1、可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是A回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属B减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念C在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的【答案】D【解析】试题分析：回收废旧电池，主要目的是防止污染，故A错误；减少煤、石油使用，改用风能、太
2、阳能等能源，符合绿色化学的理念，故B错误；硅胶是干燥剂，只能起干燥作用，故C错误；高锰酸钾能氧化乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的，故D正确。考点：本题考查化学与技术。 2、下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B 钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2 C 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，
3、故C正确；用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH，故D错误 。考点：本题考查元素及其化合物的性质。 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA B100mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA C1molL-1 Na2CO3溶液中，CO32的数目小于NA D1 mol CH5+中含有的电子数目为10NA【答案】D【解析】试题分析：标准状况下HF是液体，故A错误；二氧化锰只与浓盐酸反应，100mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.6NA，故B错误；没有溶液体积，不能求碳酸钠的物质的量，故C错误；1
4、个CH5+中含有10个电子，1 mol CH5+中含有的电子数目为10NA，故D正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数。4、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸CK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：二氧化锰用作H2O2分解的催化剂，故A错误；浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C错误；SO2具有还原性，能使紫色KMnO4溶液褪色，故D错误。考点：
5、本题考查物质的性质与应用。 5、不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液 B分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中【答案】B【解析】试题分析：BaCl2溶液与K2CO3反应生成碳酸钡沉淀、BaCl2溶液与KHCO3不反应，故A错误；氢氧化钙与K2CO3和KHCO3都能反应生成碳酸钡沉淀，不能用氢氧化钙来鉴别K2CO3和KHCO3，故B正确；KHCO3与盐酸反应速率快，同浓度的稀盐酸能用氢氧化钙来鉴别K2CO3和KHCO3
6、，故C错误；KHCO3加热生成二氧化碳，分别加热这两种固体物质，能鉴别K2CO3和KHCO3，故D错误。考点：本题考查碳酸盐、碳酸氢盐的鉴别。 6、氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠，1 mol上述固体物质 长期放置于空气中，下列说法正确的是 A质量增加的情况是 B质量增加的情况是 C上述物质都有发生了氧化还原反应 D过氧化钠在反应中转移了2 mol电子【答案】B【解析】试题分析：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2ONa2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2Na
7、2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOHNa2CO3，1molNaOH反应最后增重53-40=13g；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠； Na2SO3Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g，故B正确。考点：本题考查化学计算。 7、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32和NO3等四种阴离子，向其中加入 足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不 变的是 ACO32 BHCO3 CNO3 DSO32【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠具有强氧化性，能把SO32氧化为SO42；过氧化钠与水反应生
8、成氢氧化钠，OH-与HCO3生成CO32，所以溶液中离子浓度基本保持不变的是NO3，故C正确。考点：本题考查离子反应。 8、由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗 HC1和NaOH的物质的量为 A30 mol、30 mol B10 mol、10 mol C7.5 mol、7.5 mol D2.5 mol、2.5 mol111.Com【答案】C111【解析】试题分析：得到AlCl3的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 得到NaAlO2的反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 生成Al(OH)3有以下三
9、种方式: 1. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 2.NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl 3.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl 第一种方法:要得到1molAl(OH)3，要3molHCl溶解铝得到氯化铝，再3molNaOH与氯化铝反应得到。 第二种方法:要得到1molAl(OH)3，要1molNaOH溶解铝，得到1molNaAlO2,再用1molHCl与NaAlO2反应得到。 第三种方法:要得到1molAl(OH)3，必须是0.25molAlCl3和0.75molNaAlO2反应
10、得到，产生0.25molAlCl3消耗0.75molHCl，产生0.75molNaAlO2要消耗0.75molNaOH 综上，最少需要0.75molHCl 0.75molNaOH，故D正确。考点：本题考查化学计算。 9、下列除去杂质的方法不正确的是 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 C加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水 DMg(OH)2中混有少量Al(OH)3，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤【答案】B【解析】试题分析：A镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故A正确；BFe3+和A
11、l3+都可与氨水反应生成沉淀，应先加入过量氢氧化钠溶液，过滤后再加入盐酸，故B错误；C生石灰与水反应生成氢氧化钙，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水，故C正确；D氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故D正确。考点：本题考查化学实验。 10、一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 molL HN03溶液中，固体全 部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一 种）。再向反应后的溶液中加3molL的NaOH溶液，要使铁元素全部沉 淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A150 mL B 200 mL C250 mL D无法确定【答案】A【解析
12、】试题分析：一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 molL HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种），此时溶液中硝酸根离子的物质的量是0.25L 2 molL0.45mol；加3molL的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，此时溶液中的溶质只有硝酸钠，所以需要NaOH的物质的量是0.45mol，溶液的体积最少是0.15 L，故A正确。考点：本题考查化学计算。 11、在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 A偏铝酸钠溶液 B苯酚钠溶液 C硅酸钠溶液 D硫代硫酸钠溶液【答案】A【解析】试题分析：加入过量盐
13、酸后，偏铝酸钠溶液最终生成氯化铝；苯酚钠溶液生成苯酚，常温下苯酚微溶于水，有沉淀；硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；硫代硫酸钠溶液生成硫沉淀，故A正确。考点：本题考查元素化合物的性质。 12、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 Ba(OH)2 Al NaHCO3 Al2O3 NaHSO4 氨基酸 NH4HS A B C D【答案】D【解析】试题分析： Al可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确; NaHCO3可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠； Al2O3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故正确;氨基酸具有两性既能与盐酸反
