1、一、选择题（本大题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发
2、生了化学变化C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应3.下表中相关物质的信息都正确的一项是4.如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的 CO2，则合理的组合是A.B.C.D.5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为 0.2NAB.通过核反应Am+Ca Mc+3 n 生成 2.88 g 镆，同时产生中子数为 0.3NAC.常温常压下，2.8 g 由 CO 与 N2 组成的混合物中含有的质子总
3、数为 1.4NAD.0.5 mol 雄黄（As4S4，）中含有 4NA 个共价键6.根据下列事实书写的离子方程式正确的是A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-2Mn2+10CO2+8H2OB.向 NH4HCO3 溶液中加入 FeSO4 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2OC.向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl27.W、X、Y、Z 为前 20 号元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Y 同族。盐 ZYW
4、与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，Z+的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是A.原子半径大小为 WXYZB.X 简单氢化物的沸点低于 Y 简单氢化物的沸点C.Z2W2 与 Z2W 均含有非极性键D.标准状况下，单质 W 与单质 X 的状态相同8.FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的 pH 在 5.0 6.0之间，通过电解生成 Fe（OH）3 沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，下列叙述不正确的是A.X 为金属 Pb，Y 为 PbO2B.电解池阳极的一个反应为：4OH-4e-2H2O+O2C.污水中生成 Fe（OH）3
5、的反应为：4Fe2+10H2O+O24Fe（OH）3+8H+D.为增强污水导电能力，加快污水处理效率，可向污水中加入过量的 NaOH高三化学第 1 页（共 6 页）高三化学第 2 页（共 6 页）吕梁市 2019-2020 学年高三年级第一次模拟考试化学试题命题人：山西省汾阳中学杨宏山兴县友兰中学王利兴审题人：柳林联盛中学王勤学（本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
6、试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将答题卡交回。姓名：_准考证号：_第卷（选择题共 48 分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cr：52243954820288XY FeC铅蓄电池H2SO4污水选 项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途AH2O2H2-H+不稳定，易分解医用消毒剂BNaClO离子键、共价键强氧化性消毒液CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器O：O：电解019.由下
7、列实验及现象不能推出相应结论的是10.根据如下框图分析，下列说法正确的是A.E2的氧化性比 M2的氧化性强B.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C.反应的离子方程式可表示为 E3+3OHE（OH）3D.在反应中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性11.某溶液中含 VO2+和 Cr2O72-，现向此溶液中滴入 25.00 mL 0.1000 molL-1 的 FeSO4 溶液，恰好使 VO2+VO2+、Cr2O72-Cr3。再滴入 2.00 mL 0.01000 molL1 KMnO4 溶液，又恰好使 VO2+VO2+，而 Cr3不变，此时 MnO4-Mn2，则原溶液中铬元素的质量为A.
8、41.60 mgB.46.80 mgC.156.0 mgD.234.0 mg12.下列实验装置能达到实验目的的是13.下列说法正确的是A.根据反应 Cu+H2SO4CuSO4H2，可推出 Cu 的还原性比 H2 的强B.4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，每生成 4 mol Fe（OH）3 共转移 4 mol 电子C.根据反应 2Co（OH）36HCl2CoCl2Cl26H2O 可知氧化性：Co（OH）3Cl2D.因 Cl2 的氧化性强于 I2，所以置换反应 I22NaClO32NaIO3Cl2 不能发生14.已知反应 2NO2（g）N2O4（g）H=-56.9
9、kJmol-1，不同温度下，容器中 NO2 浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.T1T2B.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率C.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率D.b 点时 N2O4 的浓度为 0.9 molL-115.下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）2H2O（g）H=-890.3 kJmol1B已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 molN2（g）和 1.5 mol H2（g）充分反应后
10、放出 46.2 kJ 的热量C12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H-221 kJmol1D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同16.常温下，Ka（HA）=110-5，分别向 20 mL 0.1 molL1 NaHCO3 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是A.a 点溶液中存在：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B.a、b 点溶液中钠离子浓度的关系为
