1、云南省景洪市三中2019届高三11月考试高三理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列各项表达中正确的是( )A Na2O2的电子式为B 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为112 L (标准状况)C 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D Cl-的结构示意图为：2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ()A 非金属单质燃烧时火焰均为无色B 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3.如图所示仪器
2、可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A aedcbhigB adecbhigC aedhigfcD abcdefgh4.解释下列现象的离子方程式不正确的是A 铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3 Fe +8H+2NO3-=3 Fe2+2NO+4H2OB FeBr2与Cl2物质的量之比为11时:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4C1-+Br2C 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀: A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+A1O2-+2H2OD 漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3+3C1O-+3H2O=Fe(OH)3+3HC1
3、O5.盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D 全部6.欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是()7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键分卷II二、填空题 8.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固
4、体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图或所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。9.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告(请填写有关空白)：?)?:?)?:Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6?)?:?1)?,?)?2)?:?_?),K
5、I?,?0.010 mol/L ?Na2S2O3溶液，蒸馏水等。?)?:?1)?10.00 mL ?,?10.00 mL KI?),?23?2)?),?,?0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。?3)?,?_?,?_?)?:?,?)若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。?)?:实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果
6、偏小的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面10.从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，E，X，Y。(2)写出步骤发生反应的离子方程式：_；_。11.化学选修3：物质结构与性质(15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原
7、子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a5
8、65.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。12.化学选修：有机化学基础(15分)12.碳酸二甲酯(简称DMC)是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：合成DMC的一种方法如下：(1)化合物II核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质可以跟molH2发生加成反应。(2)反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为。(3)反应原子利用率100%，则化合物III的名称是。化合物IV的结构简式是，反应的反应类型是。(4)化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种)。(5)一定条件下，与D
9、MC1:1发生类似反应的反应，请写出反应方程式。答案解析1.【答案】C【解析】Na2O2的电子式为，A错误。虽然乙醇和丙醇的总质量已知，但其组成比例未知，因而无法求出CO2的量，B错误。氮元素的质子数为7，但有不同核素(即原子)，故中子数不一定为7，C正确。Cl的结构示意图为，D错误。2.【答案】D【解析】3.【答案】A【解析】解题的基点：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题。4.【答案】A【解析】铁溶于稀硝酸溶液为黄色，则生成的是Fe3+，且NO也未标气体符号，A项错误Fe2+的
10、还原性比Br-强，等物质的量的FeBr2与Cl2反应，能够氧化等物质的量的Fe2+和Br-，B项错误；Ba(OH)2提供的Ba2+与SO42-，恰好沉淀SO42-的同时，Al3+转化为AlO2-，C项正确；从所给的实验现象可知Fe3+与ClO-水解促进彻底生成Fe(OH)3，D项正确。5.【答案】D【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。6.【答案】C【解析】分离CCl4和H2O的混合液，需要分液，分液需要的仪器为铁架台、铁圈、分液漏斗，烧杯，故选C。
11、7.【答案】A【解析】A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。8.【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3【解析】(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠
12、均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。9.【答案】?2)? ?3)? ?数据记录与处理0.010 mol/L偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗【解析】?)?2)?,
13、?I2参与反应，可以用淀粉溶液来显示I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。(四)(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇动锥形瓶；滴定终点判断：滴入一滴标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复。(五)通过Na2S2O3溶液消耗的体积，计算Cl2反应产生I2的量，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。另外为减小误差，一般是测量23次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。利用反应中关系式Cl2I22Na2S2O3，可以算出Cl2的浓度。从前面实验步骤来看，标准液盛入滴定管前并没有用标准Na2S2O3溶液洗涤滴定管
14、，残留的蒸馏水会稀释标准溶液，导致所耗标准液体积偏大，最终使待测液浓度偏大。(六)利用公式c?)=，c?)?V?)?,?,?,?,?;?,?,?;?,?,?,?10.【答案】(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H【解析】11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(，)10
15、7【解析】(1)锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为Ar3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从
16、左到右逐渐增大的规律，可知电负性：OGeZn。(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。(6)由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为(，)。由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有8个原子，位于面心的有6个原子，位于内部的有4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8648，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76 pm的正方体，则其密度为gcm3。12.【答案】(1)4 3
17、(2)(3)二氧化碳取代反应(4)或或(5)【解析】(1) 化合物II中有4种氢(除了CH3上的氢外还有苯环上邻、间、对位上的H)，所以核磁共振氢谱有4组峰；该物质有一个苯环，所以可以跟3molH2发生加成反应；(2)甲醇催化氧化的反应是；(3) 反应原子利用率100%，则化合物III应该是产物的分子式减去前面有机物的分子式，所以为CO2，反应是取代反应，所以化合物IV的结构简式是；(4) 化合物V能发生水解反应和银镜反应，除去苯环又只少两个H，所以只能是甲酸酯，其苯环上的一氯代物有两种，所以在苯环上的位置关系为对位，所以化合物V的结构简式为或或；(5)反应是取代反应，所以模仿反应的原理，该反应应该为
