1、高考资源网（） 您身边的高考专家宜宾市三中2015级高一下期3月月考试题化 学时间：90分钟 总分：100分 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B吸热反应不加热就不会发生C放热的化学反应不需要加热就能发生D据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2、下列各组粒子中属于同位素的是AH2和D2 B白磷和红磷 C16O和18O D24Mg和24Na3、下列反应属于吸热反应的是AMg与盐酸反应 BNH4Cl的分解反应CNa在Cl2燃烧 DNaOH溶液与CH3COOH溶液反应4、下列
2、化学用语或模型表示正确的是A氚原子符号：H BH2O2分子结构式：H-O-O-H CMg2+结构示意图： DHF的形成过程 5、下列关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表第5列是第副族 B元素周期表中所含元素种类最多的族是第族C第A族的元素就是碱金属元素 D元素周期表中第4、5、6、7周期为长周期6、下列各组元素性质的递变规律错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BB、C、P元素的最高正化合价依次升高CSi、P、S、C1原子半径依次增大 DBe、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是ACO2 BNa2O CMgBr2 DNH4Cl8、下列各图
3、若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 9、1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是 AN5+正离子共有34个核外电子 BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-110、下列关于化学键的说法中，正确的是A离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B共价化合物中只含有共价键C一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D金属元素和非金属元素化合一定形成离子键11、A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO4 H2BO4
4、 H3CO4，则下列判断中错误的是A原子半径 ABC B气态氢化物的稳定性HAH2BH3CC阴离子还原性C B A D非金属性A B C12、下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是ACH4 BPCl5 CCCl4 DSF613、下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应CB不能从溶液中置换出AD1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多14、下列物质的电子式书写正确的是AN2 BNa2O CH2O DNH4I 15、运用元素周期律分析，下列说法正确的是A元素的化学性质随着相对原子质量的递
5、增而呈周期性变化B元素的最外层电子数等于元素的最高化合价C原子序数越大，原子半径越大D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是AKK+ BNa+Mg2+Al3+ CNa+F- DCl-Na+17、下列关于碱金属元素的叙述正确的是A碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈,铷、铯的相应反应更剧烈C随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高D碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强18、下列有关卤族元素的叙述错误的是A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物
6、的酸性减弱C卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D卤素单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素下列有关叙述正确的是A115号元素在第六周期 B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素 D镅元素和115号元素不在同一周期20、下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相
7、同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等A B C D21、已知各破坏1 mol NN键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化为A吸收92KJ B放出92kJ C吸收184kJ D放出184KJ22、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-
8、1AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性E-D-C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4HEO423、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是A75% B20% C30% D25%24、短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是：AA、B、C三元素的气态氢化物溶于水均显酸性BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相
9、同 CC在周期表中的位置为第二周期第A族，最高价为+7价DB02是酸性氧化物，AO2不是酸性氧化物25、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为，则A的原子序数为下面算式中的m+6 m+4 m-4 m-2 m+8 m+14 m-12A B C D 二、填空题26、(12分)填写下列空白：(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：_；(2）短周期中最活泼的金属元素是 ； (3）短周期中内层电子数是最外层电子数2倍的原子有 ；(4）硫离子的结构示意图为_；(5）短周期中酸性最强的含氧酸是_；(6) C02电子式 。27.（14分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别
10、代表某一化学元素。（1）c元素在周期表中的位置 （2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 （3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为 （4）e与g形成的化合物类型为 化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为 （5）NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_(填字母代号)。(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破如用j的6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质写出上述反应的方程式_。 28、（12分）现有部分短周期元素的性质
11、或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子占核外电子总数的3/8X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；(2）实验室检验Y元素的气态氢化物的方法和现象是_；(3）Z元素与氢元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其结构式为_；(4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_（填分子式），理由是_；(5)将T元素的氧化物TO2和Z的单质同时通入水中，可发生反应，该反应化学方程式为
12、。29、（14分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题(1) 仪器A的名称是 ；(2）如何检验该装置的气密性 ；(3）装置B中反应的化学方程式为 ；(4）装置C中所加试剂是_，该装置的作用是 _；(5）装置D中盛放的试剂是_（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_； ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(6）装置E中盛放的试剂是 ，该装置的作用_ _；(7) 若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到的现象是 。- 6 - 版权所有高考资源网
