1、1必修 2 化学练习卷(一)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意)1元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式：BS2的结构示意图：CO18 的原子符号：188ODCO2 分子的结构式：O=C=O2下列叙述错误的是()A13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等C14C 和 14N 的质量数相等，中子数不相等D1 mol 23592U 的中子数比 1 mol 23892U 的中子数少 3NA 个3金属钛有“生物金属”之称。下列有关 4
2、822Ti 和 5022Ti 的说法正确的是()A.4822Ti 和 5022Ti 原子中均含有 22 个中子B.4822Ti 和 5022Ti 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行C.4822Ti 和 5022Ti 的物理性质相同D.4822Ti 和 5022Ti 为同一核素4在 RO n3 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是()AAxn48BAxn24CAxn24DAxn245(2018德州市 4 月检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素C短周期元素是指
3、120 号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4 的酸性比 HIO4 的酸性强7下列叙述正确的是()A同周期元素中，A 族元素的原子半径最小BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0 族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等28A、B 代表两种非金属元素，下列不能说明 A 的非金属性比 B 强的是()AB 的简单阴离子(B2
4、)的还原性强于 A 的简单阴离子(A)的还原性BA 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强CA 的单质 A2 能将 B 的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B 的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为3，后者产物中 Fe 的化合价为29铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH)3 的碱性比 NaOH 的弱C高温条件下，Al 能与 Cr2O3 反应置换出 CrD铬能与稀盐酸发生反应10根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推
5、测ACaCO3 和 BaCO3 都难溶于水SrCO3 也难溶于水BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在1 500 时分解，HI在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应P 与 H2 在高温时能反应11X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是()AX 肯定为碱金属元素BY、Z 两元素形成的化合物熔点较低CX、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物D稳定性：
6、Y 的氢化物Z 的氢化物12如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()AZ、N 两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中D由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应313某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是()AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4BX 是第 2 周期A 族元素CX 是第 2 周期A 族元素DX 的最高正化合价为414某同学在研究前 18 号元素时发现，
7、可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB、C 最高价氧化物对应的水化物可相互反应DA、B 组成的化合物中可能含有共价键15短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同族元素中 Z 的氢化物最稳定B原子半径：XZ2C同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强D同周期元素中 X 的金属性最强16下列说法中正确的是()A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知
8、，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高17下列说法正确的有几句()离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一定发生化学变化A1B2C3D418下列说法不正确的是()A沸点：H2OHFB热稳定性：HFH2OCNCl3、SiCl4
9、 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构D仅由 N、H、O 三种元素形成的化合物中不可能含离子键4二、非选择题19现有下列短周期元素的数据(已知 Be 的原子半径为 0.089 nm)：原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_。(用元素符号表示)(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH 等)、便携式电源材料(LiCoO2 等)。根据下列要
10、求回答问题：63Li 和 73Li 作核反应堆最佳热载体，73LiH 和 73LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_。A.63Li 和 73Li 互为同位素B.63Li 和 73Li 属于同种核素C.73LiH 和 73LiD 的化学性质不同D.73LiH 和 73LiD 是同种物质下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe20甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr 溶液、NaI 溶液、新制的氯水(1)实验目的：写出下列实验报告中的
11、实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_5结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2 评价 甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理B部分合理C完全不合理 补充和完善 上一题中若选 A，则此项不用再作答，若选 B 或 C，则完成实验还需要的试剂是_。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X 的最高正化合价是5，Y 的单质可在空气中燃烧。请回答下列问题：写出 Z 的原子结构示意图：_。探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学
12、方程式(化学方程式中用 Z 表示即可)。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12由 C、O 和 Y 三种元素组成的化合物 COY 中，所有原子的最外层都满足 8 电子结构。写出该化合物的电子式：_。21下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由 a、d 两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键B非
13、极性共价键C离子键(4)e、f、k、m 对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m 对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。WXYZ6(6)d、e、m、p 的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。(7)用 电 子 式 表 示 n 与 m 形 成 的 原 子 个 数 比 21 的 化 合 物 的 形 成 过 程：_。22有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得
14、到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D 元素位于周期表中第_周期_族。(3)写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_。23在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s 时，NO 的转化率为_。(2)如图所示，表示 NO2 变化曲线的是_。用 O2 表示 02 s 内该反应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv 逆(NO)2v 正(O2)d容器内密度保持不变24化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_。(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当 1 g 丁烷完全燃烧并生成 CO2 和液态水时，放出热量 50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。
