1、江苏省镇江正兴学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题第卷（选择题 60 分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56 一、单选题：本题共 20 个小题，每小题只有一个答案，每小题 3 分，共 60 分。1.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C曾青得铁则化为铜D水滴石穿2.下列物质属于纯净物的是A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉3.13 C呼吸法在医学上常用
2、于幽门螺旋杆菌的诊断，14C可用来测定文物年代。下列有关 13C6666和14C的说法不正确的是A13C和14C原子中均含有 6 个质子B. 13C的原子结构示意图：666C13C和14C互为同位素D. 13C和14C原子的核外电子排布相同66664.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液2-B加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 SO44C加入 NaOH 溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的 NHD先加入适量的盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生
3、白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用6.有关氧化还原反应的说法正确的是A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化7.下列说法正确的是A. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色B. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电
4、解质C. 用玻璃棒蘸取氯水滴到 pH 试纸的中央然后与标准比色卡对照读出 pH 值D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液8.关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A. 工业上用金属钠制备烧碱B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多9.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 说法正确的是A. 相同温度下，同浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液相比较，后者碱性强B. Na2CO3 的热稳定性小于 NaHCO3C. 常温下，Na2CO
5、3 的溶解度大于 NaHCO3D. 用 Ca（OH）2 溶液可鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 钠在空气中燃烧，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA+B. 1.8g 的 NH4 中含有的电子数为 1.1NAC. 标准状况下，22.4 L 水中含有的分子数目为 NA2D. 1molL1MgCl 溶液中含有 2mol Cl11. 漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，该反应属于A. 分解反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 置换反应12. 某溶液中存在大量的 Na+、OH、Cl、CO
6、32，该溶液中还可能大量存在的是：A. NH4+B. Ca2+C. HCO3D. SO4213. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3S3C =K2SN23CO2，有关该反应说法正确的是：A. 只有 KNO3 是氧化剂B. C 是氧化剂C. KNO3 和 S 都发生了还原反应D. 每生成 1.5mol CO2，该反应转移 12 mol 电子14.将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D生成蓝色沉淀15.下列有关氯气的叙述中，不正确的是A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味
7、的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体16. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是A. KClO3 在反应中得到电子BKClO3 被氧化CH2C2O4 在反应中被还原D2molKClO3 参加反应有 1mol 电子转移17.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4A强碱性溶液： Na+ 、 Mg2+ 、Cl- 、SO2-44B无色溶液： K+ 、H+、SO2- 、 MnO-C含大量SO2- 的澄清溶液：
8、 Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、 NO-433D强碱溶液： K+ 、 Al3+ 、Cl- 、 NO-18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是442A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2+OHH+SO 2-= BaSO + H O2B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H =Ca 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag2D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H =Ca H2OCO219.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入 KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是ABa
9、(NO3)2KOHK2CO3HNO3BBa(NO3)2KOHHNO3K2CO3CKOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3DK2CO3Ba(NO3)2KOHHNO320.现有 24 mL 浓度为 0.05 molL 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL 1 的K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为A2B3C4D5第II 卷（非选择题 40 分）二、填空题21.（16 分）由中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若
10、 A 为金属钠，则 E 为 ，A 与水反应的离子方程式为 。（2）若 A 为过氧化钠，则 E 为 ，A 与水反应的化学方程式为 。（3）过氧化钠是碱性氧化物吗？ (填“是”或“不是”)，过氧化钠中氧元素化 合价是 。（ 4 ） A 不论是 Na 还是 Na2O2 ， 依据转化关系判断物质 C 是 ， 物质 D 是 。622.（12 分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明 Cl2 的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。（1）若用浓盐酸与足量的 MnO2 反应制取 Cl2，写出 A 中
11、化学反应方程式 。（2） 装置 B 中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，现象是 。装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是 。装置 F 的作用是 。写出装置 G 中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置 字母序号)，装置中应放入 (填试剂或用品名称)。23.(12 分)某次实验需用 480mL、0.5mol/L的稀 H2SO4 溶液，某同学用 98%的浓 H2SO4（
12、=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有 （2）计算：98%的浓H SO （=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 ，配制本次实验需要24的稀硫酸需用量筒量取上述 98%的浓 H2SO4 mL（3）配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移
13、至试剂瓶中待用。上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是 ，应放在步骤 之前进行（填“序号”）。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 容量瓶中有蒸馏水未干燥 定容时，俯视液面 用量筒量取浓硫酸时仰视液面 参考答案题号12345678910答案CCBCABDCCA题号11121314151617181920答案BDCCBACDAB21.(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22H2O=4NaOHO2(3)不是 -1(4)Na2CO3NaHCO3（方程式2分，条件未写，未配平扣1分，其它每空2分）22.（1）MnO2+4HCl（浓）= =MnCl2+2H2O+Cl2 （2）无水硫酸铜 证明氯气有水蒸气 白色变蓝色(其他合理答案也可) 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 AgCl=AgCl （3）F G 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条) （方程式2分，条件未写，未配平扣1分，其它每空1分）23. （1）500mL容量瓶 胶头滴管 （各1分） （2）18.4mol/L 13.6 （各2分）（3）将烧杯中的溶液恢复（冷却）至室温 （各1分）（4）偏低 无影响 偏高 偏高 （各1分）
