1、化学学科试卷第 1 页 共 4 页 河北省“五个一”名校联盟 2019 级高一联考 化学试卷 命题单位：张家口市第一中学（满分 100 分，测试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 第 I 卷（选择题，共 46 分）一、选择题（本题共 23 小题，每小题 2 分，共 46 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列关于实验安全的说法正确的是 A开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 B.蒸馏时加碎瓷
2、片的目的是防止暴沸 C不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗 D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识 2.在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是 A.酸、碱、盐都是电解质 B.电离时产生的阴离子只有 OH-的电解质是碱 C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质 3下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 AKMnO4O2 BCl-Cl2 CFe3+Fe2+DH2SO4CuSO4 4下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是 ANH4、Mg2、SO24、Cl BNa、H、SO2
3、3、Cl CNa、Cu2、SO24、OH DNa、Ca2、Cl、CO23 5.下列组合正确的是 6某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中 A作还原剂 B被还原 C发生还原反应 D是还原产物 7下列各组物质混合后，有气体生成，最终无沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3 溶液中 金属镁投入到盐酸中 NaOH 溶液和 CuSO4 溶液 金属铝投入 NaOH 溶液中 A.B C D 8将饱和 FeCl3 溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3 胶体，下列有关说法正确的是 A溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B含 0.1 mol FeCl3 溶质的溶液形成胶体后
4、，胶体粒子为 0.1NA C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液 D可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体 9.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是 A 碳酸铜 B硝酸铜 C硫酸铜 D氢氧化铜 10下列离子方程式书写正确的是 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2 碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 氨水 水煤气 NaCl 酒精 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 冰醋酸 三氧化硫 C 明矾 石灰水
5、 KOH 盐酸 D 硫酸 钛合金 氯化钠 氮气 化学学科试卷第 2 页 共 4 页 醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2 Fe2与 H2O2（酸性）：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 钠与 CuSO4 溶液：2NaCu2=2NaCu 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O A B C D 11.下列说法错误的是 A.钠露置在空气中最后所得产物为 Na2CO3 B.镁在空气中可形成一薄层致密的氧化膜，故镁不需要进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 12.设 NA 为
6、阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A.6.021022 个 NaHSO4 分子在水中可电离生成 NA 个 H B.在 0、101 kPa 时，22.4 L 氯气中含有 NA 个氯原子 C.12 g 12C 中所含碳原子数即为 NA D.0.1NA 个 NaOH 溶于 1 L 水所得溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1 13.镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是 A.二者物质的量之比为 32 B.二者质量之比为 23 C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等 D.二者消耗 H2SO
7、4 的物质的量之比为 23 14.下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 A.CaOH2OCa(OH)2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.2Na2H2O2NaOHH2 D.CH2OCOH215.下图配制 450 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液的示意图,下列说法正确的是 A.图中应称得 NaOH 18.0g B未进行和的操作,所配溶液浓度将偏大 C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 D.步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质16.量取 8.0mL 5.0molL-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至 100mL，取两份稀释后的
8、 H2SO4溶液各 25mL，分别加入等质量的 Zn 和 Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是 A.稀释后 H2SO4 溶液的物质的量浓度为 0.04molL-1 B.加入 Fe 的质量至少有 0.56g C.反应过程中铁粉过量 D.金属 Zn 与硫酸反应转移电子数为 0.01NA 17O2F2 可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是 A若生成 2.24L HF，则转移 0.4 mol 电子 BHF 是氧化产物 CO2F2 既是氧化剂又是还原剂 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14
9、 18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3I Fe2+NO BIFe2+H2SO3NO CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I 19同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A分子数和气体物质的量均不同 B分子数和质量均相同 C分子数、原子数均相同 D质子数和电子数均相同 20某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4
10、-、SO24、Fe3、Na、R，它们的物质的量之比为n(MnO4-)n(SO24)n(Fe3)n(Na)n(R)22111，则 R 可能 A Mg2 BFe2 CCO23 DK 化学学科试卷第 3 页 共 4 页 21.某离子反应涉及 H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr3+六种微粒，已知反应过程中 NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是 A.随着反应的进行，溶液中的 H+浓度减小 B.反应的氧化剂是 NO3 C.消耗 1mol 氧化剂，转移电子 6NA D.氧化性：Cr2O72NO3 22.将 0.1mol NaOH 和 0.05mol Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液
11、中逐滴滴加 0.5 mol/L 稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成 CO2 的体积（标准状况）的关系的是 23.把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.（b-a）/Vmol/L B.(2b-a)/Vmol/L C.2(b-a)/Vmol/L D.2(2b-a)/Vmol/L 第 II 卷（非选择题，共 54 分）二、非选择题（本大题共包括 4 小题）24(16 分）10
12、0mL 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加足量 KOH 溶液并加热，收集到气体 0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）向第三份中加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀 2.33g。根据上述实验，回答下列问题：(1)实验中生成沉淀的离子方程式为 ，沉淀溶解的离子方程式为 。(2)溶液中一定不存在的离子有 。(3)实验中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有 Cl-?（填“
13、能”或“否”）理由是_。(4)推断钠离子是否存在并说明理由_。若存在，计算其物质的量的浓度_(若不存在，此问不作答）25.（14 分）NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：(1)NaHSO4 在物质分类中属于 ，A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 写出 NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式_。NaHSO4 水溶液能否与 Mg 反应?_（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_（如果不能此问不作答）(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是 NaHSO4 溶液，滴定管内是 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba
14、(OH)2 溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：，继续滴加，发生反应的离子方程式为：。下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗（）A.向醋酸中滴加相同浓度的氨水 B.石灰乳中滴加稀盐酸 C.向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液 D.向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量 若将 NaHSO4 换成 NH4HSO4 溶液，加入足量的 Ba(OH)2 溶液，发生反应的离子方程式为 。化学学科试卷第 4 页 共 4 页 26.（11 分）氰化钠化学式为 NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的
15、化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：（1）NaCN 中 C 元素显 价，N 元素显 价。（2）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式 。（3）用硫代硫酸钠也可处理含 CN-的废水，反应的离子方程式为 CN+S2O32A+SO32，A 为 （填化学式）。（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HC1+12H3PO4，该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ，若有 1mo1 P4 参加反应转移电子数为 。27.（13 分）已知 A、
16、F 为金属单质，C 是淡黄色粉末，M 有磁性，回答下题。已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1）写出下列物质的化学式。C L （2）用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的 A 接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，写出该反应的化学反应方程式_，在该反应中，氧化剂是_。（3）已知氧化性：HNO3Fe3+，稀硝酸的还原产物是 NO，写出固体 M 与稀硝酸反应的离子方程式 。（4）写出 J 与 F 混合的化学反应方程式：。（5）写出 L 与足量的 D 反应的离子方程式：。（6）向 1L0.2mol/L 的 D 溶液中通入 CO2 气体 3.36L（标准状况），所得溶液中的溶质是_。ABDH 白色 沉淀CE黑色固体 MJ 溶液 G 白色 沉淀L 无色 溶液O2 H2O CO2 CO2 消石灰 CO2 稀硝酸 O2 KF稀盐酸 N溶液 F
