1、2016-2017学年福建省福州八中高二（上）期中化学试卷（文科）一选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分）1运用科学发展观，创建和谐社会，保护生存环境是每个公民的责任和义务下列行为不符合社会发展与自然环境之间和谐的是（）A推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理B氮、磷的植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放C使用沼气、太阳能、风能等能源代替传统的煤炭D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2下列物质属于纯净物的是（）A稀盐酸B液氯C空气D氨水3下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（）A酒精受热变为气体B氯化铵受热变为气体C二氧化硅受热熔化D食盐溶解在
2、水中4在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（）A14g N2B4g H2C标准状况下11.2L CO2D0.5mol O25在溶液中不能大量共存的离子组是（）ANa+、SO42、ClBK+、Cu2+、NO3CH+、SO42、OHDBa+、Mg2+、Cl6垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A危险垃圾B可回收垃圾C有害垃圾D其他垃圾7日常生活中，常用到化学知识下列说法不正确的是（）A某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B维生素C高温时容易被破坏，所以不
3、宜热锅爆炒蔬菜C构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾8下列离子方程式正确的是（）A氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H+OH=H2OB铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO49据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2DN4的摩尔质量是56g10下列说法中不正确的是（）A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B为
4、了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振11如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）AZn片为负极，Cu片为正极BZn片上发生氧化反应CCu片上发生氧化反应DCu 片上有气泡产生12某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（）A含碘量较高B含硫量较高C含汞量较高D含氟量较高13下列物质属于天然纤维的是（）A粘胶纤维B涤纶C丙纶D木材14实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）ACaCO3CO2BCl2ClOCZnZnCl2DCuOCuSO415下列有关实验方法正确的是（）A用铜片和浓硝酸反应制NOB加
5、热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C用浓硫酸干燥NH3D用排水法收集NO216以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）A铝合金B碳纤维C普通玻璃D塑料17配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（）ABCD18根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A该反应可能为吸热反应B该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C反应物比生成物稳定D生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热19如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子代表碳原子）
6、（）ABCD20镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A空气B二氧化碳C氧气D氦气21下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒22下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL120块 状B0.5molL120粉末状C2molL135块 状D2molL135粉末状AABBCCDD二
7、、填空简答题23蛋白质是构成生命的基础物质在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是“84消毒液”在日常生活中被广泛使用该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填“KMnO4”或“NaClO”）24针对下面10种元素，完成以下各小题周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）（3）Al的原子结构示意图为（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是（5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种）（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备
8、NH3，请写出反应的化学方程式：25完成下列各题（1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式（2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式26从A甲烷 B甲醛 C乙酸 D油脂 E纤维素 F聚乙烯六种有机物中选择合适的物质，将其标号添在横线上（1）瓦斯的主要成分是；（2）可制成食品保鲜膜和保鲜袋的；（3）食醋可做增强食品酸味的调味剂，是因为其中含有；（4）福尔马林溶液可以作为保存动物标本的溶液，是因为其中含有35%的；（5）可用来制造肥皂的原料的是；（6）纯棉的衣服的化学成分是27某工业废液里含有FeCl
9、2、CuCl2和FeCl3为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）A的化学式为，E的化学式为（2）B的化学成份，回收的铜是（填A、B、C、D或E）（3）根据图示，反应的化学方程式为28简要回答下列问题（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别（2）面粉中加入小苏打（NaHCO3）焙制出的糕点，食用起来膨松可口试说明其原因：（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施29为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格
10、中实验目的实验方法证明地瓜粉中有淀粉检验酒精中是否含有水证明NaOH溶液呈碱性除去FeCl2溶液中少量的FeCl3实验方法：A加入足量铁粉，过滤B碘水C无水硫酸铜粉末D滴入酚酞试液三、实验探究题（本大题共12分）30某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分【实验探究】（l）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是g，（碳的摩尔质量为12gmol1）同时产生的CO2的体积是（标况下）L（2）A装置中品红溶液
