1、1福建省闽侯第六中学 2017-2018 学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27 Cu 64S 32Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55 Fe 56Zn 65第卷（50 分）一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1.从化学角度看，下列叙述正确的是（）A.海水晒盐属于化学变化B.电动车充电是化学能转变为电能C.不锈钢属于新型复合材料D.燃油以雾状喷出有利于完全燃烧2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.燃气灶D.
2、太阳能集热器3.在 N2+3H22NH3的反应中，在 5s 中 NH3的浓度变化了 8mol/L则 NH3的平均反应速率（）A.4 mol/（Ls）B.0.8mol/（Ls）C.1.6 mol/（Ls）D.0.08 mol/（Ls）4.热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A.分子个数B.物质的量C.物质的质量D.原子个数5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Mg2+、K+、OH-、Cl-C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、H+、Cl-、SO42-6、实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是()27、化学式为 C4H8O3的有机
3、物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：（1）能分别与 CH3CH2OH 和 CH3COOH反应，（2）脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，（3）能生成一种分子式为 C4H6O2的五元环状化合物，则 C4H8O3的结构简式为（）A HOCH2COOCH2CH3BHOCH2CH2CH2COOHC CH3CH（OH）CH2COOHD CH3CH2CH（OH）COOH8、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()9、有机物的组成、结构有多种表示方法，下列表示方法中正确的是（）A乙炔分
4、子的比例模型：B2甲基1,3丁二烯结构简式：C乙酸分子的比例模型：D球棍模型为的物质的结构简式为10、设 NA表示阿伏如德罗常数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下,2.24 LNO2与 02的混合气体中含有氮原子的数目为 0.1 NAB.若 1 L 0.2 mol/L 的 FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为 0.2 NA3C.标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为 3.0 NAD.常温下,Na202与 H20 反应生成 lmol02时，转移电子数是 2 NA二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11下列
5、热化学方程式，正确的是()A甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水
6、，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol112一定量的锌粉和 6 molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2总量的是()石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸ABCD13 现有两瓶浓度相同的失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3的无色饱和溶液，有同学提出简便的鉴別方法，其中不合理的是（）用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是 NaHCO3取同量的溶
7、液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3,A.B.C.D.14.常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A、a 点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)B、b 和 c 点所示溶液中：C(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)C、d 点所示溶液中：C(Na+)
8、c(CH3COO)c(OH)c(H+)4D、滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)1525时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）A0.1 mol/L 的 CH3COOH 的 pH 比 0.1mol/L HCN 的 pH 大B等物质的量浓度溶液 pH 关系：pH(CH3COONa)pH(NaHCO3)pH(NaCN)C向 NaCN 溶液中通入少量 CO2:CO2+H2O+2NaCN=2HCN+Na2CO3DNaHCO3和 Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)16.一定温度
9、时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需 S2-最低浓度的对数 值 lgc(S2-)与 lgc(M2+)的 关 系 如 图 所 示。下 列 有 关 判 断 不 正 确 的 是（）A.该温度下，Ksp（MnS）大于 1.010-35B.向含 Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加 Na2S 溶液，Mn2+最有可能先沉淀C.向 c(Fe2+)=0.1molL-1的溶液中加入 CuS 粉末，有 FeS 沉淀析出D.该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS17.常温下，将除去表面氧化膜的 A1、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测得原电池的电流强度
10、(I)随时间(t)的变化如图 2 所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是（）At1时刻前，A1 片的电极反应为：2A1+3H2O-6e-A12O3+6H+Bt1时，因 A1 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了 A1 继续反应弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K14.3107 K25.610115Ct1之后，负极 Cu 失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-2NO3-+H2O18已知 25时 KspAl(OH)3=1010-33，KspFe(OH)3=4010-38。向 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入
11、 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如下图所示。计 算 表 明 当 Fe3+完 全 沉 淀 时，Al3+恰 好 开 始 沉 淀。下 列 说 法 正 确 的 是（）A原混合溶液中 c(Fe3+):c(Al3+)=1:1BFe(NO3)3溶液中混有杂质 Al(NO3)3可以加入过量的 NaOH 溶液除去CB 点两种沉淀共存，此时上层溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=2.5104DC 点溶液中的溶质只有 NaAlO219低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)o180 C催化剂2N2+3H2O(g)H0
