1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。第卷(选择题共20题每题6分共120分)相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 K-39 Fe56在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。7下列说法不正确的是A氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D门捷列夫提出的元素周期律为
2、发现新元素、合成新材料提供了新思路【答案】C考点：考查了元素周期律的应用、新能源、居室污染等相关知识。8下列说法不正确的是A实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替B一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D可使用溴水鉴别植物油和汽油【答案】D【解析】试题分析：AKMnO4、MnO2等强氧化性物质与重铬酸钾具有相同的强氧化性，可以代替重铬酸钾作为去极化作用可延长灯泡发亮时间
3、的物质，故A正确；B水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故B正确；C醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均可与溴水反应使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选D。考点：考查了物质的鉴别、常见的氧化剂、盐类的水解的相关知识。9 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是A离子半径：Rn+Zm-B若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低C若X的
4、气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 LD若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应【答案】D【考点定位】考查原子结构与元素周期律【名师点晴】本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置，难度较大。本题的易错点为B，要注意碳的氢化物就是烃，种类很多。102015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是A青蒿素分子式为C1
5、5H24O5B反应原子利用率为100%C该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠【答案】B【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点睛】抓住有机物的结构和特征性质分析。1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、C=O。(和中的C=O双键不发生加成)；2、能与NaOH反应的：COOH、；3、能与NaHCO3反应的：COOH；4、能与Na反应的：COOH、OH；5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(CHO)的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛(RCHO)
6、；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。11一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】B【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查了原电池原理，为高频考点，明确
7、原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，易错点为B，注意正极电极方程式的书写。根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-e-=Li+、正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，放电时电解质中阳离子向正极移动。12pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103mol/L，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3。如图为25时H2CO3溶液的pCpH图(若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是A某温度下，CO2饱
8、和溶液的浓度是0.05 molL1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% ，B25时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=106C向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)D25时，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3)大【答案】C【解析】试题分析：ACO2饱和溶液的浓度是0.05mol/L，其中1/5的CO2转变为H2CO3，pH=5，c(H+)=10-5mol/L，因此H2
9、CO3的电离度为100%=0.1%。故A正确；B由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，结合Ka1(H2CO3)=10-6，故B正确；C向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)+c(Cl-)，故C错误；D根据图像，Na2CO3的一级水解常数约为10-3，H2CO3的一级电离常数约为10-4.7，因此0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3)比0.1mol/L中c(HCO3)大，故D正确；故选C。考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。13铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功
10、能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：下列有关说法不正确的是A控制反应温度30以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解B结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出C滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定D湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气【答案】D考点：考查了物质分离和提纯、高铁酸钾的制取的相关知识。26、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃
11、薯玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。已知：（1）D中所含官能团名称。EG的反应类型为_。（2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_。（4）B转化为C的化学反应方程式是_。（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_。【答案】（1）羰基、羧基缩聚反应（2）；（3）（4）（5）A、C、D【考点定位】考查有机和与推断【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，可以根据各类有机物的基本反应类型和相互转化关系解题。根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或
12、卤代烃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。（6）在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)
13、在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。27、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：（1）写出NaClO的电子式_。（2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为_（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反应离子方程式：_II、某二元化合物X其相对分子质量小于100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低，X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足
14、量的稀硫酸水浴加热制得，12.25 g KClO3与9 g草酸恰好完全反应生成X、CO2和一种酸式盐。（1）确定X的化学式_（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备X最大优点是_（3）工业废水中Mn2+常用X处理，将Mn2+转化为MnO2，写出X除去Mn2+的离子方程式_（4）纤维素还原法制X是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成X。完成反应的化学方程式:_（5）实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3完成氢氧化钠溶液吸收X尾气反应的化学方程式：_（6）X和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质。处
15、理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是X的_倍【答案】、（1）（2）ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-（3）SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClOII、（1）ClO2（2）同时生成了二氧化碳，可以将ClO2稀释，降低了爆炸的可能性；（3）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-（4）C6H12O6(葡萄糖)+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4（5）2NaOH + 2ClO2= NaClO3+ NaClO2+ H2O（6） 2.5（3）ClO2除去Mn2+的离子方程式为2ClO2+5
16、Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-，故答案为：2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-；（4）纤维素水解得到的最终产物为葡萄糖，具有还原性，与稀硫酸、NaClO3反应生成ClO2。反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4，故答案为：C6H12O6(葡萄糖)+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4；（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3，根据得失电子守恒，另一种盐为NaClO2，反
17、应的化学方程式为2NaOH + 2ClO2= NaClO3+ NaClO2+ H2O，故答案为：2NaOH + 2ClO2= NaClO3+ NaClO2+ H2O；（6）根据得失电子守恒，需Cl2的物质的量是ClO2的=2.5倍，故答案为：2.5。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应方程式的书写和配平。注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析。正确写出化学方程式，并从化合价的角度分析是解答此类试题的基本方法。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（
18、3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。本题的难点是X化学式的判断。28、一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反应2:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2反应3:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能
19、如图2所示。（1）则H2_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。（2）反应1中S1_0(填、或)，指出有利于自发进行的温度条件_(填“较高温度”或：“较低温度”)（3）将体积比为1:1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应1，下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)A升高温度B增大压强C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉（4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是_（5）在温度为300时，使定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化
20、至平衡的定性曲线图。【答案】（1）小于；曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则H10，根据盖斯定律得H3H1H2，所以H2H3（2）；较高温度（3）A（4）使用催化剂、高压、将产物液化分离、原料气循环利用(答出2点即可)（5），故答案为：。考点：考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动原理等的相关知识。29、邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：有关物质的物理性质见下表：化合物溶解性熔点沸点邻苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸131.6295正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂-88.
21、9117.5月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259邻苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多数有机溶剂不祥202210某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。搅拌，升温至105 ，持续搅拌反应1小时。冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ，搅拌、保温至反应结束。冷却至室温，将反应混合物倒出。通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。请回答下列问题：（1）仪器C的名称_。冷凝管中冷水应从_进。（2）步骤中判断反应已结束的方法是_。（3）步骤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括_。（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是_。（5）实验结果表明步骤、产率都比较高，原因是_。【答案】（1）三颈瓶；A；（2）分水器中的水不再增加；（3）先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液(洗涤、分液)；（4）降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯；（5）生成的水蒸出冷凝成液态后通过分水器从体系中分离出去，促进反应考点：考查了有机物的制备实验、化学实验的基本操作的相关知识。
