1、教学时间第 周 月 日 本模块第13课时教学课题专题专题1化学反应与能量变化单元专题复习节题第二课测验讲解教学目标知识与技能1认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念。2了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。过程与方法赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。情感态度与价值观增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。教学重点1、 热化学方程式的书写和计算2、 电极反应式的正确忆写。教学难点电极反应式的正确书写。教学方法教学过程教师主
2、导活动学生主体活动1、A 2、C 3、A 4、D 5、C 6、C 7、B 8、B 9、A 10、A 11、B 12、C 13、C 14、B 15、B 16、B 17、C 18、A19、煤、石油 三氧化硫 酸雨 酸化20、（1）铁 增大 （2）MnO42eMnO4 （3）2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH221、（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3）Cu2+2e=Cu 112（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O22、（1）正；（2）Ag、2.16；（
3、3）21/21；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。23、80%24、（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O= =0.005mol M的化合价= 所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3 （2）电解总反应为：电解 2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol n c（H+）=4*0.005mol/(2*0.1)L=0.1mol/L专题一 化学反应与能量变化班级 姓名 学号 得分 第卷（选择题 共60分）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5Cu-64
4、Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只是一个选项符合题意）1下列叙述正确的是 A电能是二次能源 B.水力是二次能源 C天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源2.目前世界上最重要的矿物燃料是 A水煤气 BCO C石油 D天然气3.下列不是化工能源的是（ ）A氢气 B煤 C石油 D天然气4.下列反应属于放热反应的是（ ）A氢气还原氧化铜 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和5在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaC
5、l ( aq ) + H2O ( l ) H 0B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H H2的是 C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l
6、) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D11已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极12碳电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为m克，阳极放出标况下560毫升氧气。则该金属原子量为 A11.2mX B.10X/m C.10mX D. mX/1013在一定条件下发生化
7、学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列： 根据以上数据，下列叙述不正确的是 A.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ C.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ B.上述条件下每摩尔O2参加反应放出的热量为197 kJ/mol D. Q2Q3Q1197kJ14下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 A工作一段时间后
8、溶液的浓度B工作一段时间后溶液的pH值：C产生气体的总体积：D电极上析出的固体的质量：15在蒸馏水中加入等物质量的Ag、Pb2、Na+、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近 A 16207 B 10835.5 C 39.5108 D 8116用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol17对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学
9、反应下列叙述不正确的是( )A反应过程中能量关系可用右图表示B若将该反应设计成原电池锌为负极CH的值与反应方程式的计量系数无关 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一 定为11.2L18将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 二、填空题（本题包括4小题,共34分）19.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土
10、壤 而伤害农作物。20工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液的办法制取KMnO4。（1）电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会 （增大、减少、保持不变）（2）阳极的反应式为（3）电解的总反应式是21（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 （3）下图是一个电化学过程示意
11、图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 22上图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为_极。（2）Pt电极上生成的物质是_，其质量为_。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2_。（4）AgNO3溶液的浓度（填
12、增大、减小或不变。下同）_，AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_，H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 。三、计算题（本题2小题、共12分）23已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率为多少？24有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的H+浓度（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