11、颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体（3）B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体（4）C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生沉淀（填“白色”或“黄色”）【实验讨论】（5）有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中装置，以确定S02是否除尽【联系实际】（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是，二氧化碳造成的环境影响主要是（每空格只填一个选顼）A酸雨 B破坏臭氧层 C温室效应（7）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识请你举一个体现低碳理念的事例2016-2017学年福建
12、省福州八中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分）1运用科学发展观，创建和谐社会，保护生存环境是每个公民的责任和义务下列行为不符合社会发展与自然环境之间和谐的是（）A推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理B氮、磷的植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放C使用沼气、太阳能、风能等能源代替传统的煤炭D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】符合社会发展与自然环境之间和谐，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，只要有利于环境的措施都是可取的，可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性解答【解答】解：
13、A推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理，有利于减少垃圾污染，节约资源，故A正确；B含氮、磷化合物的生活污水直接排放可导致水体富营养化，导致水华等污染，故B错误；C使用沼气、太阳能、风能等能源代替传统的煤炭，减少化石能源的使用，可减少污染，故C正确；D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，可减少PM2.5的污染，故D正确故选B2下列物质属于纯净物的是（）A稀盐酸B液氯C空气D氨水【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答【解答】解：A稀盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的混合物，故A错误；B液氯是
14、单质氯气的液态形式，是纯净物，故B正确；C空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以是混合物，故C错误；D氨水中的溶质为NH3，氨气溶于水，与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离生成OH，氨水中存在H2O、NH3、NH3H2O三种分子，存在H+、OH、NH4+三种离子，所以是混合物，故D错误；故选B3下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（）A酒精受热变为气体B氯化铵受热变为气体C二氧化硅受热熔化D食盐溶解在水中【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据晶体类
15、型判断克服的相互作用力；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，据此分析【解答】解：A酒精分子之间存在分子间作用力，则酒精受热变为气体克服分子间作用力，故A正确；B氯化铵是离子化合物，受热分解变为气体，克服了共价键和离子键，故B错误；C二氧化硅为原子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用为共价键，故C错误；D食盐是离子晶体，食盐溶解在水中，克服作用力为离子键，故D错误故选A4在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（）A14g N2B4g H2C标准状况下11.2L CO2D0.5mol O2【考点】物质的量的相关计算【分析】先根据n=
16、计算出各物质的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，则含有的分子数越多，据此进行解答【解答】解：A14g N2的物质的量为： =0.5mol；B4g H2的物质的量为： =2mol；C标准状况下11.2L CO2的物质的量为： =0.5mol；D0.5mol O2；根据N=nNA可知，物质的量越大，则含有的分子数越多，所以含有分子数最多的为B，故选B5在溶液中不能大量共存的离子组是（）ANa+、SO42、ClBK+、Cu2+、NO3CH+、SO42、OHDBa+、Mg2+、Cl【考点】离子共存问题【分析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水，互不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大
17、量共存，以此解答【解答】解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A不选；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B不选；CH+与OH反应生成水，不能大量共存，故C选；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选故选C6垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A危险垃圾B可回收垃圾C有害垃圾D其他垃圾【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、
18、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染【解答】解：A危险垃圾的标志是，故A错误；B可回收垃圾的标志为，故B正确；C有害垃圾的标志为，故C错误；D生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；故选B7日常生活中，常用到化学知识下列说法不正确的是（）A某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C构
19、成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾【考点】盐类水解的应用；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；维生素在人体中的作用【分析】A铁盐水解生成氢氧化铁胶体，具有较强吸附性，可用于净水；B维生素C具有还原性，易被氧化而变质；C.20种氨基酸一部分由机体自身细胞生产，另外一部分要由食物来供给；D真丝围巾材料为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味【解答】解：A铁盐水解生成氢氧化铁胶体，具有较强吸附性，除去水中的悬浮颗粒等杂质，故A正确；B维生素C具有还原性，易被氧化而变质，应避免热锅爆炒蔬菜，故B正确；C.20种氨基酸一部分由机体自身细胞生产，另
20、外一部分要由食物来供给，并不是所有的蛋白质都可由人体自身合成，故C错误；D真丝围巾材料为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，合成纤维不具有此性质，可鉴别，故D正确故选C8下列离子方程式正确的是（）A氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H+OH=H2OB铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成氯化钠和水；B不符合反应客观事实；C二者反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠应拆成离子形式；D漏掉氢离子与氢氧根离子的反应【解答】解：A氢氧化
21、钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：H+OH=H2O，故A正确；B铁和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C碳酸钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2，故C错误；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选：A9据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2DN4的摩尔质量是56g【考点】同素异形体；物质分子中的原子个数计算【分析】A同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；
