1、自我小测夯基达标1.下列说法中正确的是( )A.化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应在一定条件下能转变为放热反应.化学反应都要放出热量.放热反应比吸热反应容易发生2.已知反应：XMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.的能量一定高于B.的能量一定高于C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3.下列物质加入水中，显著放热的是( )A.固体NaOH B.生石灰C.无水乙醇 D.蔗糖4.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A.2A(g)B(g)2C(g) Ha(a0) B.2A(g)B(g)2C(g) Ha(a0)C
2、.2AB2C Ha(a0)5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4 mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）A.1 173 kJ B.1 456 kJ C.2 346 kJ D.1 780 kJ6.管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1CH4(g)2O
3、2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍（ ）A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.17.1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：(1)_；(2)_；(3)_。能力提升8.下列说法中正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D
4、.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量9.热化学方程式S(g)O2(g)SO2(g) H297.3 kJmol1，分析下列说法正确的是( )A.S(g)O2(g)SO2(l) |H|297.3 kJmol1B.S(g)O2(g)SO2(l) |H|297.3 kJmol1C.1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能总和D.1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2的键能总和10.2008年9月我国发射的“神舟”七号载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4
5、N24H2OCl22O2 H0。下列有关叙述中不正确的是( )A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行C.从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用11.今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g) Ha kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l) Hb kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是( )A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值C.ab D.2bc12.已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)；2CO(g)O2
6、(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是( )A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多13.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1 160 kJmol1下列说法中不
7、正确的是（ ）A.反应均为放热反应B.反应转移的电子数相同C.由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(l) Ha kJmol1，a574D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ14.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2（g）O2(g)H2O(l)的H_ kJmol1。15.如下图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用胶头滴管滴入5 mL盐酸。试回答下列问题：(1)实验中
8、观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。拓展探究16.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ，如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。(2)计算n的值。参考答案1解析：化学反应是反应物旧键的断裂和生成物新键的形成，而反应物和生成物中的键能不可能全相同，必有差值，所以
9、伴随能量的变化。答案：A2解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，但放热反应开始时有的也需加热引发，反应才能进行。答案：C3解析：初中阶段已知NaOH固体、浓硫酸溶于水会放热；生石灰加入水中发生反应：CaOH2OCa(OH)2，该反应为放热反应；蔗糖固体溶于水、乙醇溶于水，溶液温度无显著的变化。答案：AB4解析：根据图示，2A（g)B(g)的总能量大于2C（g)的总能量，当2A(g)B(g)作为反应物时，a0。热化学方程式要注明各物质的聚集状态。答案：B5解析：2 mol CO完全燃烧时释放的热量为566 kJ,2 mol CH4完全燃烧时释放的热量为1 780 kJ，共2 3
10、46 kJ。答案：C6解析：相同条件下等体积的气体的物质的量相同，设CH4为2 mol,H2、CO共2 mol,各1 mol(生成水煤气的反应为：CH2OCOH2）。题目所求为：3.1。答案：D7答案：(1)来源丰富 (2)单位质量的氢气燃烧时放热多 (3)燃烧后不产生污染8解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为xy,化学反应为放热反应；xy，化学反应为吸热反应；xy。答案：AC9解析：对同一物质而言，
11、状态不同，本身含有的化学能不同，它们的能量大小关系为E(g)E(l)E(s)，解题时可以用画图的方法。 由上图可以看出生成SO2(l)时放出的热量大于297.3 kJ，所以A项正确；B项不正确；注意键能与分子内能的关系，键能越大，分子贮存的能量越少，越稳定，因该反应为放热反应，故SO2分子中贮存的能量低于反应物分子中贮存的能量，SO2中键能总和大于S和O2的键能总和，所以C项不正确；D项正确。答案：AD10解析：氧化还原反应是对立统一的，NH4ClO4分解过程中有被氧化的元素，必有被还原的元素，N、O被氧化，Cl被还原，NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂。答案：D11解析：根据热化学方程式书
12、写中反应热表示方法的规定：H为“”表示放热，H为“”表示吸热。可判断H2燃烧反应的反应热应用负值表示，而且燃烧反应为放热反应，故A、B两项不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断ab，故C项错；根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2bc。答案：D12解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，CO2CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确；12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项的说法不正确；由CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法正确。答案：A13
13、解析：A项，中H均小于零，是放热反应，故A项正确；B项，由于反应的CH4的量均相同，故转移的电子数相同，B项正确；C项，对比反应由于H2O(g)H2O（l）放出热量，故C项中a574，C项不正确；D项，将两式相加，写出新的热化学方程式后再计算。答案：C14解析：根据热化学方程式的书写原则，可知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气的热化学方程式为H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1;因1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H2O(g)H2O(l) H43.992 kJmol1，所以H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1。答案：H2(g)O2(
14、g)H2O(g) H241.8 kJmol1 285.815解析：镁是比较活泼的金属，能与盐酸反应生成H2，同时由教材中铝与盐酸反应是放热反应，类推出镁与盐酸反应为放热反应。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故有晶体析出。因该反应是一个放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2HMg2H2 (4)小于16解析：设燃烧生成CO物质的量为x。则燃烧生成CO2物质的量为1 molx则有519 kJmol1 x802 kJmol1 (1 molx)731.25 kJ解之x mol，则1 mol mol mol因为1 mol CH4燃烧生成2 mol水所以，根据氧原子守恒n( mol mol22 mol)16 gmol160 g答案：(1)2CH4(g)3O2(g)2CO(g)4H2O(l) H1 038 kJmol1或CH4(g)3/2O2(g)CO(g)2H2O(l) H519 kJmol1 (2)60
