1、云南省金平县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.若以w1和w2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A 2w1w2 Bw12w2 C 2w1w2 Dw1w22w12.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A 410 B 19 C 15 D 173.下列说法中正确的是()A 硝酸钾
2、溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质C 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质4.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B NH4NO3N2O+2H2OC 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D CuO+COCu+CO25.下列变化属于化学反应又是分解反应的是()A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水6.下列
3、说法中正确的是()A 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 LB 1 mol任何气体体积约为22.4 LC 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 LD 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L7.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶A B C D 8.已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化
4、Fe2和Cl，则可加入的试剂是()A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl9.某物质的组成可表示为Al2O32SiO22H2O，它的物质类别可能是()A 含氧酸 B 硅酸盐 C 铝酸盐 D 碱类物质10.下列关于氮气的说法中错误的是 ()A 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B N2O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C 氮气在空气中约占质量比的D 在反应3MgN2Mg3N2中，氮气作氧化剂11.下列离子方程式的书写正确的是（）A 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+=CO2+H2OB 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C 向AlC
5、l3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+=+H2O12.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是()A 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B 斜长石的氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO2C 橄榄石中铁为2价D 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱13.属于氧化还原反应
6、的离子方程式是()A CaCO32H=Ca2CO2H2O B 2Fe2Cl2=2Fe32ClCH=CO2H2O D Na2OH2O=2Na2OH14.检验Na2CO3中 Cl和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是()A HCl、BaCl2、AgNO3 B AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D AgNO3、HC1、BaC1215.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A 漂白粉是化合物 B 水玻璃是纯净物C 盐酸是电解质 D 纯碱不属于碱16.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼
7、烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是()A100% B100% C100% D100%17.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A 乳浊液 B 溶液 C 胶体 D 悬浊液18.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A 开始时产生的气体为H2B AB段发生的反应为置换反应C 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g19.下列叙述中能证明
8、次氯酸是一种弱酸的是()A 次氯酸不稳定，易分解B 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C 次氯酸是一种强氧化剂D 次氯酸能使染料和有机色素褪色20.下列描述的一定是金属单质的是()A 易失去电子的物质 B 能与酸反应的物质C 其原子的最外层只有1个电子 D 其原子的核内有11个质子21.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是()A 都有水生成 B 都有氢气生成 C 都有偏铝酸盐生成 D 都有铝盐生成22.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A 氨气 B 一氧化碳 C 二氧化氮 D 氯化氢2
9、3.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是()A 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取24.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A 属于置换反应 B 联氨是氧化剂C 联氨是还原剂 D 氮气是氧化产物，不是还原产物25.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A 0.012 kg12C含有的12C原子数是NA B 1 m
10、ol水中约含有6.021023个水分子C 1 mol任何物质都含有NA个分子 D 0.5NA个氢分子的物质的量是0.5 mol 分卷II二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和_。(2)酸雨是指pH_(填“”“”或“”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是_(用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。(4)在汽车尾气
11、排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是_(填字母，下同)。A.原料来源丰富B.是可再生能源C.燃烧完全没有污染27.氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有CO和N
12、O，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为_ _。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm_。用含n和m的代数式表示所得溶液中NO和NO浓度的比值c(NO)c(NO)_。 28.(1)利用如图装置，进行N
13、H3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：. NONO22OH=2NOH2O.气体液化的温度：NO2(21 )、NO(152 )反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。
14、29.某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于_(填“酸性”或“碱性”)氧化物。图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是_ _。当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_，用化学用语解释其原因_。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有_性。当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为_，说明SO2具有_性。如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是_，实验现象_。A过氧化氢 B浓硫酸C氯水 D硫化钠溶液(3)B中的品红溶液现象是_，证明SO2具有_性。(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收
15、，反应的离子方程式_ _。 30.如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为11，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是_(填化学式，下同)，F是_。(2)AD反应的化学方程式为_。(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为_。(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_。(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D_ mol。31.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1 mol X分解得到A、B、C
16、各1 mol。试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:X_,B_。(2)写出下列反应的化学方程式:G+HA+F:_。C+DE:_。(3)写出下列反应的离子方程式:G+CuE:_。(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是_。 答案 1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D 17.C 18.D 19.B 20.D 21.C 22.A 23.D 24.C 25.C 27.(1)6NO28NH37N212H2ONO2NH3(2)2NO2CON22
17、CO2(3)3228.(1)分液漏斗NaOH或生石灰或碱石灰 BDADC(2)排出装置中的空气，防止干扰NO的检验CEDB检查装置的气密性29.(1)酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2OSO2鸠馠2SO3(2)氧化性和还原溶液褪色还原D有淡黄色沉淀生成(3)褪色漂白(4)SO22OH=SOH2O30.(1)NH4HCO3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)酸性和氧化性(4)NHHCO2OH2H2OCONH3(5)2a31.(1)NH4HCO3H2O(2)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O(3)3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O(4)NH3易液化
