1、高二期末考试化学试卷共 8 页第页1镇海中学 2018 学年第二学期期末试卷高二化学考生须知：1本卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷纸相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Na 23Mg 24K 39Ti48Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分（共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）1
2、下列关于物质的性质和用途说法错误的是A漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂B利用二氧化硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C石灰石可用于燃煤烟气脱硫，同时还可以得到副产品石膏D使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都符合绿色化学2下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.用石墨电极电解 MgCl2 溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D向 F
3、e(NO3)3 稀溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O3下列有关化学实验的说法不正确的是A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 35mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 23 次B探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，再除去有机相的水D乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴单质类似4下列说法正确的是A等物质的量浓度的 NH4Cl NH4HSO4
4、Na2S NaNO3(NH4)2SO4，其 pH 由高三化学模拟卷（一）高二期末考试化学试卷共 8 页第页2大到小的排列为B将 Mg(NO3)2 溶液蒸干灼烧后得到 Mg(NO3)2 固体C已知 HNO2 酸性比 HCN 的酸性强，则等体积等浓度 NaNO2 和 NaCN 两溶液中离子的物质的量之和前者大于后者D25时，pH 为 10 的 Na2CO3 溶液和 pH 为 4 的 NaHSO4 溶液，水的电离程度相同5在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中 NN 键的键能为160kJ/mol，而 NN 的键
5、能为 942kJ/mol。则下列有关说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中氮原子数目与氮氮单键数目之比为 13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用6最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如右，下列说法不正确的是：A该过程的最终产物为 CO2B在该过程中，CO 并未完全断键形成 C 和 OC该过程中状态 II 对应的能量相对最高D由于催化剂无法改变该过程的反应热，因此该过程反应热仍等于 CO 的标准燃烧热7如图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入 O2
6、和 H2S 即产生稳定的电流（H2AQ 和 AQ 是两种有机物）。下列说法不正确的是A负极的电极反应为 2I-2e-=I2BH+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区C总反应为H2S+O2H2O2+SD电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化8已知反应 X(g)2Y(g)+Z(g)H=a1kJ mol(a0)，一定温度下，在某容器中，加入 1mol X 气体，下列说法不正确的是A反应过程中，X 和 Z 的物质的量之和保持不变B气体平均摩尔质量保持不变，则该反应一定达到化学平衡状态C在恒压容器中再充入一定量的 X，逆反应速率减小D达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达 a kJ9叶蜡石是一种重要
7、的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，X、Y、Z、W 均为短周期元素，X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X 的离子与 ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是A原子半径：YXZW高二期末考试化学试卷共 8 页第页3B最简单氢化物的沸点：YZCX 与 W 形成的XW4-具有较强的还原性D可用 NaOH 溶液分离 X、Y 的最高价氧化物的混合物10BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成 BHT 的方法有如下两种。下列说法不正确的是ABHT 中苯环上的侧链都能被酸性 KMnO4 氧化B推测 BHT 在水中的溶解度小于苯酚
8、C方法一和方法二的反应类型不同DBHT 与具有完全相同的官能团11常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法不正确的是A曲线 M 表示 pH 与的变化关系Ba 点溶液中：c(H+)c(OH-)2c(Y2-)c(HY-)c(K+)CH2Y 的第二级电离常数 Ka2(H2Y)10-4.3D交点 b 的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)12以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3 等)为原料可制备轻质 CaCO3。高二期末考试化学试卷共 8 页第页4“转化”步骤中浆料清液的
9、pH 和 c(SO42)随时间变化如图，下列说法正确的是A为提高磷石膏粉的转化率，应通入过量的 CO2B“转化”步骤，应控制溶液的 pH 约为 7C高温煅烧时可发生反应 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2，从而除去 SiO2 杂质D向浸取液中通入 CO2，可沉淀出几乎所有钙元素，后经过滤、洗涤、烘干即可获得轻质 CaCO313某固体物质是由 NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：下列说法不正确的是A对滤液 Y 进行焰色反应，可观察到黄色，若透过蓝色钴玻璃观察，可看到紫色B由实验现象可知，该固体混合物中存
10、在所列的所有物质C原固体混合物中部分物质的物质的量满足关系：243 2K SO 1Ba(NO)nn，3()34()n NaOHn AlClD将气体 Z 不断通入滤液 Y 可观察到有沉淀生成，后沉淀溶解14科学家正尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和 NaOH 溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视，铝水解法中，控制浓度等条件，可以使 NaOH 在整个过程中起催化剂作用。实验室用不同浓度 NaOH 溶液和铝粉混合，模拟铝水解法制氢。测得累计产氢量随时间变化的曲线如下图所示。结合图示判断，下列说法不正确的是A05 min 时，随 NaOH 溶液浓度增大，产氢速率加快B铝水法制氢的原理可能为以下两步：2