22、B同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C根据N=nNA来计算微粒数；D摩尔质量的单位是g/mol【解答】解：AN4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；BN4和N2分子式不同，结构不同不是同分异构体，故B错误；C相同质量的N4和N2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故C错误；DN4的摩尔质量是56g/mol，故D错误故选：A10下列说法中不正确的是（）A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A食盐中加碘
23、酸钾可以补碘；B氟化物可能影响儿童正常生长发育；C铁强化酱油含有铁元素；D锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良【解答】解：A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，加碘盐中加入的碘酸钾，故A正确；B氟化物能有效预防龋齿，但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故B错误；C缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故C正确；D锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正确；故选：B11如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）AZn片为负极，Cu片为正极BZn片上发生氧化反应CCu片上发生氧化反应DCu 片上有气泡产生【考点】原电池和电解池的工
24、作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，铜作正极，负极上失电子发生发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：A该原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A正确；B锌片上失电子发生氧化反应，故B正确；C铜片上得电子发生还原反应，故C错误；D铜片上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故D正确；故选C12某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（）A含碘量较高B含硫量较高C含汞量较高D含氟量较高【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】根据元素与人体健康之间的关系分析，人体摄入的元素要合理，过多或不足均不利于身体的健康【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元
25、素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故A错误；B、硫元素不会起人的牙齿骨质疏松故B错误；C、汞是一种有害元素，过多摄入会引起汞中毒，故C错误；D、氟能防止龋齿，过多会引起氟斑牙和氟骨病故D正确；故选：D13下列物质属于天然纤维的是（）A粘胶纤维B涤纶C丙纶D木材【考点】有机物的结构和性质【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，以此来解答【解答】解：A粘胶纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的，故A不选；B涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故B不选；C丙纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故C不选；D木材
26、为天然纤维，故D选；故选D14实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）ACaCO3CO2BCl2ClOCZnZnCl2DCuOCuSO4【考点】氧化还原反应【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，该物质应失去电子被氧化，所含元素的化合价升高【解答】解：ACaCO3CO2各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；BCl2ClO通过自身的氧化还原反应可实现转化，无需加入氧化剂，故B错误；CZn元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；DCuOCuSO4通过复分解反应可实现转化，无需加入氧化剂，故D错误故
27、选C15下列有关实验方法正确的是（）A用铜片和浓硝酸反应制NOB加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C用浓硫酸干燥NH3D用排水法收集NO2【考点】硝酸的化学性质；氨的实验室制法；气体的收集；气体的净化和干燥【分析】A铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；B实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气；C浓硫酸能吸收氨气；D二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮【解答】解：ACu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO，故A错误；B.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故B正确；C氨水属于碱性气体，能和浓硫
28、酸反应生成硫酸铵，所以要用碱石灰干燥氨气，故C错误；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以二氧化氮不能用排水法收集，应该采用向上排空气法收集，故D错误；故选B16以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）A铝合金B碳纤维C普通玻璃D塑料【考点】含硅矿物及材料的应用【分析】根据常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等【解答】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，故选：C17配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（）ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】用
29、固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步使用的仪器选择解答【解答】解：配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，先计算需要氯化钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线12cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：A18根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A
30、该反应可能为吸热反应B该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C反应物比生成物稳定D生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热【考点】吸热反应和放热反应【分析】A反应物能量低于生成物，反应吸热；B生成物能量高，据能量守恒解答；C物质的能量越低越稳定；D反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低【解答】解：A反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，故A正确；B反应物能量比生成物低，一定有能量转化为化学能，故B正确；C反应物能量比生成物低，物质的能量越低越稳定，反应物比生成物稳定，故C正确；D生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热，故D错误；故选D19
