1、化学反应中的有关计算(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)1.铝在氧气中燃烧可生成氧化铝。在该反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.2732102B.272443C.432D.10896204【解析】选D。化学方程式中,各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比,根据铝燃烧的化学方程式,可求三种物质的质量比为10896204。2.在反应2A+B2C中,1.6 g的A完全反应生成2 g C,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为()A.28B.64C.44D.80【解析】选D。根据质量守恒定律可求参加反应的B的质量为0.4 g,设C的相对分子
2、质量为x,因此可列比例式:322x=0.4 g2 g,x=80,所以选D。3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝的质量为()A.51 kgB.18 kgC.24 kgD.68 kg【解析】选A。根据题给化学方程式,可以计算氧化铝与氮化铝的质量比为10282,设参加反应的氧化铝的质量为x,根据化学方程式中物质的质量比不变,可列比例式为10282=x41 kg,x=51 kg,所以选A。4.(2012株洲中考
3、)在A+3B2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是()A.16B.32C.64D.96【解析】选B。本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为283x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以283x=1448,可求得x为32。5.现有氢气和氧气共10 g,点燃使之充分反应,生成7.2 g水,则反应前氧气质量可能是()A.0.8 gB.3.6 gC.6.4 gD.7.2 g【解析】选C。根据化学
4、方程式,可以计算出生成7.2 g水需要0.8 g氢气和6.4 g氧气。剩余的气体为10 g-0.8 g-6.4 g=2.8 g。剩余的这2.8 g气体可能是氢气,也可能是氧气。所以氧气的质量可能是6.4 g也可能是6.4 g+2.8 g=9.2 g。6.乙醇发生不完全燃烧,可表示为2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2 g,其中H2O为10.8 g,则产物中CO的质量是()A. 5.6 gB.6.53 gC.16.8 gD.不确定的【解析】选A。设产物中CO的质量为x2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O56 108x
5、10.8 g=x=5.6 g二、非选择题(本题包括3小题,共26分)7.(8分)(2013贵阳中考)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)【解析】根据电解水的化学方程式,找出水与氢气的质量关系,由氢气的质量可以计算水的质量。答案:解:设理论上消耗水的质量为x。2H2O2H2+O236 4x 0.4 kg36/4=x/0.4 kgx=3.6 kg答:理论上消耗水的质量是3.6 kg。8.(8分)某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示。请计算:所用过氧化氢
6、溶液中过氧化氢的质量。【解析】这是一道结合函数图像根据化学方程式的计算题。从图中信息分析可知,最终生成O2的质量为1.6 g,利用H2O2分解生成O2的化学方程式,找H2O2与O2的质量关系,根据O2的质量可以求出H2O2的质量。答案:解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 1.6 g=x=3.4 g答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。【方法归纳】解答坐标图像题应注意的问题(1)识标:理解坐标图中纵、横坐标的含义,找出纵、横坐标的关系,联系相应的知识点。(2)明点:曲线中的特殊点如起点、终点、顶点、转折点、交叉点等表示了什么化学意义。(3)析线:曲
7、线的走向、变化趋势。揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据纵、横坐标的含义可以得出:在一定范围内,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”减少或增加,或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图,要分别揭示其变化趋势,然后对比分析,找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。9.(10分)二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O请通过计算回答:(1)a=;b=;d=。(2)23 g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳?【解析】根据化学反应前后各原子的种类与数目不变,可以确定a=2,b=6,c=1;根据二甲醚燃烧的化学方程式找出二甲醚与氧气及二氧化碳的质量关系,由二甲醚的质量可以分别计算燃烧需要氧气的质量及生成的二氧化碳的质量。答案:(1)261(2)解:设23 g二甲醚充分燃烧需要氧气的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。C2H6O(二甲醚)+3O22CO2+3H2O46 96 8823 g x y4696=23 gxx=48 g4688=23 gyy=44 g答:需要氧气的质量为48 g,生成二氧化碳的质量为44 g。
