1、随堂演练1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(ba) g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C2(2014北京海淀检测)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A46 g乙醇中含有的化学键数为7NAB1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC1
2、 mol OH和1 molOH(羟基)中含有的质子数均为9NAD10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA解析：A项，46 g乙醇中含有的化学键数为8NA；B项1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA；D项，CO易水解，10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数小于3NA。答案：C3在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量、温度
3、和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)解析：A项，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故(O2)(Ne)(H2)；B项，若三个容积相同，由mV知三种气体质量相同。在同温同容同质量时压强与摩尔质量成反比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，故B正确；C项，在温度、压强、质量相同时，体积也与摩尔质量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)；D项，同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即m(O2)m(Ne)m(H2)。答案：B4现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0
4、.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为()ARO2BRO3CR2O3 DR2O5解析：已知甲为三原子分子，若甲为RO2，则R的相对原子质量为32，那么乙的相对分子质量为320.480，含氧原子数为3，则乙的化学式为RO3或R2O6，B项正确；若甲为R2O，则R的相对原子质量为8，推测乙为R4O3或R8O6。答案：B5(2014年北京崇文模拟)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推
5、断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。解析：(1)(2)应用守恒定律即可推知。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解方程组可得xy0.5 mol。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214课时作业一、选择题1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体
6、积约为22.4 L解析：决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离。其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。答案：B2(2014年泰州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol
7、 Na2O2晶体中共含有4NA个离子B常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子C0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA解析：1 mol Na2O2中含有2NA个Na和NA个O离子，即离子总数为3NA，A不正确；B正确；Al(OH)3胶粒由大量Al(OH)3聚集而成，故0.1 mol AlCl3水解生成的胶粒数远远小于0.1NA，C不正确；1个OH有10个电子，17 g OH(1 mol)含有电子数为10NA。答案：B3科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏
8、加德罗常数的值，下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是a NABW g该原子的物质的量一定是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得：NA解析：该原子的摩尔质量是a NA gmol1，A错误；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有个该原子，C错误，B正确；NA可以表示为 mol1，D错误。答案：B4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NAB标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAC常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子D电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极
9、溶解64 g铜解析：等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错误；标准状况下，SO3不是气态，B项错误；34.5 g混合物中含“NO2”的物质的量为0.75 mol，故含有的氧原子数为1.5NA，C项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此每转移2NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，D项错误。答案：C5标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与
10、B的体积比为mn解析：标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，A项正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，D项错误。答案：D6(2014年南阳模拟)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(
11、)A469B329C239 D169解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：X2Y=2QR2 mol1 mol21，M(Q)M(R)922，21，m(Q)3.6 g。根据质量守恒有m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(Y)m(Q)6.4 g3.6 g169。答案：D7.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. BC D解析：审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏
12、加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。答案：C8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol/L的盐酸B在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的
13、浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NAC密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NAD用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子解析：500 mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有指明气体所处的状态是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。答案：C9.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 m
14、ol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图，则下列说法错误的是()Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析：由图像可以看出，生成的气体体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A项正确；根据生成的氢气为2.24 L，可知钠失去0.2 mol电子，钠的物质的量为0.2 mol，B项正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C项错误；根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D项正确。答案：C二、非选择题10某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃
15、料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，X2的摩尔质量为28 g/mol，Y为氢元素。(3
16、)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.411(2014年衡水模拟)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状态下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。
17、解析：(1)n(O2)0.03 mol由2(CaO2xH2O)O2则n(CaO2)2n(O2)0.06 mol(2)n(CaCO3)0.07 mol由Ca2守恒知含n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 molm(CaO)0.56 g5.42 g样品中含水5.42 g0.06 mol72 g/mol0.01 mol56 gmol10.54 gn(H2O)0.03 mol故n(CaO2)n(H2O)0.06 mol0.03 mol10.5即x0.5答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g0.512(能力题)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中
18、，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。解析：(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则解得xy0.5 mol，所以n(C2H4)n(C2H6)11。(2)根据碳元素守恒，n(CO)n(CO2)2n(C2H4)n(C2H6)2a mol，因为a1，且n(CO)n(CO2) mol，所以2，b3，设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则：解得x0.5 mol，y1.5 mol，所以n(CO)n(CO2)13。答案：(1)11(2)313
