1、 福建省福州三中2008届高三第三次月考化学试题说明：1考试时间：90分钟。请将答案填在答卷上相应的答题栏上，否则不予记分。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 7 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Br 80 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 Ag 108 第I卷（选择题 50分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1下列物质中，属于电解质的是（ ）A乙醇 B硝酸钾晶体 C铜 D二氧化碳2下列变化中加入氧化剂才能发生的是（ ）A2ClCl2 BFe3+Fe2+CCu2+Cu DMnO4
2、MnO23下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ）A同体积、同密度的C2H4和C3H6B同温度、同体积的H2和N2C同质量、不同密度的N2和COD同压强、同体积的N2O和CO24根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl5在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是（ ）ANH4+、Al3+、SO4、NO3 BK+、Na+、AlO2、NO3CK+、
3、NH4+、SO42、Cu2+ DNa+、K+、NO3、HCO36已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) ；H= 484kJ/mol2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) ；H= 572kJ/mol 在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量的是（ ）A24.2kJ B28.6 kJ C72.6kJ D640.6kJ7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为VNA/22.4 B1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数
4、 D常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA8下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa (OH)2与H2SO4CCO2与NaOH DCa (HCO3)2与NaOH9“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是（ ）A检验鸡蛋壳中含有碳酸盐B检验蛋白质在加热条件下能发生变性C检验加碘食盐中不含碘单质D检验自来水中含有Cl离子1,3,510用已准确称量的氯化钠配制0.1mol/L氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（ ）烧瓶 烧杯 1000mL的容量瓶
5、 500mL的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A B C D二、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共计30分）11下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C只有 D全部12将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有（ ）A0.2mol B0.02mol C0.14mol D2.0mol13氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）ANH4H是离子化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H与水反应
6、时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成14在下列物质的水溶液中，分别加入足量饱和石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（ ）AFeCl2 BBa（NO3）2 CNa2CO3 DCuSO415已知在1105 Pa，298 K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 （ ）AH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)；H1+242 kJmol-1B2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)；H2- 484 kJmol-1CH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ；H1+242 kJmol-1D2 H2(g)+ O2(
7、g)=2 H2O(g)；H2+484 kJmol-116为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在17在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应： RO3n 2R2 6H 3R3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）AR原子
8、的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CR的单质既有氧化性又具有还原性D HnRO3一定是强酸18下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A等物质的量硫酸氢钠跟氢氧化钡溶液混合2H+ +SO42 +Ba2+2OH= BaSO4+ 2H2OB碳酸钙溶于醋酸 CaCO32H+= Ca2+CO2H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的CO2气体 SiO32CO2H2O = H2SiO3CO32D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O19下列说法或表示正确的是（ ） A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可
9、知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H+(aq)OH-(aq) H2O(l)；H=57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kPa时，H2燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); H571.6kJmol， 则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJmol20在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH为11的溶液：S2、SO32、SO42、NaC水电离出来的c（H）1013mol/L的溶液：
10、K、HCO3、Br、Ca2D无色溶液：K、HCO3、NO3、Al31,3,51,3,5第卷（非选择题 共50分）三、非选择题（本部分包括5小题，共50分）21（10分）按要求完成下列反应的化学方程式： （1）工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱 。 （2）用氯化铁溶液溶解电路板上的铜（写离子方程式） 。 （3）将鸡蛋壳投入醋酸（写离子方程式） 。 （4）水蒸汽通过装有过氧化钠粉末的干燥管 。 （5）已知：在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。22（13分）（1）指出氧元素在下列各物质中的化合价：O3_ CaO2
11、_ OF2_ （2）配平：_ NH4ClO4 = _ N2+_ O2+_ HCl+_ H2O （3）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：_ C + _K2Cr2O7 + _H2SO4(稀) _CO2 + _K2SO4 + _Cr2(SO4)3 + _ _完成并配平上述反应的化学方程式此反应的氧化剂_ 。H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_。23（12分）中和热的测定实验的关键是要比
12、较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。 （2）该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。 （3）已知中和反应前后溶液的温度分别为t1和t2，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18
13、J/（g），则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），H=_ kJ/mol（填表达式）。 （4）1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_ _，表示其中和热的热化学方程式为_ _。24（6分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题： （1）选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_。 （2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_。 （3）在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH
14、肯定发生了化学反应。_（用化学方程式表示即可）。25（9分） （1）配制100mL2.0mol/LNaOH溶液时，应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为 ；在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法将使结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；如果用2.0mol/LNaOH溶液配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，所需的2.0mol/LNaOH溶液的体积为 。 （2）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：请回答：
15、写出OA段所发生的离子方程式_。当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_mL(标准状况)。1,3,5参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D A B C B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A C电解 D A B C D C B21（10分）（1）2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 （2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O （4）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2（5）CH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H
16、725.8kJ/mol（2分）说明：化学式写错、没配平、聚集状态没写一律得0分；条件、气标漏写扣1分。 表示燃烧热时，可燃物的系数一定为1mol；表示中和热时，生成的水的系数为1mol。22（13分）（1） 0 1 +2 （各1分） （2）4 2 5 4 6 （2分）（3）3 2 8 3 2 2 8H2O （21分） K2Cr2O7 （1分） A （2分） 6.021023或NA （2分）说明：正化合价的“”不能漏写，最后一个空不能写1mol。23（12分）（1）烧杯、温度计、量筒、玻璃搅拌棒（各0.5分）保温、隔热、减少实验过程中热量的损失（1分）（2）保证盐酸完全被中和散热太快 （各1分）
17、（3）0.418（t2t1） （各2分）（4）57.3 kJ/mol （1分） H2SO4（aq）NaOH（aq）=Na2SO4（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol（2分）24（1）气球变大；CO2与NaOH反应，使试管内压强减小。各1分）（2）上述四种装置只能说明CO2减少，也可能是CO2溶解于水所致，并不能说明CO2一定和NaOH反应。（2分）（3）点拨：取上述实验后的液体，滴加CaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中CO2和NaOH反应生成了CO32-。即CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 或取上述实验后的溶液，滴加盐酸，看是否有气泡产生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2分）25（1）8.0g （因为是用托盘天平称取） 偏低 25mL （212分） （2）H+OH-=H2O CO32-+H+=HCO3- 224 （各2分） （注意题目要求和单位）
