1、清河中学高三年级第一次阶段性考试（8月份）化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27第卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是：A通入H2的电极为负极B通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e=4OHC随着放电的进行，负极附近PH上升D标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移2.在允许加热的
2、条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A.NaOHB.NH3H2OC.AgNO3D.BaCl23.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4.已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)12.5O2(g)8
3、CO2(g)9H2O(g) H48.40kJmol1B.C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H5518kJmol1C.C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H5518kJmol1D.C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H48.40kJmol15.若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3 Na NO3 ClB.K Na Cl NO3C.K Na Cl AlO2D.K NH4 SO42 NO36.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.用碳酸钠溶液吸
4、收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B.金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C.硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD.乙酸与氢氧化钠反应：H+OH H2O7.称取两份铝粉，第一份加足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量之比为 A.1:2B.1:3C.3:2D.1:18.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐：NaNO3KClZnSO4Fe2(SO4)3 ，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是 A.B.C.D.9. X、Y、M 代表四种金属。金属 X 和 Z 用导线连接放入稀 H2SO4 中时， X 溶解， Z 极
5、上有氢气放出；若电解 Y2+ 离子和 Z2+ 离子共存的溶液时， Y 先析出；又知 M2+ 离子的氧化性强于 Y2+ 离子。则这四种金属的活动性因强到弱的顺序为A.X Z Y MB.X Y Z M C.M Z X Y D.X Z M Y10. 电解H2O和D2O的“混和物”时，若电路中转移了3.75 摩尔的电子时，两极共生成气体34.5 克，在所得气体中，H 和D 的原子个数比为 . 1 ：4. 4 ：1. 3 ：1. 1 ：3 11足量的浓度为2mol/L的盐酸跟一定量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适
6、量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液12.将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为AA.0.92gB.0.69gC.0.64gD.0.23g13.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是DA溶液中pH值不变，有H2放出B溶液中pH值增大，有O2放出C溶液中Na+增大，有O2放出D液液中Na+数目减少，有O2放出第卷（非选择题，共58分）14.（8分）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，AlO2，NH4，Fe2+，Fe3
7、+中的一种或几种）分别进行如下实验：加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后， CCl4层呈橙色；向水层再加入无色的KSCN溶液显红色。根据上述实验得知，可以肯定存在的离子有_；一定不存在的离子是_。15.(12分)下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部注明)。适量根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A_，D_；(2)C粉末与D的混合物通常叫_(填名称)；(3)写出I+JK的离子方程式_；(4)写出GH的化学方程式_。中和热的测定16.（12分）50ml
8、0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _；（2）重复实验两次，取测量所得温度 数据的平均值（t2t1）作为计算依据。为了使计算简便一些，我们近似地认为：0.50 molL盐酸和 0.55 molLNaOH溶液的密度都是1gcm3，中和后生成的溶液的比热容c4.18J（g），由此写出，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热的数学表达式为：H= _；（3）实验中若改用60ml0.50mol/L硫酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实
9、验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”），简述理由：_； 17.(12分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图所示实验可制得纯净Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是(填序号) _。A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)液体d为苯，其作用是_。在加入苯之前对c应作的简单处理是_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施可以是(填序号) _。A改用稀硫酸为电解液B适当增大电源电压C适
10、当减小两电极间距离D适当降低电解液的温度(5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源继续电解，除了在电极上看到气泡外，另一明显现象为_。18.（14分）（1）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。在以上氧化还原反应中，Na2SO3做_剂，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。（2）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混
11、合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为_。答案：113:C A C B B A D C A B A A D14:Br ，NH4+（4分）；AlO2（4分）15:（1）Al2O3； Fe2O3 （4分）（2）铝热剂（2分）（3）3AlO2+3Al+6H2O=4Al(OH)3（3分）4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3（3分）16:（1）防止热量散失（2分）（2）H=0.418(t2t1)/0.025kJmol1（4分）（3）不相等；（1分） 相等；（1分） 因为中和热是指酸碱中和反应生成1mol水所放出的能量,与酸碱的用量无关。（4分）17:（1）Fe, Fe2e=Fe2 （2分）（2）B、C（2分）（3）隔绝空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化（2分）加热煮沸（2分）（4）B、C（2分）（5）白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色（2分）18:（1）还原（2分）2:1（5分）（2）1:2（7分）