1、2016年福建省龙岩市高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等下列有关说法正确的是（）A附着油污的晶体管可用碱液浸泡B光导纤维遇碱会影响光信号传输C工业上用S iO2热分解法冶炼硅D自然界中硅以游离态形式存在2汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）下列有关叙述，错误的是（）A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原CPtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
2、D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾3下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（）选项实验方法（或操作）原理A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低D尿液中尿糖的检验加入新制Cu（OH）2、加热葡萄糖具有还原性AABBCCDD4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+B1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒C常温常压下，11.2L O2和O3
3、的混合气体含有0.5NA个分子D78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA5已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13下列说法不正确的是（）A原子半径为次序为WYZBY、W形成的化合物水溶液显碱性C对应氢化物的稳定性：YZDW与X、Y、Z均能形成离子化合物6分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（）A11种B12种C13种D14种7含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（NO2）还原为NH2，还原快慢受废水pH影响
4、下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（）ABCD三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第2232题为必考题，每个考题考生都必须作答，第3340题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题共129分8FeCl2是一种常用的还原剂有关数据如下：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水熔点/4553沸点/132173实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2回答下列问题：I按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取（1）装置C的作用是；E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为（2）温度控制不当，产
5、品中含单质铁检验产品中是否含铁的方案是II按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128139加热3h，反应接近100%冷却，分离提纯得到粗产品反应如下：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）该制取反应中，作还原剂的是（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失原因是（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品洗涤所用的试剂可以是；回收滤液中C6H5Cl的方案是（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加
6、入的试剂可以是9软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2根据要求回答问题：（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为（2）步骤H的离子方程式为（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子已知Ksp（PbS）=11028 Ksp（MnS）=1109.6，当溶液中c（Pb2+）=1105molL1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（G）如图若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2
7、+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒MnO42能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：（“能”或“不能”）；将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数电池负极反应为，平衡常数表达式为；实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+5S2O82+8H2O16H+10SO42+2MnO4确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败理由是10碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示则12g石墨烯中含有个6元环（2）工业上利用甲烷和氧气直
8、接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+O2（g）CH3OH（g）H=128.5kJ/mol副反应有：CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=a kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=b kJ/molCH4（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H=c kJ/mol若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是；甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）H0T1下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内
9、n（C8H10）如下表：时间/min0102030n（C8H10）/mol0.400.300.26n2当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是；改变温度为T2，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸CH2OH（CHOH）4COOH和己六醇CH2OH（CHOH）4CH2OH葡萄糖酸在极生成，对应的电极反应式【化学-选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000
10、左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、；反射炉内生成炉渣的主要成分是（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方程式分别是、（3）粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为【化学-选修3物
11、质结构与性质】（共1小题，满分0分）12一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2、O2+ 和O22（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为；理由是已知：离子型配位化合物O2PtF6中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2PtF6反应制得；PtF6分子结构如图所示（2）O2PtF6中阳离子的电子式为（3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：（填“是”或“否”），其原因是（4）O2PtF6晶体具有的物理性质有（写2条）根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成XePtF6（5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJmol1和1175.
