1、浙江省杭州市西湖高级中学2011-2012学年高二开学考试化学试卷 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(1-15每题2分，16-25每题3分，共60分，每小题有一个选项符合题意)1. 乙醇中的官能团的名称是 A羟基 B、醛基 C、羧基 D、酯基2. 下列说法中正确的是ASO2和SO3互为同分异构体 B二氧化碳和干冰互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体3. 有关化学用语正确的是 A次氯酸的电子式：H ClO
2、B二氧化硅的分子式：SiO2C氮气的结构式：NN D氯化镁的电子式：4对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸6用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体
3、系中加入少量氧化铜固体 D将铁片换成铁粉7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CANa+、K+、Cl-HCO3-、BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+8对于反应中的能量变化，表述正确的是A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应9对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：A各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变C各物质浓度相等 Dc
4、(NH3)c(N2)c(H2)=21310如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B放电时溶液中的阳离子向锌片移动C电池工作一段时间后溶液的pH值减小D该电池的负极材料是锌片 11. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A固体Na2CO3(NaHCO3)：加热 BNO(NO2)：通入装水的洗气瓶CNH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 DFe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤12燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：C
5、H4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为A1mol B2mol C4mol D6mol13下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2 BNa2O2 CNaCl DH2S14氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极 C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：15在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol
6、，则2min内N2的化学反应速率为A1.2mol/(Lmin) B1.0 mol/(Lmin)C0.6 mol/(Lmin) D0.4 mol/(Lmin)16温度为500时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.025 molL1s1 B、（NO）=0.06 molL1s1C、（NH3）=0.002 molL1s1 D、（H2O）=0.03 molL1s 17X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢
7、化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB、1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA19、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 20、下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- 2AlO2- +H2B氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+C氯
8、化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+D碳酸钙与盐酸反应： CO+2H+ CO2+ H2O21镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水22在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 ANH3H2O为1mol ，溶质质量为35g BNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 23被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下
9、列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:124在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是MA反应的化学方程式为：2MNNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍25X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的
10、核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸26.（14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：（1）写出A的电子式 。干燥C所用药品是 。（2）X形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是 （3）写出反应的化学方程式CE：_ FG：
11、_ _（4）X与足量烧碱反应的离子方程式 27.（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A原子核内只有1个质子；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA_； （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程 ； （3）用“化学式”和“或”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，沸点高低的原因 ； （4）写出E与烧碱反应的离子方程式 。28（8分）某
12、探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响；(II)实验和探究温度对反应速率的影响；(III)实验和探究 对反应速率的影响25粗颗粒粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。1.100.950.84 0 70 90 200m(CO2)/gt/s29（4分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84gmL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留一位)
