1、7、 化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆8、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC. 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD. 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA9、 化合物X（）是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. 该物质分子式为C10H9O4B. 在酸性条件下水解
2、，水解产物只有一种C. 分子中所有原子处于同一平面D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应10、已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是A. 甲为CO2，X为NaOH溶液 B. 甲为NH3，X为O2C. 甲为Si，X为O2 D. 甲为NaAlO2，X为HCl溶液11、以下实验或操作不能达到目的的是A. 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚 B. 用氨水鉴别Mg2+和Ag+C. 用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 D. 用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液12、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.
3、CH3OH(g)+O2(g)2e=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)B. O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(l)C. CH3OH(g)+H2O(l) 6e=CO2(g)+6H+(aq)D. O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH13、室温下向10ml 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. a点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A)c(HA)26、（14分）I、如图所
4、示，均为中学化学常用的实验装置。（1）若用图装置制备氨气，写出化学方程式 。（2）利用图装置，在实验室可制备下列哪些气体 （填字母代号）。a. C2H4 b. NO2 c. H2 d. Cl2 e. CO2II、现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题：（1）请从图中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母） 。（2）写出该实验中发生反应的化学方程式 。（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有 。（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为Vml，此试样中Na2O2的质量分数为 。27、（14分）已知A(g)+B(g)c(g
5、)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“”或“=”）。（2）900时，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s末A的浓度为0.05molL1，则A的平均反应速率v(A)= 。该反应达到平衡时A的转化率为 。如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率 （填“变大”“变小”或“不变”）。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填字母代号）。a. 压强不随时间改变 b. 气体的密度不随时间改变c. c
6、(A)不随时间改变 d. 单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时，若向另一容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD，此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。（1）写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式 。（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有 、 （写出两种即可）。（3）滤渣a的主要成分为 。（4）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 。（5）加入氨水的目的是 。（6）c试剂为 。（7）简述操作d的过程 。36、【化学选修2化学与技术】（15分）1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠。这种制碱方法称为氨碱
7、法，其主要步骤是：在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠 。（6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是 。37、【化学选修3物质结构与性质】（15分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，
8、它能形成多种化合物。（1）磷元素位于周期表的 区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 .（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有 种。（3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为 ，磷原子杂化方式为 ，3.1g白磷中键的数目为 。P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是 。（4）磷酸与Fe3+ 可形成H3Fe(PO4)2，基态Fe3+的核外电子排布式为 ，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是 。（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为 g/cm3（列出计算式即可）。38、【化学选修5有机化学基础】（15分）对二甲苯二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的名称为 ，M的分子式为 。（2）的反应类型为 ；反应的条件a为 。（3）写出下列反应的化学方程式：反应 。（4）有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为 （不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为 。（5）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线 。