12、5kJmol1试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：（6）晶格能（U）计算公式如下：U=（1）kJmol1式中R0为正、负离子的核间距（R0r+r），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数已知，XePtF6、O2PtF6的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9则两种晶体阳离子半径相对大小为（用离子符号表示）化学-选修5有机化学基础（共1小题，满分0分）13有机物H是一种芳香酯，其合成路线如图所示已知：RCH2CHO+RCH2CHORCH2CH=+H2O（R、R为H或烃基）按要求回答下列问题：（1）写出有机A的结构简式；C中含有的
13、官能团（写名称）（2）EF的有机反应类型为（3）D与G反应生成H的化学方程式为（4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有种（包括本身和顺反异构），能发生加聚反应 能发生银镜反应 属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH32016年福建省龙岩市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1S
14、i、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等下列有关说法正确的是（）A附着油污的晶体管可用碱液浸泡B光导纤维遇碱会影响光信号传输C工业上用S iO2热分解法冶炼硅D自然界中硅以游离态形式存在【考点】硅和二氧化硅【分析】A、硅和二氧化硅与碱液都反应；B、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以形成光的断路；C、工业上用SiO2热还原法冶炼硅；D、但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等【解答】解：A、硅和二氧化硅与碱液都反应，所以碱液浸泡除去油污的同时又腐蚀了晶体，故A错误；B、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，
15、所以形成光的断路，所以光导纤维遇碱会影响光信号传输，故B正确；C、工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故C错误；D、但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，不是以游离态形式存在，故D错误；故选B2汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）下列有关叙述，错误的是（）A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原CPtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【考点】三废处理与环境保护【分析】A汽油未充
16、分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物；BNOX被还原生成氮气；C催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动；D氢氧燃料电池产物为水，不污染环境【解答】解：A汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故A正确；BNOX生成氮气，N元素化合价降低，被还原，故B正确；C催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故C错误；D氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故D正确故选C3下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（）选项实验方法（或操作）原理A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C从
17、蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低D尿液中尿糖的检验加入新制Cu（OH）2、加热葡萄糖具有还原性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A裂解汽油含有碳碳双键；B乙酸乙酯和乙醇不分层；C硫酸铜是重金属盐；D葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀【解答】解：A裂解汽油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A错误；B乙酸乙酯和乙醇不分层，不能分液分离，故B错误；C硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故C错误；D葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以可以用加入新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖，故D正确；故选D4设NA为阿伏加德罗常数的
18、数值，下列叙述正确的是（）A室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+B1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒C常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、一水合氨为弱电解质；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.01NA个，故A错
19、误；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5NA个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D正确故选D5已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13下列说法不正确的是（）A原子半径为次序为WYZBY、W形成的化合物水溶液显碱性C对应氢化物的稳定性
20、：YZDW与X、Y、Z均能形成离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，以此解答该题【解答】解：X的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，AK原子核外有4个电子层，原子半径最大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为次序为WYZ，故A正确；B硫化钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B正确
21、；C非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；DK为活泼金属，可分别为H、S、Cl形成离子化合物，故D正确故选C6分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（）A11种B12种C13种D14种【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯若为羧酸，C5H10O2为饱和一元羧酸，烷基为C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数；若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数【解答】
22、解：分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯若为羧酸，C5H10O2为饱和一元羧酸，烷基为C4H9，C4H9异构体有：CH2CH2CH2CH3，CH（CH3）CH2CH3，CH2CH（CH3）CH3，C（CH3）3，因此含有4种同分异构体；若为若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的共4+2+1+2=9种，因此符合条件的C5H10O2的同分异构体共13种，故选C7含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理其机理为：在溶液中
