1、高一化下学期期末复习练习题（前两章）据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于 （ ）（）同位素 （）同素异形体 （）同分异构体 （）同系物2.（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3、两元素的相对原子质量之比为，由、组成的化合物中，、两元素的质量比为3，则此化合物的化学式为 （ ）（）XY2 （）X2Y （）XY （）X2Y24（06四川理综）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物
2、的稳定性H2YHZ D、原子半径XW+129215、下列原子结构示意图正确的是+1117722+642+633A、 B、 C、 D、6可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法正确的是()：A“类钫”的化合物中呈1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度小于1gcm-3 D类钫”单质有较高的熔点7（06天津理综）下列说法正确的是族元素的金属性比族元素的金属性强族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8. （06江苏）X、Y、Z是3种短周
3、期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX9在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O下列关于R元素的的叙述中，正确的是（ ） (A)R位于周期表中VA族 (B)R的气态氢化物的水溶液是强酸 (C)RO3-中的R只能被还原 (D)R2在常温常压下一定是气体10Xn-、Ym+是由短周期元素形成
4、的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ） (A)X只能是第三周期元素 (B)Y不可能是第二周期元素 (C)b应小于或等于4 (D)ab+n+m等于10或1611下列叙述正确的是（ ） (A)同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高 (B)同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大 (C)同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子 (D)同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定12一定温度下，可逆反应(气)(气) (气)(气)达到化学平衡状态的标志是（ ） (A)的生成速率与B的消耗速率相等(B)单位时间内生成a molC，同时生成a molD(C)
5、反应混合物中、的分子数相等 (D)反应混合物中、的质量分数不再变化13. 下列式子正确的是 ( )14.验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）实验方法（）实验现象（）A.钠与冷水反应a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F
6、.镁带与沸水反应f.产生大量气泡、气体可以点燃G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2mnol/L盐酸反应k.溶液变橙色答案：（1）同周期（2）同主族解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因： 。11.短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.021023个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元
7、素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：推断A、B、C、D四种元素的符号：A ，B ，C ，D ；（2）C一 的离子结构示意图是： ；（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象 ；写出反应的离子方程式： _ ， ；（4）C、D元素组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性）;（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：_15下表是元素周期表的一部分，表巾所列的字母am分别代表某一种化学元素。 试回答以下问题：(1)在表中所列各元素中：属于短周期元素的有_ 属于主族元
8、素的有_ c元素在周期表中的位置是_周期，_族。(2)下列各组元素中，点燃条件下能反应且能生成离子化合物的是_Aa和g Bb和c Cb和1 Da和i（3）将元素a、b、c、d、f、l按原子半径由小到大的顺序排列为：_(4) j元素属于_(填金属或非金属)元素，它的最高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气在点燃条件下反应，其生成物是一种空气污染物，反应的化学方程式为_。16短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y的元素符号是： ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、_17. 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.021023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
