1、化工流程与反应原理考纲要求：1、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。2、能敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，能将与化学有关的实际问题分解，并与已有知识整合，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。备考策略：1、认真读题，获取有用信息，排除无关步骤。2、仔细分析，理清原料与产品的关系，每个步骤地目的，可能涉及的基本原理和元素及化合物的知识，进行信息的分解、重组、迁移。3、规范作答，认真检查。课堂导学：例1、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合
2、利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 (填字母），以除去溶液中的Fe3。A锌粉B铁屑CKI溶液DH2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。例2、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：来源:学科网ZXXK（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是 。（2） 完成“氧化
3、除铁”步骤中反应的离子方程式Fe(OH)2+_+_Fe(OH)3 +Cl-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 。来源:学。科。网Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.66.8来源:学&科&网2.8（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后
4、的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 。例3、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。（4）
5、过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（小结）来源:学#科#网Z#X#X#K练习：1、某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。氧化铜锌矿堆浸工业废酸过滤海绵铜Fe除铁Fe(OH)3A氨水沉淀Zn2B溶液焙烧NH4HCO3、氨水活性ZnO矿渣Zn2(OH)2CO3已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：氧化铜锌矿中含有少量的CuS和
6、ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。2、氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。（2）反应II
7、在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。 （3）写出反应VI的化学方程式 。 （4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。3、重铬酸钠(Na2Cr207)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为Cr203，还含 有Fe0、Al203、Si02等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： 请回答下列问题： (1)Cr203在高温焙烧时反应的化学方程式为 。 (2)生产过程中，调节(含Na2Cr04、Na2Si03、NaAlO2的溶液)pH
8、的目的是 。 (3)某化工厂采用石墨作电极电解Na2Cr04溶液，实现了Na2Cr04转化为Na2Cr207的生产，其原理如右图所示。 写出阳极的电极方程式： ； 此生产方法和上述流程相比的优点主要有 。 (4)Na2Cr207可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的02的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入mo1L的Na2Cr207溶液mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+)；再用molL的FeS04溶液滴定剩余的Cr2072-，结果消耗FeS04溶液mL。则该水样的COD为 mgL4、钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。