23、，铝单质提供电子将硝基（NO2）还原为NH2，还原快慢受废水pH影响下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（NO2）还原为NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快【解答】解：根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（NO2）还原为NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，开始阶段，产生的铝离子增加，酸性增加，随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增加，在碱性
24、环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快故选A三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第2232题为必考题，每个考题考生都必须作答，第3340题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题共129分8FeCl2是一种常用的还原剂有关数据如下：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水熔点/4553沸点/132173实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2回答下列问题：I按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2Fe
25、Cl2+2HCl（2）温度控制不当，产品中含单质铁检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生II按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128139加热3h，反应接近100%冷却，分离提纯得到粗产品反应如下：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）该制取反应中，作还原剂的是C6H5Cl（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失原因是实验使用了冷凝回流装置（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品洗涤所用的试剂可以是苯；回收滤液中C6H5C
26、l的方案是蒸馏滤液，并收集132馏分（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液【考点】制备实验方案的设计【分析】I按如图1装置可知，用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，A装置一般用锌和稀盐酸制备H2，B装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以装置碱石灰，E装置中也要装置碱石灰，防止空气中的水份进入D装置，D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚，据此答题；II（3）根据反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还
27、原剂；（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失；（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，据此答题；（6）根据反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，利用氯化氢的量可判断氯化铁转化率，要确定生成氯化氢的量，可在烧杯中加入一定量的氢氧化钠，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度【解答】解：I按如图1装置可知，用H2还原无水FeC
28、l3制取无水FeCl2，A装置一般用锌和稀盐酸制备H2，B装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以装置碱石灰，E装置中也要装置碱石灰，防止空气中的水份进入D装置，D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚，据此答题；（1）根据上面的分析可知，装置C的作用是 干燥氢气；E中盛放的试剂是 碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl，故答案为：干燥氢气；碱石灰；H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl；（2）温度控制不当，产品中含单质铁检验产品中是否含铁的方案为取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生，故答案为：取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生；II（3）根据反应2
29、FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂，故答案为：C6H5Cl；（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，故答案为：实验使用了冷凝回流装置；（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂例如苯将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，洗涤所用的试剂可以是苯；故答案为：苯；回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132馏分，
30、故答案为：蒸馏滤液，并收集132馏分；（6）根据反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，氯化铁转化率达到或超过90%，则可产生氯化氢的物质的量为=0.45mol，所以可在烧杯中加入0.4540g的氢氧化钠即18g，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度，如果18g氢氧化钠完全反应，则产率达到或超过90%，故答案为：滴有酚酞且含18g NaOH的溶液9软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2根据要求回答问题：（1）步骤D中Fe2+被氧
31、化，该反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+2Fe2+Mn2+2H2O（2）步骤H的离子方程式为Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子已知Ksp（PbS）=11028 Ksp（MnS）=1109.6，当溶液中c（Pb2+）=1105molL1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为11013.4molL1（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（G）如图若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒MnO42能否稳定存在于pH=0的
32、溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数电池负极反应为Mn3+2H2Oe=MnO2+4H+，平衡常数表达式为；实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+5S2O82+8H2O16H+10SO42+2MnO4确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4反应，影响实验现象的观察【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质，还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2加入硫