14、应，又能与氢氧化钠溶液反应，正确； NH4HS与盐酸反应生成硫化氢、与氢氧化钠反应生成硫化钠、氨气和水，正确；故选D。考点：本题考查盐酸化合物的性质。 13、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH AgNO3 NaHCO3 FeCl2 NaI NaHS NaHSO3 会使配制的溶液变质的是 A全部 B C D【答案】A【解析】试题分析：氯水含有、H+、；KOH与H+反应而变质；AgNO3与反应生成氯化银沉淀；NaHCO3与H+反应生成二氧化碳；FeCl2与反应生成氯化铁；NaI与反应生成硫化钠；NaHS与反应生成硫单质；NaHSO3被氧化成硫酸钠，故A正确。考点：本题考查氯水的性质。
15、14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O = HClO+HCO3 B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O C向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al (OH)3： AlO2+CO2+H2O = Al(OH)3+HCO3 D向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液： 2Al3+7OH=Al(OH)3+AlO2+2H2O【答案】D【解析】试题分析：漂白粉溶液在空气中失效： Ca2+2ClO+CO2+H2O = 2HClO+ Ca CO3，故A错误；用浓盐酸与MnO2反应制
16、取少量氯气：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3，故C错误；向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3+7OH=Al(OH)3+AlO2+2H2O，故D正确。考点：本题考查离子方程式。 15、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实 验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对 图中指定部位颜色描述正确的是【答案】A【解析】试题分析：温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，处充满黄绿色Cl2；氯
17、气进入玻璃管后与处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色，故A正确。考点：本题考查氯气的性质。 16、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2 B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2 S2 03只作氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比 碳酸的酸性强【答案】C【解析】试题分析： SO2
18、能使品红溶液褪色，故A正确；二氧化硫使溴水褪色表现还原性，故B正确；此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，故C错误；品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强，故D正确。考点：本题考查二氧化硫的性质。 二、填空题（共4小题，每空2分，共52分）17、(12分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10K
19、OH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出上述反应的离子方程式并配平 如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol。(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
20、氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为_。【答案】（1）D C（2）Ag2OH2O2K2CrO4(3)2MnO4+5 H2O2+6H= 2Mn2+5O2+8H2O 0.6(4)KHCO3 (3) H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，方程式为，2MnO4+5 H2O2+6H= 2Mn2+5O2+8H2O；双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol2（1-0）=0.6mol，（4）反应KCN+H2O2+
21、H2O=A+NH3遵循原子守恒，所以A为KHCO3。考点：本题考查氧化还原反应。 18、(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：p1_p2（填“”或“=”）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（填“增大”，“减小”或“不变”）。(3)中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g)
22、H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。AB CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。(4)中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是_，说明理由：_。【答案】(1)4NH35O24NO6H2O(2)减小(3)A2N2O4O22H2O= 4HNO3(4)NH3根据反应：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，电解产生的HNO3多（3）2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2 根据盖斯定律：-得N2O4（g）N2O4（l） H3=H1-H2，一般来说，物质由气态
23、变为液态，放出热量，即H3=H1-H20，即H1H2，由降低温度，将NO2转化为N2O4，可知该反应为放热反应，即0H1H2，即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A；N2O4与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）电解NO制备硝酸铵，阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，从两极反应可看出若要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的量大于阴极产生的NH4+的量，总反应为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，故应补充
24、适量的氨气。考点：本题考查氨的性质、电化学。 19、(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。(1)第步反应中无水HF的作用是_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。(3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiP
25、F6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol（用含w、n的代数式表示）。【答案】（1）作溶剂和反应物SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF（3）过滤冷凝（4）mol【解析】1试题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的NaHCO3溶液）；（2）根据题目中的信息“PF5极易水
26、解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2OH3PO4+5HF，（3）第步分离的是固体（LiPF4（s）和液体（HF（l），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法；（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=(w-26n)：126moL。考点：本题考查工艺流程、化学计算。 20、(12分)工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如
27、图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。【答案】（1） 浓硫酸（2）HCl HCl和H2 发生倒吸、H2不能被吸收（3）KSCN溶液【解析】1试题分析：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中用于制备氯气，反应的化学方程式为，装置B干燥氯气，加入的试剂是浓硫酸。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl。铁与氯化氢生成氯化亚铁和氢气，尾气的成分是HCl和H2。若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢极易溶于水，存在的问题是发生倒吸、氢气不能被吸收。（3）FeCl3 与KSCN溶液反应变红色，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液。考点：本题考查化学实验。