11、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaOHCc（NaOH）大于 0.6 mol/L 时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能是反应放热、体系温度升高所致D经过足够长时间，该方法累计产氢量随 NaOH 浓度的升高而升高高二期末考试化学试卷共 8 页第页5非选择题部分（共 58 分）二、非选择题（本大题共 5 小题，共 58 分）15(6 分)由三种元素组成的盐 A，其转化关系如图所示，气体 D 在标况下密度为 1.429g/L。回答下列问题：（1）盐 A 中含有的元素为。（2）A 转化为 B 的方程式为。（3）某黄绿色气体化合物 F（氧化物）
12、和 H2O2 共同加入某强碱溶液可生成上述盐 A，写出相应的离子反应方程式。16（12 分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）已知“焙烧”后钼元素以氧化物形式存在，写出“碱浸”反应的离子方程式：碱浸液结晶前需加入 Ba(OH)2 固体，目的是为了除去什么离子。（2）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。（3）下图是碳钢在 3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率有明显差异，其原因可能是。碳钢在硫酸中腐蚀速率
13、随硫酸浓度增大而减小的原因是。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。高二期末考试化学试卷共 8 页第页6NaNO2 的作用是。若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为 300mgL-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的浓度约为。17（14 分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。（1）氮氧化物间的相互转化已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步 2NO(g)N2O2(g)（快速平衡）第二步 N2O2(g)+O2(g)2NO
14、2(g)（慢反应）用 O2 表示的速率方程为 v(O2)k1c2(NO)c(O2)；NO2 表示的速率方程为v(NO2)k2c2(NO)c(O2)，k1 与 k2 分别表示速率常数，则的值为。下列关于反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的说法正确的是（填序号）。A增大压强，反应速率常数一定增大B反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和C第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能D总反应快慢由第二步决定（2）烟气中氮氧化物的脱除比较成熟的是“选择性催化还原脱硝技术(SCR)”。该技术是指在温度 300420 之间和催化剂条件下，用还原剂(如 NH3)选择性地与 NOx 反应。合成氨
15、反应中有关化学键键能数据如下表：化学键HHNNNHE/kJmol1436946391已知：合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的活化能 Ea508 kJ mol1，则氨分解反应：NH3(g)1/2N2(g)3/2H2(g)的活化能 Ea。SCR 脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1625.5 kJmol-1；如图所示为有催化剂时，相同时间内 NO 的转化率随温度变化曲线（已知：催化剂未失效）。当其他条件相同时，请在图中补充在没有催化剂作用下相同时间内 NO 的转化率随温度变化曲线。氨氮比n(NH3)/n(NO)也会直接影响该
16、方法的脱硝率。350 时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当 n(NH3)/n(NO)1.0 时，烟气中 NO 浓度反而增大，主要原因是。（3）碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出 NO2 被 Na2CO3 溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式。高二期末考试化学试卷共 8 页第页7（4）直接电解吸收也被用于脱硝。用 6%的稀硝酸吸收NOx 生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为。18（12 分）纳米 TiO2 是一种重要的光催化剂。以钛酸酯 Ti(OR)4 为原料制备纳米 TiO2 的步骤如下：组装装置如
17、下图所示，保持温度约为 65，先将 30mL 钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入 3mL 乙酰丙酮，充分搅拌；将含水 20的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米 TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4 不稳定，易脱水生成 TiO2，回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是，冷凝管的作用是。（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是(填标号)。A减小反应的焓变B降低反应的活化能C增加反应的焓变D增大反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的
18、措施还有。（3）步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是(填标号)。（4）测定样品中 TiO2 纯度的方法是：精确称取 0.2000 g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含 TiO2+的溶液。加入金属铝，将 TiO2+全部转化为 Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2 溶液滴定至终点。重复操作 2 次，消耗 0.1000molL-1 NH4Fe(SO4)2 溶液的平均值为 20.00 mL(已知：Ti3+Fe3+H2O=TiO
19、2+Fe2+2H+)。滴定时所用的指示剂为(填标号)A酚酞溶液BKSCN 溶液CKMnO4 溶液D淀粉溶液样品中 TiO2 的质量分数为%。高二期末考试化学试卷共 8 页第页819（14 分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体 G 的合成路线如下：已知：。请回答下列问题：（1）C 的结构简式为。（2）下列有关说法错误的是。AA、B 两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别BB 遇 FeCl3 溶液显紫色且能发生银镜反应CC 能发生水解、加成、氧化、还原反应DE 能与 NaOH 反应，不能与盐酸反应（3）写出 E 与反应得到 F 的化学方程式：；中加入 K2CO3 的作用是。（4）化合物 B 有多种同分异构体，写出符合下列条件的 3 种同分异构体的结构简式：。含有苯环能与 NaOH 溶液反应核磁共振氢谱为三组峰（5）已知：RBrRCNRCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）
