1、江苏省镇江第一中学2020-2021学年4月份化学阶段性测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Fe 56 Mn 55一、 选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意）1.为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有：舰体与直流电源相连；舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是()A方法中舰体应连电源的正极 B方法中镶嵌金属块可以是锌C方法为牺牲阳极的阴极保护法 D方法为外加电流的阴极保护法2.如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是()A 正反应是放热
2、反应BD可能是气体 C.逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体3.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性：C. 该历程中最大正反应的活化Ea=186.19KJmol-1D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(p1)0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内，N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的
3、平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K11B若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C温度T1、2, Cl2的转化率约为33.3% D图乙中，线A表示正反应的平衡常数7二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=41.2kJmol-1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJmol-1反应：2CH3OH(g)
4、CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5kJmol-1在2MPa，起始投料n(H2)：n(CO2)=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A图中X表示CH3OCH3B反应中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C温度从553K上升至573K时，反应消耗的CO2多于反应生成的CO2D其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数8.在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A两溶液中由水电离的c(H)都
5、是1.01012 molL1BNaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH)分别为1.0102 molL1、1.01012 molL1C两溶液中由水电离出的c(H)相等 D两者都促进了水的电离9.利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H+和OH，并实现其定向通过。下列说法正确的是（ ）A. M膜为阴离子交换膜 B阴极区溶液的pH减小 C双极膜中a为H+，b为OH D若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A常温下将Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中
6、混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，H0C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）11.已知Ksp(CaCO3)2.8109及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka1.8105Ka14.3107 Ka25.61011下列判断正确的是()A向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
7、CO2H2OH2CO32OHB常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH6，则18CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)D2104 molL1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 molL112.常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 molL1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 molL1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 molL1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） A X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B b点溶液的pH大于c点
8、溶液的pHC c点的溶液中：c() c(H2CO3) c() D a、d两点水的电离程度：a ”“ 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题17图3所示。在pH79之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_。在pH47之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为_。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_答案：1-5 BACBC 6-10 CBCAA 11-13 CCC14.红字标出4分，其余均为
9、2分（1）2.3610-5 （2）Ka3（要求列出Kh的计算表达式和结果，比较大小）（3）5 (4) ,D15.每空两分（1）746（2） 正极CH44O28e=CO22H2O4OH4e=2H2OO21ac16 (1). 酸； 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 （2）.不需要； 加入最后1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即达到滴定终点 （3） 2MnO4+ 5C2O42-+16H+ =2Mn2+10CO2+8H2O(4). 72.83%（此问计算4分） 偏大17.（1）碱性溶液吸收了空气中的CO2 （2分）（2）OH + H3AsO3H2AsO3 + H2O （2分） 2.2（2分） （3）在pH79之间，随pH升高H2AsO4转变为HAsO42，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加在pH47之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4和HAsO42阴离子存在，静电引力较大；（3分）而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小；（4分）加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 （2分）
