+ SO42+2Mn2+ + 4H2O （2）75g（3）2Cu（s）+1/2O2（g）Cu2O（s）H() kJ/mol 34%（4）CuS+2O2 CuSO4 Cu2+ZnSCuS+Zn2+在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS)，故反应可以发生）。28 OH Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ NH4Al（SO4）2 44835 高 NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 离子键、共价键 正四面体 sp3 sp2 平面三角形 SO3、CO32- BC 16 36 邻二甲苯 醛基 缩聚反应 C8H6lC4 c +4Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O+6H2O 6 CH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2BrCHBrCH2BrCH2OHCHOHCH2OH
