1、石家庄市20092010学年度第二学期期末考试试卷高一化学（A卷）第I卷 （共40分）一、 选择题（本题包括20小题,每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，不属于合成材料的是A塑料 合成橡胶 合成纤维 蛋白质2.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的最外层电子数 核电荷数 电子层数 核外电子数3.考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是6 8 14 204.下列关于化学反应的说法中不正确的是.能量变化是化学反应的基本特征之一.能量变化可以体现为热能、光能、电能等.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关.化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成5.下列电子
2、式中，书写正确的是6.在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是.中子数逐渐增大.相对原子质量逐渐增大.核外电子排布呈现周期性变化.元素化合价呈现周期性变化7.下列物质中，不属于烃类的是. 乙烷. 苯. 乙烯. 乙醇8.下列关于化学反应速率的说法中正确的是.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢.化学反应速率为Ls，是指1s时，物质的量深度为L.对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加9.下列鉴别棉花和蚕丝的方法中，正确的是.灼烧.滴加浓硫酸 .滴加酒精.滴加碘水10.下列金属中，通常采用热还原
3、法冶炼的是.Na.Al .Fe.Ag www.ks5 11.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是. 的浓度相等. 反应停止，正、逆反应速率都等于零. 在密闭容器中共存. 的浓度不再变化12.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是.该反应为放热反应. 该反应为吸热反应.反应物的总能量高于生成物的总能量.该反应只有在加热条件下才能进行13.下列有关化学用语正确的是. 乙烯的结构简式. 乙烯的结构式. 羟基官能团 . 乙酸的分子式14.下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是. 分解制氧气时，加入催化剂且加热.做铝与稀盐酸反
4、应的实验时，将铝片改为铝粉.铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸.锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉15.下列过程属于物理变化的是. 皂化反应. 石油裂化. 石油分镏.煤的干馏16.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是.HCl.CaCl.NaO . Cl17.下列说法错误的是.化学反应的限度可以通过改变条件而改变.可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度.2mol与1mol混合一定能生成2mol .不同可逆反应的反应限度不同18.下列说法中正确是.蔗糖和葡萄糖互为同分异构体.淀粉、纤维素都是天然高分子化合物.在常温下，淀粉遇碘离子变蓝.检验蔗糖在稀作用下水解
5、的产物，可在水解后的混合溶液中直接加新制，加热观察有无砖红色沉淀19.下列物质不能与金属Na反应放出的是 www.ks5 .乙醇.乙酸.水.苯20.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括5个小题，共36分）（1） 组两原子互为同位素；（2） 组是同一物质；（3） 组两物质互称为同系物；（4） 组两物质互为同分异构体。22.（8分）下表为元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，请回答有关问题：（1）的元素符号是。（2）
6、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 。（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，显两性的是 。（4）将元素与氢元素组成的最简单有机物和的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到 产物。（5）用电子式表示和两元素形成化合物的过程为 。23.（9分）右图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：（1） 锌片为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 。该反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。（2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从 （填“锌片”或“铜片”）获得电子。（3）原电池工
7、作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量 。（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。24（6分）短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答：（1）B在元素周期表中的位置是 。（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物。（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为 。（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC反应的化学方
8、程式为 。25（9分）乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。（1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式 反应类型为 （2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为 反应类型为 （3）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为 反应类型为 三、实验题（本题包括2个小题，共15分）26（7分）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的试剂是 ；反应中浓硫酸的作用是 。（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 。（3）B中的导管不能插入液面以下的原因是 。（
9、4）儿童30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 g。27（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（一）海水淡化的方法主要有 （填一种）。 www.ks5 （二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：（1）提取Br时第一次通入Cl后发生反应的离子方程式是 ；中表现表现 （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl后，要提取Br还要进行的操作为 。（2）为了实现对镁离子的富集，中加入的足量试剂是 （填化学式）；试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。四、计算题（本题包括2个小题，共9分）28（4分）溴水
10、在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g，则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少？29（5分）在2 L和密闭容器中放入4mol，发生如下反应：2（g）4+反应进行到5min时，测得转化了20%，求：（1）5min时，剩余的物质的量；（2）前5min，v()为多少；（3）5min时， 的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。 www.ks5 河北省石家庄市09-10学年高一下学期期末统考（化学）A卷参考答案一、选择题（每题2分，共40分）1D 2A 3B 4C 5B 6C 7D
11、 8A 9A 10C 11D 12B 13D 14C 15C 16B 17C 18B 19D 20C二、填空题（共36分）21（4分） ； ；（每空1分） 22（8分）（1）Br (1分) （2） （1分） （3）HClO4 ；KOH ；Al (OH)3 （每空1分，共3分）（4）5 （1分）（5）（2分） 23（9分）（1）负（1分）； Zn 2e= Zn2+ (2分)； 氧化（1分）；（2）电子；铜片（各1分）（3）减小；增大（各1分）（4）2.24（1分） 24(6分) MnO2（1）第二周期IV A族（1分） （2）共价；（1分）（3）2 H2O2 =2 H2O + O2 （2分）（4
12、）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）25（9分）一定条件（1）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （2分），加成反应（1分）（2） （2分），加聚反应（1分）（3） （2分），取代反应（1分） 三、实验题（共15分）26（7分）（1）饱和碳酸钠溶液 （1分）；催化剂，吸水剂。（1分）（2）CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O（2分）（3）防止倒吸（1分） （4）26.4 g （2分）27（8分）（一）蒸馏法（1分，其他合理答案均给分）（二）（1）Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2 (2分)；还原（1分）；萃取、分液（2分） （2）Ca(OH
13、)2（或NaOH等其它合理答案均给分）（1分）；C (1分)四、计算题（共9分）28（4分）解：乙烯的物质的量为：n(C2H4)=（1分） 混合气的物质的量为n(混合)=（1分） n(CH4)=1.5 mol0.25 mol=1.25 mol（1分） n(C2H4) n(CH4)= 15 （1分）29.（5分） 初始物质的量（mol） 4 0 0 转化物质的量（mol） 420%=0.8 1.6 0.4 平衡物质的量（mol） 4-0.8=3.2 1.6 0.4（1）剩余N2O5的物质的量 n（N2O5）= 4 mol4 mol20%= 3.2 mol （1分）（2）方法1： (NO2)= 1.6 mol/ (2L5min)=0.16 molL-1min-1 （2分） 方法2：（N2O5）= 0.8 mol/ (2L5min) =0.08 molL-1min-1 (NO2) （N2O5）=2:1 (NO2) =0.16 molL-1min-1 （3）n(O2)%=0.4 mol/(3.2+1.6+0.4) mol 100%7.69%（2分） w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
