1、泉州市20062007学年度新课程高一年第一学段模块水平测试 题号1 联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指 A. 氧化铁 B. 四氧化三铁 C. 铁单质 D. 铁元素 题号2 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D金箔 题号3 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是 A混合物 B化合物 C单质 D纯净物 题号4 下列物质属于非电解质的是 A蔗糖 B (NH4)2SO4C CH3CO
2、OH D Cl2 题号5 下列气体不能用排水集气法收集的是 ANO BNH3CO2DCO 题号6 我国的“神州五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 A24He原子核内含有4个质子 B23He和 24He互为同位素 C32He原子核内含有3个中子 D32He和42He互为同素异形体 题号7 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 A64g二氧化硫含有原子数为3NA B1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数
3、为NA C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA D在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA 题号8 下列对浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性 B浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化 C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现强氧化性 D常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 题号9 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B常温下不与任何酸、碱反应 C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 D工业上可以用电解法冶炼铝 题号10 下列物质
4、中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A.碘水 B.氯水 C.KBr溶液D.溴水 题号11 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的 A易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D有刺激性气味题号12 下列物质的贮存方法错误的是 A.金属钠存放于煤油中 B.硝酸贮存在避光、低温处 C.氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 D.烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中 题号13 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 题号14 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH- +H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +
5、2 H+ Ca2+ + 2 H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CO32- + 2 H+ H2O + CO2题号15 a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A.体积相同 B.质量相等 C.原子数相等 D.分子数相等 题号16 下列关于钠的说法中错误的是 A.金属钠有强的还原性 B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D.钠元素在自然界中都是以化合态存在题号17 下列物质在指定条件下能发生反应，并有气泡产生的是 A常温下，将Al2O3投入到氢氧化钠溶液 B常温下，将铝投入到浓硝酸中
6、 C加热条件下，将铜投入到稀盐酸中 D常温下，将铜投入到浓硝酸中 题号18 下列实验能达到目的的是 A.往AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制取Al(OH)3 B.用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体 C.用浓硫酸干燥氨气 D.用水和Al2O3混合共热制取Al(OH)3 题号19 把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的物质的量不减少的是 答案A 题号20 某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验： 通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色 加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体
7、生成。 用铂丝醮取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色 加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 A.一定含有I B.一定含有CO32 C.一定含有NH4+ D.一定含有Na+ 题号21 印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 （2）该反应的氧化剂是 。 （3）写出FeCl3的电离方程式： 。 （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe
8、2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号） A.氯气 B.铁 C.铜 D.稀硫酸 答案（1） （2）FeCl3 （3）FeCl3 =Fe3+ + 3 Cl- （4）A 题号22 在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。 答案H2 ; H2 ; H2O ; H2O 题号23 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。 （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造 。 （2）工业
9、上生产半导体材料硅的流程如下: 石英砂的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_。(填“氧化剂”或“还原剂”) 粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必 须进行分离提纯。其提纯方法为_。（填序号） A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.蒸发 由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式： _。 答案 （1）漂白粉 （2）、SiO2 （或二氧化硅） 还原剂 ; A SiCl4 +2 H2=Si + 4HCl题号24 非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的
10、有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是 。 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体 A、C的化学式分别是：A C 。 D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。 该反应 （填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。 答案（1）、H2SO4 酸雨 （2） N2 ； NO2 Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O ； 属于题号25 今欲用NaHCO3固体配制500mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空： （1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托
11、盘天平称取 g固体NaHCO3。 （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水 烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。 （6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 答案（1）500（2）8.4（3）玻璃棒（4）洗涤 （5）胶头滴管 （6）不能 题号26 为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发
12、生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： (甲) (乙) (丙) （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。 （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。 你选择的实验装置是 ，实验现象是 解释产生该实验现象的原因 。 （3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是 。（填甲、乙或丙） （4）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。（简述所用试剂、实验现象和结论。） 。 答案（1）CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O （2）甲 现象：试管内液面上升，烧
13、杯内的液面下降 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中 或 乙 现象：气球胀大 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大 或 丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶 （3）甲 （4）取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。 题号27 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出240 g固体，配成1L溶液， 请计算 （1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ （2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后， 产生的气体在标准状况下的体积？ （提示：2Al +2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2 + 3H2） 答案(1)、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.6molL-1 (2) v(H2)=4.032 L