33、酸酸浸过滤后的溶液中加入二氧化锰氧化亚铁离子，加入10%的氢氧化镍溶液调节溶液PH4.5使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中加入Na2S沉淀重金属离子可以除去Pb2+、Al3+等离子，滤液中加入碳铵发生复分解反应生成碳酸锰，分离烘干得到成品，（1）步骤D中酸性溶液中Fe2+被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子；（2）步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体；（3）当溶液中c（Pb2+）=1105molL1时沉淀完全，计算硫离子浓度，结合硫化锰溶度积计算锰离子的最大浓度；（4）若某种含锰
34、微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO42在MnO4和MnO2之间；将Mn3+歧化反应得到Mn2+和MnO2，2Mn3+2H2O=MnO2+Mn2+4H+，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；MnO4溶液中呈紫红色，检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大过量的Mn2+能与反应生成的MnO4反应，影响实验现象的观察；【解答】解：（1）步骤D中酸性溶液中Fe2+被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子，反应的离子方程式为：2Fe2+MnO
35、2+4H+2Fe2+Mn2+2H2O，故答案为：2Fe2+MnO2+4H+2Fe2+Mn2+2H2O；（2）步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O，故答案为：Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O；（3）已知Ksp（PbS）=11028，当溶液中c（Pb2+）=1105molL1时，c（S2）=1023mol/L，Ksp（MnS）=1109.6，溶液中c（Mn2+）允许的最大值=11013.4 molL1，故答案为：
36、11013.4 molL1；（4）若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO42在MnO4和MnO2之间，则MnO42在pH=0的溶液中不能稳定存在，故答案为：不能；将Mn3+歧化反应得到Mn2+和MnO2，2Mn3+2H2O=MnO2+Mn2+4H+，设计为原电池反应，电池负极反应为Mn3+失电子发生氧化反应生成Mn2+，电极反应为：Mn3+2H2Oe=MnO2+4H+，平衡常数K=故答案为：Mn3+2H2Oe=MnO2+4H+，；MnO4溶液中呈紫红色，检验时必须
37、控制Mn2+浓度和用量不能过大过量的Mn2+能与反应生成的MnO4反应，影响实验现象的观察，故答案为：溶液呈紫红色；过量的Mn2+能与反应生成的MnO4反应，影响实验现象的观察；10碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+O2（g）CH3OH（g）H=128.5kJ/mol副反应有：CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=a kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=b kJ
38、/molCH4（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H=c kJ/mol若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+1/2O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H=（c+128.5）KJL1（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）H0T1下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：时间/min0102030n（C8H10）/mol0.400.300.26n2当反应进行到
39、30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22n0.26；改变温度为T2，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸CH2OH（CHOH）4COOH和己六醇CH2OH（CHOH）4CH2OH葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O2eCH2OH（CHOH）4COOH+2H+【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】（1）每个六元环中含有C原子个数=6=2，则六元环物质的量=0.5mol
40、，六元环个数=nNA；（2）可以从加快化学反应速率和平衡移动的角度分析解答；根据盖斯定律分析求解；（3）平衡时的量比20min的量小，但变化量小于10min20min，所以0.22n0.26；根据三行式求变化量；（4）葡萄糖到葡萄糖酸CH2OH（CHOH）4COOH发生氧化反应，所以在阳极产生，电极反应式为：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O2eCH2OH（CHOH）4COOH+2H+【解答】解：（1）每个六元环中含有C原子个数=6=2，则六元环物质的量=0.5mol，六元环个数=nNA=0.5molNA/mol=0.5NA，故答案为：0.5NA；（2）CH4+O2（g）CH3OH（g）H
41、=128.5kJ/mol，正反应是气体体积减少的反应，所以可以通增大压强、选用合适的催化剂，故答案为：增大压强、选用合适的催化剂；由CH4+O2（g）CH3OH（g）H=128.5kJ/mol，CH4（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H=c kJ/mol，目标反应CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g），得得：CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H=（c+128.5）kJL1，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H=（c+128.5）kJL1； （3）平衡时的量比20min的量小，但变化量小于10min20min，所
42、以0.22n0.26，故答案为：0.22n0.26；C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）开始 0.40mol 0 0变化 x x x平衡0.40molx x x所以： =1.4，解之得：x=0.16，所以苯乙烷的转化率为100%=40%，故答案为：40%；（4）葡萄糖到葡萄糖酸CH2OH（CHOH）4COOH发生氧化反应，所以在阳极产生，电极反应式为：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O2eCH2OH（CHOH）4COOH+2H+；故答案为：阳；CH2OH（CHOH）4CHO+H2O2eCH2OH（CHOH）4COOH+2H+【化学-选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11由黄铜
43、矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O22FeO+2SO2；反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方
44、程式分别是2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2（3）粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2+2e=Cu；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【分析】（1）黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物：产物为Cu2S、FeS；部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物：产物为FeO；反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；（2）
45、Cu2S被氧化为Cu2O：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2；（3）粗铜应该放在阳极，c是阳极；d是阴极，发生还原反应 Cu2+2e=Cu；粗铜中的Au、Ag、，它们在电解槽中的下方，以单质形式沉积在c（阳极）下方；Fe以Fe2+的形式进入电解液中【解答】解：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2 2FeO+2SO2，故答案是：2CuFeS2+O2 Cu2S