31、如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子代表碳原子）（）ABCD【考点】球棍模型与比例模型【分析】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为COH【解答】解：A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子4个氢原子，则结构简式为CH4，故A选；B、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和4个氢原子，则结构简式为CH2=CH2 故B不选；C、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和6个氢原子，1个氧原子，则结构简式为D的结构简式CH3CH2OH，故C不选；D、由比例模型可以看出分
32、子中有6个碳原子和6个氢原子，为苯分子结构，则结构简式为C6H6，故D不选；故选A20镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A空气B二氧化碳C氧气D氦气【考点】镁的化学性质【分析】能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，镁能和空气中的氧气氮气反应，镁能和二氧化碳反应，不能和稀有气体氦气反应，据此分析解答【解答】解：A空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，所以氧气不能冷
33、却镁蒸气，故C错误；D氦气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氦气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D21下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A亚硝酸盐有毒；B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C碘酸钾无毒，且能够被人体吸收；D甲醇有毒【解答】解：A工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B
34、错误；C碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；故选：C22下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL120块 状B0.5molL120粉末状C2molL135块 状D2molL135粉末状AABBCCDD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答【解答】解：C、
35、D与A、B相比较，C、D温度较高，为影响反应速率的主要因素，则反应速率C、D大于A、B，A与B相比较，A固体表面积较小，反应速率最小故选A二、填空简答题23蛋白质是构成生命的基础物质在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是鸡蛋“84消毒液”在日常生活中被广泛使用该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是NaClO（填“KMnO4”或“NaClO”）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】鸡蛋富含蛋白质；蔬菜富含维生素；花生油富含油脂；根据颜色判断消毒液的成分【解答】解：鸡蛋富含蛋白质；该消毒液无色，应含有NaClO，而KMnO4为紫色，不符合无色的特点，故答案为：鸡蛋；
36、NaClO24针对下面10种元素，完成以下各小题周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名称）（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）（3）Al的原子结构示意图为（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H22NH3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）地壳中含量最多的元素为O；（2）表中金属性
37、最强的元素为Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；（3）Al的质子数为13，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；（4）同周期从左向右非金属性增强；（5）二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料；（6）N2和H2反应生成氨气【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案为：氧（或氧元素）；（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（3）Al的原子结构示意图为，故答案为：；（4）同周期从左向右非金属性增强，则S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl，故答案为：Cl；（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2）
38、，晶体硅的主要用途是制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等），故答案为：二氧化硅（或SiO2）；制造半导体材料；（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH325完成下列各题（1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式N2+O22NO【考点】铝的化学性质【分析】（1）铝与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和Fe；（2）在放电
39、的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO【解答】解：（1）铝与三氧化二铁高温反应生成氧化铝和熔融铁，可以利用放出的热量焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO26从A甲烷 B甲醛 C乙酸 D油脂 E纤维素 F聚乙烯六种有机物中选择合适的物质，将其标号添在横线上（1）瓦斯的主要成分是A；（2）可制成食品保鲜膜和保鲜袋的F；（3）食醋可做增强食品酸味的调味剂，是因为其中含有C；（4）福
40、尔马林溶液可以作为保存动物标本的溶液，是因为其中含有35%的B；（5）可用来制造肥皂的原料的是D；（6）纯棉的衣服的化学成分是E【考点】油脂的性质、组成与结构；乙酸的化学性质；纤维素的性质和用途【分析】（1）瓦斯的主要成分是甲烷； （2）聚乙烯可制成食品保鲜膜或保鲜袋；（3）食醋中含乙酸，可作为增加食品酸味的调味剂；（4）福尔马林是35%的甲醛溶液；（5）油脂可作为制造肥皂原料； （6）纯棉的衣服由棉花制成，而棉花的主要成分为纤维素【解答】解：（1）瓦斯的主要成分是甲烷，则选择A，故答案为：A； （2）聚乙烯可制成食品保鲜膜或保鲜袋，则选择F，故答案为：F；（3）食醋中含乙酸，可作为增加食品酸
41、味的调味剂，则选择C，故答案为：C；（4）福尔马林是35%的甲醛溶液，故答案为：B；（5）油脂可作为制造肥皂原料，则选择D，故答案为：D； （6）纯棉的衣服由棉花制成，而棉花的主要成分为纤维素，则选择E，故答案为：E27某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）A的化学式为FeCl2，E的化学式为Cl2（2）B的化学成份Fe、Cu，回收的铜是D（填A、B、C、D或E）（3）根据图示，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2【考点】金属的回收与环境、资源保护【分析】由流程图可知废液的处理过程为：工业废液里含有F
