1、四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)第卷(选择题 共60分)一、选择题:(本大题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中,使用次数最多的仪器是A. 烧杯B. 托盘天平C. 玻璃棒D. 漏斗【答案】C【解析】【详解】根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器:溶解:烧杯、玻璃棒;过滤:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈;蒸发:蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯,因此用到次数最多的是玻璃棒,答案选C。2.下列叙述正确的是( )A. 氧原子的摩尔质量为16B. 1molO2的质量为32
2、gC. 1molO的的质量为16g/molD. 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】【详解】A.氧原子的摩尔质量为16g/mol,故A错误;B.1molO2的质量为32g,故B正确;C.1molO的的质量为16g,故C错误;D.标准状况下,1mol任何气体物质体积约22.4L,故D错误。故选B。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A. 化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NAB. 28 N2所含有的原子数目为NAC. 标准状况下,22.4 L水中含有NA个水分子D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA【答案】
3、A【解析】【详解】A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个,所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA,故A正确;B.28g氮气的物质的量为1mol,含有的原子数目为2NA,故B错误;C.标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积进行计算,故C错误;D.不知溶液的体积,所以计算不出Na+的数目,故D错误。故选A。4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体,分散质都是固体,按照分散质粒子的直径大小来
4、区分【详解】当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选:B5.下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A. Ca2+、Cl-、K+、CO32-B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D. HC03-、Na+、OH-、K+【答案】B【解析】分析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀,不能大
5、量共存,A错误;B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应,可以大量共存,B正确;C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀,不能大量共存,C错误;D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水,不能大量共存,D错误。答案选B。6.120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液,恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则还原产物中Cr元素的化合价为( )A. +3B. +1C. +4D. +2【答案】A【解析】【分析】n(Na2SO3)=0.1mol/L0.012L=0.0012mol,n(
6、K2Cr2O7)=0.04mol/L0.01L=0.0004mol,亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中被氧化生成硫酸钠,K2Cr2O7具有氧化性,所以在反应中得电子发生还原反应,再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算,据此答题。【详解】n(Na2SO3)=0.1mol/L0.012L=0.0012mol,n(K2Cr2O7)=0.04mol/L0.01L=0.0004mol,亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中被氧化生成硫酸钠,K2Cr2O7具有氧化性,所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物中的化合价是x,根据得失电子相等,则0.0012mol(6-4)=0.0004mol2(6-x
7、),3=(6-x),所以x=+3,所以答案A正确。故选A。7.下列叙述正确的是( )A. 1.5molO2体积是33.6LB. 在标准状况下,2molH2的体积是44.8LC. 等质量的CO和N2的体积相等D. 32gO2的物质的量是1mol,其体积是22.4L【答案】B【解析】【详解】A.未明确标准状况,不能用公式V=22.4n 计算气体的体积,A项错误;B.在标准状况下,2molH2的体积=22.4L/mol2mol=44.8L,B项正确;C.因为CO和N2的摩尔质量相等,所以等质量的CO和N2的物质的量相等,但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同,所以无法判断等质量的CO和N2的体
8、积是否一定相等。C项错误;D.未明确标准状况,不能用公式V=22.4n 计算气体的体积,D项错误;答案选B。【点睛】利用公式V= 22.4n计算物质的体积时,一定要明确两点:一是物质的状态必须是“气体”,二是温度和压强必须是“标准状况(即00C和101kPa)”。8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB. 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC. 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD. 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钡溶液与
9、稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4,A项错误;B.由化学方程式:CaO+2HCl=CaCl2+H2O,再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O,B项正确;C.所写离子方程式电荷未守恒,正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag,C项错误;D.碳酸钙属于难溶于水的物质,在离子方程式中不能拆成离子形式,正确的离子方程式为CaCO32H+Ca2+CO2H2O,D项错误;答案选B。9.下列叙述正确的是( )A. 固体NaCl不导电,所以NaCl不是电解质B. 铜丝能导电,所以铜是电解质C
10、. SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质D. CuSO4溶液能导电,所以CuSO4是电解质【答案】D【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。由此分析。【详解】A.NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电,所以NaCl是电解质,A项错误;B.铜是单质,不是化合物,所以铜不是电解质;A项错误;C. SO3的水溶液能导电,是因为SO3与水反应生成了H2SO4,H2SO4在水溶液里能够导电,H2SO4是电解质,不能证明SO3是电解质,C项错误;D. CuSO4溶液能导电的本质是CuSO4在溶液里能发生电离,所以CuSO
