1、主动成长夯基达标一、选择题1.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )A.v(O2)=0.01 molL-1s-1 B.v(NO)=0.008 molL-1s-1C.v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D.v(NH3)=0.002 molL-1s-1思路解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量(变化量)为0.3 mol,则：(NO)=0.3 mol/5 L=0.06 mol
2、/L所以(NO)=0.06 mol-1/30 s=0.002 mol/(Ls)(O2)=0.002 mol/(Ls)=0.002 5 mol/(Ls)(H2O)=0.002 mol/(Ls)=0.003 mol/(Ls)(NH3)=0.002 mol/(Ls)=0.002 mol/(Ls)答案：CD2.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1思路解析：可分别把物质B、C、D的反应速率都换算成物质A的反应速率，v(B)=0
3、.3 molL-1s-1v(A)=0.6 molL-1s-1，v(C)=0.8 molL-1s-1v(A)=0.8 molL-1s-1=0.53 molL-1s-1，v(D)=1 molL-1s-1v(A)=0.5 molL-1s-1。比较可知，B选项最快。答案：B3.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成思路解析：用不同的物质来表示某一反应的速率与另一种物质反应速率之比，等于化学方程式各物质的化学计量
4、数之比时，反应亦达到平衡。答案：AC4.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z思路解析：正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化。各物质的浓度不再变化，表明反应达到了平衡状态。答案：AB5.对于反应A(g)+B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是( )单位时间内
5、A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 体系温度不再变化 体系的压强不再变化 体系的分子总数不再变化A. B. C. D.思路解析：可逆反应达到平衡的标志是：正、逆反应速率相等。各成分的浓度、物质的量、百分含量不变。其中揭示了正、逆反应速率相等，揭示了各成分的量不变。答案：D6.已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol N
6、H3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是( )A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2Q192.4C.Q1Q292.4 D.Q1=Q292.4思路解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，放出热量92.4 kJ。由于此反应是可逆反应，所以Q192.4 kJ。在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。答案：B7.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合
7、气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )A.3 B.4 C.5 D.6思路解析：法一：平衡后X的浓度减小1/3，即反应掉1 L。 4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)起始 3 2转化 1 0.5 1.5平衡 2 2- 0.5 1.5在恒温恒容下， 解得：n=3法二：平衡后压强增大，则由4+n2+6，所以n4。即选A。答案：A8.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值
8、可能是( )A.a=1，b=1 B.a=2，b=1C.a=2，b=2 D.a=3，b=2思路解析：可分为三步来解： X(g)+aY(g)bZ(g)开始(mol) 1 a 0反应(mol) 0.5 0.5a 0.5b平衡时(mol) 0.5 0.5a 0.5b由于同温同压下，经检验A、D均符合等式。答案：AD9.在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为( )A.67% B.50% C.25% D.5%思路解析：同温同体积时，气体的物质的量之比等
9、于压强之比，故反应后气体的物质的量为：(2+1)mol=2.5 mol，所以A反应掉1 mol，则A转化为：100%=50%。答案：B二、填空题10.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_。思路解析：由图象可知X减小0.3 mol、Y减小0.1 mol、Z增大0.2 mol。根据三种物质的量可写出化学方程式：3X+Y2Z；根据化学反应速率的计算公式可求Z的平均速率为0.05 mol(Lmin)-1。答案：(1)3X+Y2Z (2)0.
10、05 mol(Lmin)-111.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6)的速率如下图所示。已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。(1)反应开始速率加快的原因是_。(2)反应后期速率下降的原因是_。思路解析：问题(1)作为已知考虑，开始时反应速率的加快，有哪些因素能引起溶液中反应速率的加快呢？增大浓度，增压，升温，加正催化剂。联系题意可排除，由于题意中不涉及热量变化，故不需考虑；接下来考虑，但题中无外加物，所以只考虑c(H+)的变化，KClO3Cl-,NaHSO3+H+Na+,c(H+)增大，反应速率v增大。答案：(1)2KClO3+6NaHSO3=3Na2S
11、O4+2KCl+3H2SO4溶液中，c(H+)增大，化学反应速率加快 (2)H2SO4和NaHSO3之间的反应使H+和的浓度减小，化学反应的速率减慢。12.恒温下，将a mol N2和b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n1(N2)=13 mol,n1(NH3)=6 mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始n平
12、=_。(4)原混合气体中，ab=_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)a(H2)= _。(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)= _。思路解析：(1)设N2反应掉x mol。 N2+3H22NH3开始(mol) a b 0反应(mol) x 6平衡(mol) 13 6则a-x=13，又由于，x=3。则a=13+3=16。(2)平衡时NH3的物质的量为25%=8 mol。(3)由于n开始=n平衡+，所以n开始=+8 mol=32 mol+8 mol=40 mol原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为=54。(4)由第问知a=16,由于a+b=40 mol,则
13、b=40 mol-16 mol=24 mol,所以ab=1624=23。(5)反应过程中各物质的物质的量如下： N2+3H22NH3开始(mol) 16 24 0反应(mol) 4 12 8平衡(mol) 12 12 8则平衡时N2与H2的转化率之比为=12(6)n(N2)n(H2)n(NH3)=12128=332答案：(1)a=16 (2)平衡时n(NH3)=8 mol (3)64 (4)23 (5)12 (6)33213.反应2A(g)+B(g)2C(g)H0。下列反应条件有利于生成C的是( )A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压思路解析：该反应的正反应为气体总体
14、积减小的吸热反应，因此高压高温有利于C的生成，故选C。答案：C14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大思路解析：根据反应速率与浓度的关系，a点时H2的浓度大，反应速率大，A正确；因图像纵坐标表示NH3和H2的物质的量，所以C点仅表示此时n(NH
15、3)=n(H2)，并没达到平衡，B错；点d(t1时刻)和点e(t2时刻)曲线水平，表明已达到平衡，说明两点处n(N2)应一样大，C错；因该反应的正反应为放热反应，所以773 K时H2的转化率小于673 K时的转化率，所以D正确。答案：AD15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)； 根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A.反应:H0,P2P1B.反应:H0,T1T2C.反应:H0,T2T1或H0,T2T1D.反应:H0,T2T1思路解析：反应的特点是正反应方向为气体减小的方向结合图像，压强增大A的转化率应增大，所以P2P1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H0，故A错。关于反应由图像可以看出T1条件下达到平衡所用时间少所以T1T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H0，B正确；关于反应，由图像可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2T1时正反应应为吸热反应H0，而当T2T1时，正反应应为放热反应H0，故C正确；关于反应，由图像可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H0，所以D错。答案：BC