11、：ca（Na+）:cb（Na+）=1:3C.c 点溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）D.d 点溶液中：n（A-）n（HA）=100第卷（非选择题共 52 分）二、非选择题（本大题包含 4 个小题，共 52 分）17.（12 分）用电镀锡渣（主要含 Sn、SnO）联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：已知：SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡 Sn（OH）Cl；在水溶液中，Sn2+易被氧化为 Sn4+。请回答下列问题：（1）锡在周期表中的位置为 _。高三化学第 3 页（共 6 页）高三化学第 4 页（共 6 页）选项实 验现 象结 论A
12、向 2 mL 0.1 mol/L FeCl3 的溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性D将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液紫色溶液褪色SO2 具有还原性选项ABCD实验装置实验目的用坩埚灼烧除去高锰酸钾中的氯化铵实验室制备干燥纯净的氯气分离甘油和水尾气处理混有少量NO 的 NO2 气体浓盐酸MnO2N
13、aOH溶液NO2、少量 NONaOH 溶液1.61.41.21.00.80.60.40.20.000.511.52abcT1T2反应时间/hpH7O5101520 V（NaOH）/mLabcd电镀锡渣盐酸酸浸水洗结晶氯化亚锡晶体盐酸酸溶锡粉搅拌过滤过量碳酸钠滤渣滤液过滤洗涤反应反应系列操作SnSO4 晶体硫酸气体M红色金属H2SO4 H2O2MSO4蓝色溶液金属EMXYZH2SO4红褐色固体红色溶液KSCN氨水H2O2电解高三化学第 5 页（共 6 页）高三化学第 6 页（共 6 页）（2）已知反应得到的沉淀是 SnO，产生气体的结构式为 _，反应的化学方程式为 _。（3）图中滤液的主要成分为
14、 _、_（写化学式）。（4）酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：_。（5）电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为_。18.（13 分）已知 X 为中学化学中一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N 的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H 为气体单质，D 为无色气体，D 在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题；（1）N 氧化物的化学式为 _，F 的电子式为 _。（2）反应的化学方程式为 _。（3）在反应中不属于置换反应的是 _（填序号
15、）。（4）写出 X 与 F 以等物质的量进行反应的离子方程式 _。（5）500 mL KNO3 和 X 的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为 500 mL。写出电解时阳极的电极反应式 _；电解后溶液中 c（H+）为 _molL1。19.（13 分）利用 O2 和 PCl3 为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）：已知 PCl3 和三氯氧磷的性质如下表：（1）仪器乙的名称是 _。（2）实验过程中仪器丁的进水口为 _（选填“a”或“b”）口。（3）装置 B 的作用是 _（填标号）。a.气体除杂
16、b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压（4）整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式 _。（5）制备三氯氧磷所用 PCl3 测定纯度的方法如下：迅速称取 m g 产品，水解完全后配成 250 mL 溶液，取出25.00 mL 加入过量的 c1 molL-1 V 1 mL 碘溶液，充分反应后再用 c2 molL-1 Na2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 V 2 mL Na2S2O3 溶液。已知：H3PO3H2OI2H3PO42HI；I22Na2S2O32NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 PCl3（相对分子质量为 137.5）的
17、质量分数的计算式为 _。（用含c1、c2、V 1、V 2 的代数式表示）20.（14 分）工业上可用 NO 与 Cl2 合成亚硝酰氯（ClNO），可以用于有机合成。回答下列问题：（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H1 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）H2 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H3则H1=_（用H2、H3 表示）。（2）300时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO（g）2NO（g）+Cl2（g）
18、，其正反应速率表达式：v 正k 正 cx（ClNO）。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：则 y=_。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将 _（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）25时，向体积为 2 L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.008 mol NO 和 0.004 mol Cl2 发生反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H。已知：反应起始和平衡时温度相同。测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图 1 曲线 a 所示，则H_（选填“”、“”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强（p）随时间（t）的变化如图 1 曲线 b
19、 所示，则改变的条件是 _。图 2 是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是 _（选填“甲”或“乙”）；m 的值为 _。熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3 和 POCl3 互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0序号c（ClNO）/（molL-1）v 正/（molL-1s-1）0.303.6010-90.601.4410-8y5.7610-8X 溶液M固体 EFN沉淀 GFD滤液 A固体 C蓝色沉淀 YH盐酸溶液 B甲H2O2乙ABC浓硫酸丁丙碱石灰热水浴abPCl3MnO26p5ppab5t/min图 1lgK甲m乙25 30 35 40 45 50T/图 2
