1、化学能转化为电能班级_学号_姓名_学习目标1、初步认识原电池的原理和一般构成条件；2、培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力；3、应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。通过实验不断体现出由实践认识再实践再认识的认知过程。 课前准备 生活中常用到电池，电池怎样把化学能转化为电能呢？ 学海导航一、化学能转化为电能（一）原电池原理探究分组进行下列实验并完成表格实验1、将一块锌片和一块铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验2、将一块锌片和一块铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验
2、现象。实验3、用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验4、在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。 实验现象结论实验1锌片上 。铜片上 。化学方程式： ，说明金属活动性性： Zn Cu。实验2锌片上 。铜片上 。实验3铜片上 。实验4电流计指针 。产生了 。1、原电池的定义：我们称_的装置为原电池（二）原电池工作原理:以Zn、Cu原电池为例项目ZnCu电极反应电子得失反应类型电极性质总反应能量转化（三）原电池的构成条件1、必须是_溶液；2、两个电极，其中一个相对较_的金属为负极，另一个相对较_的金属或非金属导体为正极
3、。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。3、能自发地发生_反应。4、形成闭合回路。说明：构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地理解，在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心；判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的基本条件为判断标准，不能仅凭装置的外形下结论；构成原电池的基本条件是进行原电池设计的基本依据。下列哪些装置可以构成原电池？并写出电池总反应。硫酸铜AAZnCu稀硫酸BAZnC酒精DAZnCu稀硫酸EAZnZn稀硫酸CZnCuA稀硫酸FCuZn_逐一分析不能构成原电池的装置的原因。把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b
4、相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）Aabcd Bacdb Ccabd D bdca在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因。格林太太的病因到底是什么呢？你能用今天所学的知识帮她解决吗？（四）原电池原理的应用-金属的腐蚀及防护吸氧腐蚀析氢腐蚀负极反应正极反应总反应铁
5、锈的形成： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3学业测试一、 选择题1下列说法正确的是 （ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池中的阳离子向正极移动D原电池两极均发生氧化还原反应2下列反应，在理论上可设计成原电池的是 （ ）AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O (l)；H0 CCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)；H0DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O (l)；HBC BACB CB
6、AC DBCA7下列各装置能构成原电池的是 （ ） A B C D8如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是 ( )Aa是锌，b是铜，c是硫酸溶液Ba是铁，b是银，c是硝酸银溶液Ca是银，b是铁，c是硝酸银溶液Da是铁，b是碳，c是氯化铜溶液9下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铝片和镁片紧靠在一起浸入NaOH溶液中，镁片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4+H2(g)；H0的
7、化学反应，下列叙述正确的是 （ ）A反应过程中能量关系如右图所示B1mol锌的所含能量高于1molH2所含的能量C若将该反应设计成原电池，锌为正极D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L二、填空题11由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 。（2）装置乙中正极的电极反应式是 。（3）装置丙中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。12某学生用0.110253，质量分数99.5%的铝片和酸反应
8、制取H2，实验现象见下表： 1min2min5min15min20min3mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/LH2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式 。（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一： 。 猜想二： 。13（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式： ；银片上发生的电极反应式： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）；通过导线的电子的物质的量。
