1、 桐乡市高级中学2012届高三年级月考化 学 试 题 1本试卷满分共100分。考试时间90分钟2可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Fe56 一、选择题（每小题只有一个合适选项，共27小题，第1-10小题每小题1分，第11-27小题每小题2分，计44分。）1工业上用于制造石英玻璃和光导纤维的重要原料是：（ ） AAl2O3 BSiO2 CMgODCaCO32精制蔗糖使之脱色，通常选用（ ）ASO2漂白 BCl2漂白 CNa2O2漂白D活性炭吸附3二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂可
2、能是（ ）ATNT B白磷的CS2溶液 C黑火药和甘油 DKMnO4和H2SO44下列情况会有氢气生成的是（ ）A铝放入冷的浓硫酸中 B铝放入热的浓硫酸中C铝放入冷的稀硫酸中 D铜放入热的稀硫酸中5下列变化中，不破坏化学键的是（ ）A碘升华 B晶体硅熔化 C硝酸钾溶于水 D氯化铵加热“升华”6下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是（ ）AFeO 氧化铁 碱性氧化物 BNa2CO3 小苏打 盐CKAl（SO4）212H2O 明矾 盐 DCuSO4 硫酸铜 酸7下列说法正确的是（ ）A钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质
3、和多糖C不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用8下列有关化学用语使用正确的是（ ）ACO2的比例模型： BF- 离子结构示意图C氢化铵（NH4H）电子式：D乙炔分子的结构式：H-CC-H9下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、AlO2-、OH- BH+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、NH4+、CO32-、OH- DCa2+、Al3+、NO3-、Cl-10下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO
4、2-+3H2C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D纯碱溶液中滴入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO211苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是与NaOH溶液反应；与石蕊试液作用变红；与金属钠反应放出气体；一定条件下与乙酸酯化；一定条件下与乙醇酯化：A B C D12右图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：=13下列说法中，正确的是（ ）AKW随温度、浓度的改变而改变 B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常
5、数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）A1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB标准状况下，112 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NAC17g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD用100mL 184 molL-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为092 NA15空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中肯定不属于空气负离子的是（ ）AO2-BO2-（H2O）nCCO4- （H2O）2DPO43-16下列装
6、置合理，且能达到实验目的的是17用010 molL-1的盐酸滴定010 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-）, c（OH-） c（H+） Bc（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）Cc（Cl-） c（NH4+）, c（H+） c（OH-） Dc（Cl-） c（NH4+）, c（OH-） c（H+） 1825C时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4 （NH4）2CO3 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为molL-1），下列判断正确的是Aa=b=c Babc Ccab Dacb
7、 19在阿斯匹林的结构简式（右式）中分别标出了其分子中的不同的键。将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（ ）A B C D 20下述实验中，不能达到预期目的的是（ ）21某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）A该有机物在一定条件下不能发生消去反应 B该有机物不同化学环境的氢原子有8种C键线式中的Et代表的基团为-CH3 D该有机物属于芳香族化合物22在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g） C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AH
8、0 BH0、S0、S0 DH0、S023高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：（ ），下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-=Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的pH不变24核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：（ ）A纳米四氧化三铁具有磁性
9、作为药物载体用于疾病的治疗B反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解25116 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入98 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗50 molL-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）A2 molL-1 B4 molL-1 C6 molL-1 D8 molL-126金属铜与人体分泌物中的盐酸以
10、及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ）A氧化剂是O2 BHO2在碱中能稳定存在C氧化产物是HO2 D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移27恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）A若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小二、填空题（每空2分，合计56分。）2
11、8（本题4分）按要求写出下列反应式。（1）工业电解饱和食盐水制Cl2 （离子反应方程式）： （2）CH3CHO与银氨溶液发生银镜反应（化学反应方程式）： 29（本题2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（ ）A浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤B用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体 C用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 30（本题6分）运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液
12、态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为125，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。 。31（本题10分）下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物VI）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：（1）化合物I生成化合物的反应原子利用率可达100，化合物I的结构简式为 。（2）写出化合物
13、V合成化合物的反应方程式 （3）写出一种可鉴别化合物和的化学试剂： （4）化合物V的多种同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的共有 种。 （5）化合物不能发生的反应类型是 A加成反应 B酯化反应 C水解反应 D加聚反应32（本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为： 色，写出沉淀变色的化学方程式 。（2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后两个针筒中共剩余气
14、体的体积约为 mL。33（12分）K2EO4 （E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图： 已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题：（1）x的化学式是 ，H的化学式是 。（2）写出FG的离子反应方程式 （3）要实现BE的转化，y的化学式可能是 （4）HK2EO4过程中H2O2的作用 ，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。 34（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 ；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 （选填“H0”）反应，写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的 。 a升高温度； b充入He气 c再充入1molCO和2mol H2 d使用催化剂
