1、福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al3+ 1s22s22p62、下列分子或离子中，含有孤对电子的是A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB、7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NAC、1 L1 m
2、ol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为NAD、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA4、下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： CO2+NaOH NaHCO3B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3Cu Cu2Fe 2C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO+ 2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH- BaSO4+ NH3H2O+ H2O5、下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是A、F2、Cl2、B
3、r2、I2的熔、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是 A、该反应中还原剂是S2O32- B、H2O参与该反应，且作氧化剂 C、根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42- D、上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl27、根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键
4、能( KJmol-1)436431299247193A、HCIB、HBrC、H2D、Br28、x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知 A、 x的原子半径大于y的原子半径 B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能 C、 x的金属性大于y的金属性 D、 x的电负性大于y的电负性9、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A、E(3s)E(3p)E(3d) B、 E(3s)E(2s)E(1s) C、E(4f)E(4s)E(3d) D、 E(5s)E(4s)E(4f)10、下列微粒中，最外层未成对电子
5、数最多的是 A、O B、P C、Mn D 、Fe3+ 11、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、液态氯化氢不导电 B、氯化氢极易溶于水C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离12、第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂 B、金刚石C、单晶硅D、二氧化碳13、下列事实与氢键有关的是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结冰成体积膨胀，密度减少C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱来源: /.Com14、当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是A、氯化钠、氯化氢B、二氧
6、化碳、二氧化硅C、四氯化碳、四氯化硅 D、单质铁、单质碘15、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 16、由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是A、H、O、C B、Na、S、O C、H、N、O D、H、S、O17. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）A、F B、Cl C、Br D、I18、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A、K Na Li B、Na+Mg2+Al3+C、Mg2+Na+F- D、Cl-F-F来源: /19、下列各组指定的元素，不
7、能形成AB2型化合物的是A、2s22p2 和2s22p4 B、3s23p4 和2s22p4 C、3s2和2s22p5 D、3s1和3s23p5 20、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A、IIA B、IIB C、VIII D、IB第 卷（非选择题 共40分）来源: /.ComXYZ21、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）x元素的单质分子式是_，单质是_晶体。 （2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_，属于_晶体。 （3）Z的氢化物和Y的氢化物
8、沸点高低顺序是： ，理由： 。（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是： 。22.（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的
9、顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 。23（8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 （填s、p、d、ds或f）区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为 mol。24.（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“”或“ （1分） ； Be的2s轨道全充满，体系能量低（2分）。 （2）分子晶体（1分）； sp （2分） （3）共价键和配位键 （2分） ; （2分）
