1、高二下学期第二次月考化学试题一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、我国是排碳大国，要建立绿色税制，开征汽车尾气排放税是一个必要选择。NO、CO都是汽车尾气的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(gH0，下列有关说法不正确的是 ( ) A升高温度反应速率加快 B改变压强对反应速率无影响 C增大压强可加快反应速率 D使用催化剂可以加快反应速率2、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 ( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管
2、 D.量杯3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、反应A3B2CD在不同情况下的反应速率分别为v（A）0.15mol/(LS)v (B)0.6mol/(LS)v (C)0.4mol/(LS) v (D) 0.45mol/(LS)则反应的快慢顺序为 A. B. （ ）C. D.5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( ) A亚硝酸钠溶液的pH大于7 B用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D亚硝酸容易被氧化6、试验证明，多数
3、能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是 （ ） A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D. 焓变是决定反应是否具有自发性的判据7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达
4、到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L9、下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是 （ ）A.加水 B、加氯化钠晶体 C、加NaOH固体 D、通NH310、如图曲线表示不同条件下反应A(g)B(g)nC(g)H0混合物中C的百分含量与时间的关系。下列有关叙述正确的是( )A反应由逆反应开始B若其他条件相同，则a有催化剂，b无催化剂C若n2且其他条件相同，则a的压强比b大D若其他条件相同，则a的温度比b高11、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ）
5、 A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C、 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D、 将水加热，Kw增大，pH不变12、已知4480C反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)在该温度下的平衡常数是 （） A1/49 B.2401 C. 7 D.1/7学科网13、下列电离方程式书写不正确的是 （ ）A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-14、硫代硫酸钠溶液
6、与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n
7、mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键16、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水电离的c(H+)=10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH = 1溶液中：NH4、Fe2、NO3、ClD、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Ba2+17、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ( ) 生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于
8、逆反应速率使用了适宜的催化剂A B C D18、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸第卷（非选择题，共46分）二、 填空题（本大题包括2小题，共22分。）19、完成下列空格（14分）每空2分1）、室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化(填增大、减小、不变） 电离度 n（NH4+） H+ 2）、25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为1
9、1，则由水电离出的OH-离子浓度为 3）、25时，向纯水中加入HCl，使溶液的pH为3，则由水电离出的H+离子浓度为 4）、某一元弱酸溶液中存在个弱酸分子和个离子，该酸的电离度为 20、（8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）（2）95时，Kw= （3） 某温度（t）时，水的Kww10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25， 其理由是 。三、实验题（14分）21、（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管
10、的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程两次，分别测得所耗盐酸的体积为V2mL、V3mL 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）上述操作步骤中错误是 (请指出具体错误)。
11、由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。（3）步骤缺少的操作是 （4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响)。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.003.5026.60请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）四、 计算题（10分）22、一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2
12、CO(g) H0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图1所示下列条件改变可使上述反应的 平衡常数K增大的是（ ）A、通入CO2 B、升高温度 C、降低温度 D、通入Ar 列式计算上述温度下此反应的平衡常数K= （计算结果取整数）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。（4） 上述化学反应方程式中S 0（填、 、），该反应 在 自发（填高温、低温、任何条件）。（5）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图1中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量及达到平衡时间t2）高二化学参考答案（5）