11、4是电解质,D项正确;答案选D。10.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体,当它跟Fe(OH)3胶体相混合时,能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,由此可知A. 该AgI胶粒带正电荷B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时,胶粒向阳极移动D. 该AgI胶体是电解质【答案】C【解析】【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时,析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,这是发生了胶体的聚沉,说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电,故AgI胶粒带负电,A错误;B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电,但AgI胶体不带电,B错误;C
12、、AgI胶粒带负电,故电泳时向阳极移动,C正确;D、胶体是混合物,不是电解质,也不是非电解质,D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点,注意由于胶体可以吸附阴阳离子,因此胶体的胶粒带电荷,但胶体是不带电的,类似于溶液显电中性,而溶液中的阴阳离子带电荷。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB. 常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为NAC. 标准状况下,11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NAD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA【答案】B【解析】【详解】A、1m
13、ol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁,转移的电子数为NA,A错误;B、氦气是单原子分子,常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA,B正确;C、标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目,C错误;D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液,不知道溶液的体积,无法确定含有Cl-个数,D错误。答案选B。12.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是A. 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO
14、2中含有的少量HCl【答案】A【解析】【详解】A. 和所示装置分别是过滤和蒸发,由于碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水,因此用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体,A正确;B. 乙醇与水互溶,不能用乙醇提取溴水中的溴,B错误;C. 不能用图所示装置分离乙醇水溶液,因为缺少温度计,C错误;D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl,D错误。答案选A。13.下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应:Na2H2ONa+2OH-H2B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC. 向沸水中滴入适
15、量的饱和氯化铁溶液;Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O【答案】B【解析】【详解】A. 没有配平,钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na2H2O2Na+2OH-H2,A错误;B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,离子方程式为Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O,B正确;C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体;Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,C错误;D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水:NH4+HCO3+2OHCO
16、32+NH3H2O+H2O,D错误。答案选B14.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉,反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是A. 11B. 12C. 21D. 32【答案】B【解析】【分析】发生反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,根据铝、盐酸和氢氧化钠的物质的量结合方程式计算解答。【详解】盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1L1.5mol/L0.15mol,铝的物质的量是2.7g27g/mol0.1mol,根据方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H
17、2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知盐酸不足,氢氧化钠过量,则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol,与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15mol,则根据相同条件下气体之比是物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是0.075mol:0.15mol1:2;答案选B。15.下列过程的评价正确的是()A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,再滴加足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO42-B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含ClC. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中
18、一定含有碳酸盐D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性【答案】B【解析】某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,再滴加足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO42-或Ag+,故A错误;Cl与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀,故B正确;某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐,故C错误;某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液显酸性,故D错误。第卷(非选择题 共40分)16.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:向一份溶液中加入足
19、量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反应。据此,请回答下列问题(用相应离子符号表示):(1)上述实验中得到沉淀X的质量为_ g;生成沉淀X的离子方程式为_。(2)甲溶液中一定不存在的离子是_;可能存在的离子是_。(3)甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_;物质的量最小的离子是_,此物质的量最
