1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十水的电离溶液的酸碱性与pH(40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw1.01014；在35 时，水的离子积Kw2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是吸热过程【解析】选D。A错，随温度升高水的离子积常数增大，则c(H)随着温度的升高而增大；B错，水为中性液体；C错，电离过程是吸热的，
2、温度升高电离程度增大；D正确。2下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性【解析】选C。在酸性或碱性水溶液中均存在H和OH，所以A错误；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液再用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，c(H)c(OH)Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；纯水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D错误。【补偿训练】1已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度
3、下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液中，c(H) molL1C混合溶液的pH7D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)【解析】选B。因酸碱的强弱未知，ab，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；混合溶液中，c(H) molL1，根据c(H)c(OH)Kw，可知溶液中c(H)c(OH) molL1，溶液呈中性，故B正确；因温度未知，则pH7不一定为中性，故C错误；任何溶液都存在电荷守恒，即c(H)c(B)c(OH)c(A)，不能确定溶液的酸碱性， D错误。2
4、水是生命之源，科学研究表明：成年人每天平均需水量在2 500毫升以上，其中约1 5002 000毫升来源于直接饮水，下列能表示人体喝水时，胃液pH变化的图像是()【解析】选A。胃酸呈酸性，喝水稀释，c(H)减小，pH增大但不会变为碱性。325 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1【解析】选A。H2SO4电离出的c(H)0.02 molL1，由Kw1.01014可知c(OH)51013 molL1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的c(H)c(OH)51013 molL1。
5、【补偿训练】将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A2B2pH7C1pH2 D无法判断【解析】选C。因为CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1pHcaB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7【解析】选A、C。水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，
6、温度关系为bcad，A，C项正确；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Kw11012，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。二、非选择题(本题包括2小题，共25分)10(10分)(1)某温度(T )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb_。若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab_。若所得混
7、合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。【解析】(1)T 时，0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，其pH11，即c(H)1011 molL1，则水的离子积为1013。(2)pH11的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，若混合后呈中性，则硫酸溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即VaVb110。若所得混合液为中性，且VaVb101，则硫酸溶液中c(H)为氢氧化钠溶液中c(OH)的10倍。即硫酸中c(H)10b molL1，氢氧化钠溶液中c(OH)10b1 molL1，其c(H)10(12b) molL
8、1，pH为12b，亦即a12b，所以ab12。若混合液pH10，即c(OH)103 molL1，则c(OH)103 molL1 molL1，得VaVb19。答案：(1)1013(2)110121911(15分)今有CH3COOHHClH2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：(1)写出的电离方程式_。(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_(填序号)。(3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_(填序号)。(4)在室温下，将c(H)均为0.01 molL1的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H)由大到小的顺序为_(填序号)。(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相
9、同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_。(6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为_(填序号)。【解析】(1)CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOHCH3COOH。(2)当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1 molL1的氢离子，醋酸浓度应大于1 molL1、HCl溶液浓度为1 molL1、H2SO4溶液浓度为0.5 molL1，其物质的量浓度最大的是。(3)当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1 molL1；CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1 molL1、HCl电离出氢离子浓度为1 molL1、H2
10、SO4电离出的氢离子浓度为2 molL1；其pH最小的是。(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H浓度大于原来的，硫酸溶液和盐酸溶液中H浓度为原来的，c(H)由大到小的顺序是。(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为112。(6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为”“25。(2)此条件下，pH6时，溶液呈中性。根据表中实验的数据可得Ba(OH)2溶液中c(OH)104 molL1，根据表中实验的数据有22
11、.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。答案：(1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11【补偿训练】下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)1010 molL1(4)911关闭Word文档返回原板块
