1、高三一轮复习非金属及其化合物单元综合测试（满分：100分 时间：90分钟）第卷(选择题共44分)一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(B)ASiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂2下列各组物质混合后，没有明显现象的是(B)H2S和SO2 SO2和SO3SO2和氯水 SO3(气)和Cl2H2S和SO3(气) H2S和Cl2A BC D3.如图是模拟
2、氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(B)A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4由下列实验事实得出的结论正确的是(C)A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B由SiO22C高温,Si2CO，可知碳的非金属性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物5香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、
3、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(C)A混合气acbadc B混合气cdeeaC混合气aeebdc D混合气beadc6用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(C)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体7下列叙述正确的是(A)A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应
4、，生成0.15 mol Cl2C在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化DCO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；MnO2与盐酸溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(A)ABC D9将0.1 mol铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知(C)A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD
5、反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol10下列装置所示的实验，能达到实验目的是(D)11下列叙述正确的是(C)ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价12以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是(A)A1 mol浓HNO3被还原转移1 mol电子，而1 mol稀HNO3被还原转移3 mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3BCu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3
6、强于稀HNO3CCu与浓、稀HNO3反应都不需加热D生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多13下列4种混合气体：V(NO2):V(O2)2:1V(NO) :V(O2)2:1V(NH3)V(O2)2:1V(NO2) :V(NO) :V(O2)1:1:1，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是(A)ABC D14在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是(C)A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL1硫酸中C向100 mL 4 molL1硝酸中加入5.6 g铁D在
7、5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨15某澄清溶液，可能含有NH、Na、Cl、CO、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(C)A一定含有I B一定含有COC一定含有NH D一定含有Na16SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
8、针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是(D)A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3Fe3H2SO4(稀)C上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积之比为1:117铜和镁的合金4.6 g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7 g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是(B)A0.2 mol NO B0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C0.1 mol N2O D0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O418下列实验装置不能
9、达到实验目的的是(D)第卷(非选择题共56分)二、非选择题19(10分)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用。实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量会_，质量分数会_，本过程中E表现了_性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_。A氨气B硫化氢(具有强还原性
10、)C氢气D二氧化硫E氧气F碘化氢(具有强还原性)G溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的_性，请写出有关的化学方程式：_ _。【答案】：(1)S；H2S；SO2；SO3；H2SO4(2)漂白、杀菌消毒；品红溶液；漂白(3)增加；减小；吸水；CDE；脱水；2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O
11、,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O；酸性；酸；3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O20(6分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置
12、的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H、OH、_、_离子。【答案】：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速的作用(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气 、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO【解析】：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例1:3，
13、所以根据气泡的多少调节比例。(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应，反应后的气体中有很多的氮气和氢气的混合气体，不溶于水，所以氨气溶于水时不倒吸。(4)氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有NH和NO。21(8分)A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟，B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内
14、充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。【答案】：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2 (6)H222(7分)在Na浓度为0.5 molL1的
15、某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，洗涤沉淀、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_(填离子符号)。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度：(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填
16、“？”)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在则求其最小浓度，若不存在则说明理由：_ _。【答案】：(1)Ag、Mg2、Ba2 (2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在，其最小浓度为0.8 molL124(9分)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用
17、、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标
18、况下_L O2才能使NO全部溶于水。.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_ _。甲：铜浓硝酸,硝酸铜乙：铜稀硝酸,硝酸铜丙：铜氯气,氯化铜硝酸,硝酸铜丁：铜空气,氧化铜硝酸,硝酸铜【答案】：.(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)C、D2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。(4)C、D(5)2.24 L.丁制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3
19、的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体【解析】：(1)在书写离子方程式时，一定要注意电荷守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO能与空气中的氧气反应，故只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)由HNO3NO可知，铜失去的电子数应为O2得到的电子数，则有n(O2)n(Cu)0.1 mol，V(O
20、2)2.24 L。.甲、乙、丙、丁中分别涉及的化学反应有：甲：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O乙：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O丙：CuCl2点燃,CuCl2，CuCl2HNO3不反应丁：2CuO2,2CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。从以上4组反应不难看出，丙不能制得Cu(NO3)2，且使用了有毒气体Cl2；而制备等物质的量的Cu(NO3)2时，甲、乙、丙、丁所消耗的HNO3的物质的量比为6:4:3，丁所消耗的HNO3的量最少，且不产生污染环境的气体。25(8分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条
21、件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。【答案】：(1)0.1 mol1 120 (2)小于(3)18 molL1【解析】：(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y， (2)n(H2SO4)0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。(3)因为n(BaSO4)0.085 moln(SO2)0.05 mol所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4)n(SO)n(SO2)0.9 mol，所以c(H2SO4)18 molL1。