42、eCl2、CuCl2和FeCl3用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，过滤所得沉淀B为铁和铜，用过量盐酸溶解铁后分离铜和铁，残渣D为Cu，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，滤液C为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液A和滤液C为氯化亚铁溶液合并，通入E为氯气，氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁溶液循环利用【解答】解：（1）反应后的滤液A为FeCl2，E为Cl2，故答案为：FeCl2；Cl2；（2）CuCl2和FeCl3中加入铁粉，分别发生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，B的化学成份为Fe、
43、Cu，回收的铜是D，故答案为：Fe、Cu；D；（3）Fe比Cu活泼，可与盐酸反应生成而分离出Cu，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H228简要回答下列问题（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别取少量市售纯净水，滴定硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则为纯净水，反之，有白色沉淀，为假冒纯净（2）面粉中加入小苏打（NaHCO3）焙制出的糕点，食用起来膨松可口试说明其原因：小苏打受热易分解，产生二氧化碳气体，使得馒头变得膨松，面粉中淀粉转化为葡萄糖，所以食起来香甜可口（3）据
44、报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施刷油漆或电镀或改变金属内部结构等【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（1）自来水中含氯离子，纯净水中不含；（2）小苏打受热易分解，产生气体；（3）钢铁主要发生电化学腐蚀，根据原电池原理分析【解答】解：（1）自来水中含氯离子，纯净水中不含，则辨别方法为：取少量市售纯净水，滴定硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则为纯净水，反之，有白色沉淀，为假冒纯净水，故答案为：取少量市售纯净水，滴定硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则为纯净水，反之，有白色沉淀，为假冒纯净；（2）小苏打受热易分解，产生二氧化碳气体
45、，使得馒头产生很多小孔，变得膨松，淀粉转化为葡萄糖，所以香甜可口；故答案为：小苏打受热易分解，产生二氧化碳气体，使得馒头变得膨松，面粉中淀粉转化为葡萄糖，所以食起来香甜可口；（3）钢铁主要发生电化学腐蚀，由形成原电池的条件可知，可以使钢铁与空气隔绝，不能构成原电池，则不能发生电化学腐蚀，所以可采用刷油漆、电镀、改变金属内部结构等的方法来防止钢铁锈蚀；故答案为：刷油漆电镀、改变金属内部结构等29为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中实验目的实验方法证明地瓜粉中有淀粉B检验酒精中是否含有水C证明NaOH溶液呈碱性D除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A实验方法：
46、A加入足量铁粉，过滤B碘水C无水硫酸铜粉末D滴入酚酞试液【考点】化学实验方案的评价【分析】淀粉遇碘单质变蓝；无水硫酸铜遇水变蓝；酚酞遇碱变红；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答【解答】解：淀粉遇碘单质变蓝，则证明地瓜粉中有淀粉，选择B，观察到蓝色即可；无水硫酸铜遇水变蓝，则检验酒精中是否含有水，选择C，观察溶液是否变蓝；酚酞遇碱变红，则证明NaOH溶液呈碱性，选择D，观察溶液变为红色；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，选择A，故答案为：B；C；D；A三、实验探究题（本大题共12分）30某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成
47、气体的成分【实验探究】（l）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是1.2g，（碳的摩尔质量为12gmol1）同时产生的CO2的体积是（标况下）2.24L（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体（3）B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体（4）C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生白色沉淀（填“白色”或“黄色”）【实验讨论】（5）有同学对B装置能否除尽SO2
48、气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中a装置，以确定S02是否除尽【联系实际】（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C（每空格只填一个选顼）A酸雨 B破坏臭氧层 C温室效应（7）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识请你举一个体现低碳理念的事例采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源（开发无污染的太阳能、风能、地热能）【考点】浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质【分析】（1）硫酸的化合价从+5变为+4，化合价降低被还原，表现了氧化性，
49、作氧化剂；根据反应计算出消耗碳的物质的量，再根据m=nM计算出消耗C的质量，根据V=nVm计算出生成的标况下二氧化碳的体积；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此可以检验二氧化硫；（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；（5）用品红溶液具有是否存在二氧化硫气体；（6）空气中含有大量二氧化硫气体，会组成酸雨现象；温室效应的罪魁祸首为二氧化碳；（7）从减少化石燃料、节约能源等方面考虑可以采取的切实可行的措施【解答】解：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，反应中硫酸分子中S元素的化合价降低，被含有，所以浓H2S04所起的作用为氧
50、化剂；若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的物质的量为0.1mol，质量为：12g/mol0.1mol=1.2g，同时产生的CO2的物质的量为0.11mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol0.1mol=2.24L，故答案为：氧化剂； 1.2；2.24L；（2）反应中有二氧化硫生成，则图一的A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO2，故答案为：褪色； SO2（或二氧化硫）；（4）澄清石灰水中通入二氧化碳，二者反应生成白色的碳酸钙沉淀，故答案为：白色；（5）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接图2中的a品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽，故答案为：a；（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是酸雨，所以A正确；二氧化碳造成的环境影响主要是温室效应，所以C正确，故答案为：A；C；（7）体现低碳理念的事例有：采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车或节约用水、用电，改善能源结构，开发新能源（开发无污染的太阳能、风能、地热能），故答案为：采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源，如：开发无污染的太阳能、风能、地热能）2017年1月2日