46、+2FeS+SO2；FeS+3O22FeO+2SO2；生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，故答案为：FeSiO3；（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，故答案是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2；（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极，故答案为：c；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2+2e=Cu，故答案为：Cu2+2e=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下
47、方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，故答案是：Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中【化学-选修3物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2、O2+ 和O22（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为O2+O2O2O22；理由是O2+缺电子，且四种微粒所含的电子数逐渐增多已知：离子型配位化合物O2PtF6中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2PtF6反应制得；PtF6分子结构如图所示（2）O2PtF6中阳离子的电子式为（3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：否（填“是”或“否
48、”），其原因是sp3杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）（4）O2PtF6晶体具有的物理性质有较高熔沸点、较高硬度（写2条）根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成XePtF6（5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJmol1和1175.5kJmol1试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当（6）晶格能（U）计算公式如下：U=（1）kJmol1式中R0为正、负离子的核间距（R0r+r），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数已知，XePtF6、O2PtF6的晶格能U1与U2关系为U
49、2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9则两种晶体阳离子半径相对大小为Xe+O2+（用离子符号表示）【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氧化还原反应【分析】（1）氧化性指得到电子的能力，O2+为缺电子，O2和O22为得电子形成的微粒；（2）O2PtF6是氧所形成的正价盐，属于离子化合物，O2（PtF6）中含有O2+和PtF6离子；O2+中O原子之间通过2个共用电子对结合；（3）根据价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对，杂化类型为sp3杂化，价层电子对是4；（4）O2PtF6晶体为离子化合物，根据离子化合物的性质分析；（5）O2、X
50、e的第一电离能分别为1175.7kJmol1和1175.5kJmol1，两者第一电离能几乎相等；（6）XePtF6为Xe+和PtF6构成的离子晶体，O2PtF6为O2+和PtF6构成的离子晶体，根据晶格能（U）计算公式分析【解答】解：（1）氧化性指得到电子的能力，越缺电子，越易得到电子，O2+为缺电子，得电子能力最强，氧化性最强，O2和O22为得电子形成的微粒，氧化性弱，O2+、O2、O2、O22四种微粒所含的电子数逐渐增多，所以四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为：O2+O2O2O22，故答案安为：O2+O2O2O22；O2+缺电子，且四种微粒所含的电子数逐渐增多；（2）O2（PtF6）中含有
51、O2+和PtF6离子，O2+中O原子之间通过2个共用电子对结合，则O2+的电子式为：，故答案安为：；（3）PtF6分子中Pt的 键电子对=6，而杂化类型为sp3杂化，价层电子对是4，所以PtF6分子中Pt的杂化轨道类型不是sp3，故答案安为：否；sp3杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）；（4）离子化合物具有较高熔点，较大硬度，O2PtF6为离子型配位化合物，所以O2PtF6晶体具有的物理性质有较高熔沸点；较高硬度，故答案安为：较高熔沸点；较高硬度；（5）O2PtF6中含有O2+和PtF6离子，O2+、PtF6能形成离子键，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJmol1和1175
52、.5kJmol1，两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当，所以Xe也能与PtF6反应，故答案安为：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当；（6）XePtF6为Xe+和PtF6构成的离子晶体，O2PtF6为O2+和PtF6构成的离子晶体，两者正负离子电荷数的绝对值相等，XePtF6、O2PtF6的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9，U2U1，所以阳离子半径Xe+O2+，故答案安为：Xe+O2+化学-选修5有机化学基础（共1小题，满分0分）13有机物H是一种芳香酯，其合成路线如图所示已知：RCH2CHO+RCH2CHORCH2CH=+H2O（R、R为
53、H或烃基）按要求回答下列问题：（1）写出有机A的结构简式；C中含有的官能团碳碳双键和醛基（写名称）（2）EF的有机反应类型为取代反应（3）D与G反应生成H的化学方程式为（4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（包括本身和顺反异构），能发生加聚反应 能发生银镜反应 属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3【考点】有机物的合成【分析】甲基环己烷与氯气在光照
54、条件下发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F连续两次氧化反应得到G，则F中含有CH2OH，故E为，F为，G为D与G反应得到芳香酯，则D中含有苯环，A发生催化氧化得到B，B与乙醛发生信息中反应得到C，结合C的分子式可知，A为，B为，则C为，D为，故H为（5）与乙醛在碱性条件下反应得到，然后用银氨溶液氧化，最后酸化得到，再与甲醇发生酯化得产品M【解答】解：甲基环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F连续两次氧化反应得到G，则F中含有CH2OH，故E为，F为，G为D与G反应得到芳香酯，则D中含有苯环，A发生催化氧化得到B，B与乙醛发生信息中反应得到C，结合C的分子式
55、可知，A为，B为，则C为，D为，故H为，（1）根据上面的分析可知，A为，C为，C中含有的官能团为碳碳双键和醛基，故答案为：；碳碳双键和醛基；（2）EF的有机反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）D与G反应生成H的化学方程式为，故答案为：；（4）C为，根据条件能发生加聚反应，说明有碳碳双键，能发生银镜反应，说明有醛基，属于芳香族化合物，说明有苯环，则符合条件的C的同分异构体为苯环上连有CH=CHCHO，有顺式和反式两种，或连有两个基团为CH=CH2、CHO，有邻间对三种，或为苯环上连有C（=CH2）CHO，共有6种，其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：6；（5）与乙醛在碱性条件下反应得到，然后用银氨溶液氧化，最后酸化得到，再与甲醇发生酯化得产品M，反应的合成路线为，故答案为：2016年12月22日
