1、考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。(2)容量瓶构造及用途查漏操作容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180、倒立，再观察是否漏水。2配制过程配制过程示意图：3以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)1_molL10.5_L40_gmol120.0_g。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解
2、：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。(4)转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为引流。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。特别提醒俯视与仰视对读数的影响【互动思考】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓
3、度为1 molL1()(2)配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容()(3)配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g()(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出()答案(1)(2)(3)(4)2用“偏大” “偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。
4、(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(11)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(12)配制前容量瓶中有水滴_。(13)定容摇匀后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大 (6)偏大(7)
5、偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏小 (11)偏小(12)无影响(13)无影响示向题组判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014全国大纲，6C)(2)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D)(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干() (2014新课标全国，12A)(4)配制溶液()(2014山东理综，10A)(5)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (2013福建理综，10C)(6)用固体NaCl配制0.5
6、molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶() (2013山东理综，11C)(7)用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()(2012天津理综，4D)(8)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(2012福建理综，6C)(9)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸()(2012安徽理综，10B改编)(10)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()(2011江苏，7B)(11
7、)()(2010安徽理综，8B)(12)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出()(2010山东理综，14B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1溶液的配制步骤及仪器的选择和使用方法2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析跟进题组1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ()。A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3
8、溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析溶质不能在容量瓶中溶解，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行，所配溶液的体积是100 mL，而不是溶剂为100 mL，B错误；应用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，C错误。答案D2使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D解析
9、用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。答案A3实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取Na
10、Cl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶，另外还需要胶头滴管和玻璃棒。m(NaCl)0.50 molL10.5 L
11、58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管【归纳总结】误差分析的理论依据根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。分析误差时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V发生了怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
