1、清河中学高三年级第一次阶段性考试(8月份)化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分110分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27第卷(选择题,共52分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分,每小题只有一个选项符合题意)1. 一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入H2和O2,下解说法不正确的是:A通入H2的电极为负极B通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e=4OHC随着放电的进行,负极附近PH上升D标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移2.在允许加热的
2、条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是A.NaOHB.NH3H2OC.AgNO3D.BaCl23.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤4.已知在25,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)12.5O2(g)8
3、CO2(g)9H2O(g) H48.40kJmol1B.C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H5518kJmol1C.C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H5518kJmol1D.C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H48.40kJmol15.若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3 Na NO3 ClB.K Na Cl NO3C.K Na Cl AlO2D.K NH4 SO42 NO36.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.用碳酸钠溶液吸
4、收少量二氧化硫:2CO32SO2H2O2HCO3SO32B.金属铝溶于盐酸中:Al2HAl3H2C.硫化钠溶于水中:S22H2OH2S2OHD.乙酸与氢氧化钠反应:H+OH H2O7.称取两份铝粉,第一份加足量的浓NaOH溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温同压),两份铝粉的质量之比为 A.1:2B.1:3C.3:2D.1:18.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐:NaNO3KClZnSO4Fe2(SO4)3 ,则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是 A.B.C.D.9. X、Y、M 代表四种金属。金属 X 和 Z 用导线连接放入稀 H2SO4 中时, X 溶解, Z 极
5、上有氢气放出;若电解 Y2+ 离子和 Z2+ 离子共存的溶液时, Y 先析出;又知 M2+ 离子的氧化性强于 Y2+ 离子。则这四种金属的活动性因强到弱的顺序为A.X Z Y MB.X Y Z M C.M Z X Y D.X Z M Y10. 电解H2O和D2O的“混和物”时,若电路中转移了3.75 摩尔的电子时,两极共生成气体34.5 克,在所得气体中,H 和D 的原子个数比为 . 1 :4. 4 :1. 3 :1. 1 :3 11足量的浓度为2mol/L的盐酸跟一定量锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是A加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适
6、量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液12.将一定量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为AA.0.92gB.0.69gC.0.64gD.0.23g13.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应后,恢复到原来的温度,下列说法中正确的是DA溶液中pH值不变,有H2放出B溶液中pH值增大,有O2放出C溶液中Na+增大,有O2放出D液液中Na+数目减少,有O2放出第卷(非选择题,共58分)14.(8分)对某酸性溶液(可能含有Br,SO42,AlO2,NH4,Fe2+,Fe3
7、+中的一种或几种)分别进行如下实验:加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后, CCl4层呈橙色;向水层再加入无色的KSCN溶液显红色。根据上述实验得知,可以肯定存在的离子有_;一定不存在的离子是_。15.(12分)下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中,D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部注明)。适量根据图示转化关系填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A_,D_;(2)C粉末与D的混合物通常叫_(填名称);(3)写出I+JK的离子方程式_;(4)写出GH的化学方程式_。中和热的测定16.(12分)50ml
8、0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _;(2)重复实验两次,取测量所得温度 数据的平均值(t2t1)作为计算依据。为了使计算简便一些,我们近似地认为:0.50 molL盐酸和 0.55 molLNaOH溶液的密度都是1gcm3,中和后生成的溶液的比热容c4.18J(g),由此写出,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热的数学表达式为:H= _;(3)实验中若改用60ml0.50mol/L硫酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实
9、验相比,所放出的热量_(填“相等”、“不相等”),所求中和热_(填“相等”、“不相等”),简述理由:_; 17.(12分)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图所示实验可制得纯净Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为_,电极反应式为_。(2)电解液c可以是(填序号) _。A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)液体d为苯,其作用是_。在加入苯之前对c应作的简单处理是_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施可以是(填序号) _。A改用稀硫酸为电解液B适当增大电源电压C适
10、当减小两电极间距离D适当降低电解液的温度(5)若c为Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源继续电解,除了在电极上看到气泡外,另一明显现象为_。18.(14分)(1)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。在以上氧化还原反应中,Na2SO3做_剂,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。(2)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混
11、合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为_。答案:113:C A C B B A D C A B A A D14:Br ,NH4+(4分);AlO2(4分)15:(1)Al2O3; Fe2O3 (4分)(2)铝热剂(2分)(3)3AlO2+3Al+6H2O=4Al(OH)3(3分)4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)16:(1)防止热量散失(2分)(2)H=0.418(t2t1)/0.025kJmol1(4分)(3)不相等;(1分) 相等;(1分) 因为中和热是指酸碱中和反应生成1mol水所放出的能量,与酸碱的用量无关。(4分)17:(1)Fe, Fe2e=Fe2 (2分)(2)B、C(2分)(3)隔绝空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化(2分)加热煮沸(2分)(4)B、C(2分)(5)白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色(2分)18:(1)还原(2分)2:1(5分)(2)1:2(7分)