20、小的离子其物质的量为_。【答案】 (1). 10 (2). Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (3). Ca2+、Cu2+ (4). NO3- (5). K+ (6). Cl- (7). 0.1 mol【解析】【分析】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L,应生成NH3,则一定含有NH4+;向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液,沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有;向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X,则说
21、明含有CO32-,则一定不存在Ca2+、Cu2+;向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反应,可知滤液中n(Cl-)=1mol/L0.65L=0.65mol,而加入n(Cl-)=0.6mol/L20.5L=0.6mol,则说明甲中含有Cl-,以此解答该题。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L,应生成NH3,则一定含有NH4+,且n(NH4+)=4.48L22.4L/mol=0.2mol;向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液,沉淀可能
22、为BaSO4或BaCO3或二者都有,如为BaSO4,则m(BaSO4)=0.6mol/L0.5L233g/mol=69.9g,如为BaCO3,m(BaCO3)=0.6mol/L0.5L197g/mol=59.1g,则说明甲中含有SO42-、CO32-,设分别为xmol,为ymol,则x+y=0.3、233x+197y=66.3,解得x=0.2,y=0.1,含有CO32-,则一定不存在Ca2+、Cu2+;向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X,气体是二氧化碳,X是碳酸钙;向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反应,可知滤液中n(
23、Cl-)=1mol/L0.65L=0.65mol,而加入n(Cl-)=0.6mol/L20.5L=0.6mol,则说明甲中含有Cl-,且n(Cl-)=0.65mol-0.6mol=0.05mol,如不含NO3-,则由电荷守恒可知一定含有K+,由n(K+)+n(NH4+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)+n(Cl-),则n(K+)=20.1mol+20.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol,因分成两份,则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-,如含有NO3-,则K+大于0.9mol。(1)上述实验
24、中得到沉淀X为碳酸钙,根据碳原子守恒可知质量为0.1mol100g/mol=10g,生成沉淀X的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O;(2)由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+,不能确定是否含有NO3-;(3)甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-,如含有NO3-,则K+大于0.9mol,则物质的量最大的离子是K+;物质的量最小的离子是Cl-,其物质的量为0.1mol。【点睛】本题考查物质的鉴别以及混合物的计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键,明确无机物
25、之间的反应即可解答。难点是钾离子的判断,注意电荷守恒的灵活应用。17.A、B、C三种物质随着X的变化,Y发生相应的变化,其变化关系如图所示。(1)若X表示的是物质的量,则Y表示的不可能是_(填序号,下同)。物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子的数目 物质的摩尔质量 (2)若A、B、C均为气体且压强恒定时,X表示的是温度,则Y表示的可能是_。气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量(3)若A、B、C均为气体,Y表示在相同条件下气体的体积,X表示的是气体的质量。相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_(用字母A、B、C表示,下同)。A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的
26、顺序是_。【答案】 (1). (2). (3). CBA (4). CB A【解析】试题分析:本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大,A、B、C三种物质的Y逐渐增大。(1)若X表示的是物质的量,则随着物质的量的增大,物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大;物质的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于相对分子质量(或相对原子质量),与物质的量的多少无关;答案选。(2)若A、B、C均为气体且压强恒定,X表示的是温度,体积一定时,随着温度的升高气体的质量减小,Y不可能是气体的质量;体积一定时,随着温度的升高气体分子数减小,Y不可能是气体的分子数;物质的量一定时,随着
27、温度的升高气体的体积增大,Y可能是气体的体积;气体的摩尔质量与外界条件无关,Y不可能是气体的摩尔质量;答案选。(3)Y表示相同条件下气体的体积,在纵坐标上找一点,作纵坐标的垂直线与A、B、C相交,由图知当气体体积相同时,质量:ABC,则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA。在相同条件下,气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比(也等于摩尔质量之比),则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。点睛:阿伏加德罗定律及其推论都可以由气体状态方程式PV=nRT=RT及P=RT推导得到。18.有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有
28、全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。(1)写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。(2)写出A和D反应生成B和C化学方程式_。若生成3mol的B,则转移的电子数目为_ 。(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。【答案】 (1). Na (2). H2 (3). NaAlO2 (4). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (5). 6NA (6). 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六种物质,C俗名称为烧碱,C为NaOH;D为无色无味液体,D为
29、H2O,根据框图,单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH,则A为Na,B为H2,氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气,则E为Al,因此F为偏铝酸钠,据此答题。【详解】(1)根据上述分析,A、B、F的化学式分别为:Na、H2、NaAlO2,故答案为:Na、H2、NaAlO2。(2)钠和水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2,该反应中每生成1mol的氢气,转移2mol电子,若生成3mol的H2,则转移的电子数目为6NA,故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2,6NA。(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,故答案为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱,C为NaOH;D为无色无味液体,D为H2O,本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写,注意反应中水也参与了反应。