12、在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量比为 12 时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大20.还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72和 CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为 2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6 g/L，CrO42有 10/11 转化为 Cr2O72，下列说法不正确的是
13、()A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 917.4 gC常温下转化反应的平衡常数 K=l1014则转化后所得溶液的 pH=6D常温下 KspCr(OH)3=110-32，要使处理后废水中的 c（Cr3）降至 110-5molL，应调溶液的 pH=56第卷（50 分）三、简答题(共 4 小题 50 分)21(12 分)雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用 SO2
14、气体可以消除汽车尾气中 NO2，已知 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下,将 NO2与 SO2以物质的量比 12 置于体积为 1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 16,则平衡常数 K=。（2）目前降低尾气中的 NO 和 CO 可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO 和 CO 在催化转换器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H=a kJmol-1在 25和 101kPa 下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气
15、体 NO 的转化率为20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。a缩小容器体积 b增加 CO 的量c降低温度d扩大容器体积（3）消除汽车尾气中 NO2也可以用 CO，已知 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol-1；CO 的燃烧热H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中 NO2 的污染时，NO2 与 CO 的反应的热化学反应方程式。（4）已知 NH3H2O 的 Kb=2.0 10-5求 0.10 mol/L 的 NH3H2O 的 c(OH-)=mol/L 若 向 其 中 加 入 固 体 NH4Cl，使 c(NH4+)的 浓 度 达
16、到 0.20mol/L，则 c(OH-)=mol/L22(13 分)为了测定草酸晶体 H2C2O4xH2O 中的 x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取 1.260g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。取 25.00mL 该 H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。7用浓度为 0.1000mol/L 的 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液，当_时，滴定结束。记录数据，重复实验。整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：(1)步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，
17、还缺少的玻璃仪器为(填名称)；步骤滴定过程中，盛装 KMnO4溶液的仪器为(填名称)。(2)该反应原理的离子方程式为；(3)请将步骤补充完整；(4)根据数据，计算 H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L，x=；(5)若滴定终点读数时俯视液面，则 x 值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23.（12 分）已知，常温下 H2S、H2CO3 的电离常数如下表Ka1Ka2H2S9.110-8110-15H2CO34.31075.61011（1）常温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_。常温下，硫化钠水解的离子方程式。（2）H2S
18、能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。1常温下，NaHS 溶液显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）常温下，向 100 mL 0.1 molL1 H2S 溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：8试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量 NaOH 溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧
19、化还原）_；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是_。24.（13 分）(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H10.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1写出气态肼和 N2O4反应的热化学方程式：。已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：_。
20、(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图 1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的 O2离子(O24e=2O2)。1c 电极的名称为_，d 电极上的电极反应式为_。如图 2 所示为用惰性电极电解 100 mL 0.5 molL 1CuSO4 溶液，a 电极上的电极反应式为_。若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。aCuObCu(OH)2cCu
21、CO3dCu2(OH)2CO39化学试题参考答案1-5 DCCBD6-10ABCCD 11-15DBBAB16-20DDCCB21共 12 分，每空 2 分（1）2.67(8/3)（2）40%(2 分)c d(2 分)。（3）4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H=a+b-2c kJmol-1(4)1.410-3)2(1 10-522(共 13 分)(1)100mL 容量瓶、胶头滴管酸式滴定管(共 3 分，只写容量瓶不给分)(2)2MnO4+5 H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(2 分)(3)最后一滴 K2MnO4溶液加入 H2C2O4待测液中，溶液由无色变为
22、紫色，持续 30s 不恢复原来的颜色(2分)(4)0.1000(2 分)2(2 分)(5)偏大(2 分)23.（12 分）（1）硫化钠溶液（1 分）硫化氢的 Ka2 小于碳酸的 Ka2，硫化钠更易水解（2 分）S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（2 分）（2）碱性（1 分）c（1 分）c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)（2 分）（3）Na2S2H2OSH22NaOH 或 S22H2OSH22OH（2 分）；产物 NaOH 可循环使用（1 分）24.（12 分）(1)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJmol1（2 分）高压、低温(或加压、降温)（2 分）(2)正极（1 分）CH48e4O2=CO22H2O（2 分）4OH4e=2H2OO2（2 分）1（2 分）ac（2 分）
